人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶质的质量分数第3课时课件

第九单元

溶液

课题3溶质的质量分数第3课时学习目标1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2.掌握分析问题，解决问题的方法。3.能找准各量的关系。4.发展严谨求实的科学精神。培养具体问题具体分析的意识。你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？1.溶质的质量分数：

2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%新课导入01直接根据纯净物质量计算溶质质量分数例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓将纯净物代入化学方程式根据化学方程式求出氢氧化钠的质量计算废水中氢氧化钠质量分数相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-6480

98

x

4.9g答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g废水中氢氧化钠的质量分数为=×100%=4%4g100g例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-6402利用质量差求纯净物质量，计算溶质质量分数例2.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：(1)产生氢气的质量为_______g。(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和－反应后所得溶液的质量=(100+20)g-119.6g=0.4g0.4根据质量守恒定律计算代入化学方程式的纯净物的质量根据化学方程式求出硫酸的质量计算硫酸溶液的溶质质量分数【归纳总结】在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。反应后溶液质量=反应物总质量-沉淀质量-气体质量–不溶性杂质质量03结合图、表进行的溶质质量分数与化学方程式的综合计算

(1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是

g。

(2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？(请写出简明计算过程)

答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。2.33【变式拓展】化学小组取100g氢氧化钾溶液样品，平均分成五份，依次加入到一定质量的氯化镁溶液中，发生反应2KOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2KCl，生成沉淀的总质量与加入氢氧化钾溶液的质量关系如表。实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入氢氧化钾溶液的质量/g2020202020生成沉淀的总质量/g1.45m4.355.85.8（1）m的值为________。2.90（2）计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。【小结】在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物