人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热课件

第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热第一章化学反应的热效应学习目标1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择

和利用化学反应。2.理解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。3.掌握有关燃烧热的计算，能利用燃烧热数据讨论选择燃料的依据。知识点一热化学方程式1.

热化学方程式（1）概念表明反应

的化学方程式。（2）意义热化学方程式既表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中

的

变化。所释放或吸收的热量

物质

能量

（3）示例

25

℃、101

kPa

1

mol气态H2和1

mol气态

Cl2

2

mol气态HCl

184.6

2.

热化学方程式的书写——“四步法”3.

书写热化学方程式时应注意的问题（1）需注明反应时的

和

。若在

⁠时进

行的反应，可不特别注明。（2）需注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数，也可以是

⁠

⁠。温度

压强

25

℃、101

kPa

分数

（4）同一反应的ΔH与化学计量数成正比。【教材挖掘】

提示：ΔH的数值随整个方程式发生变化：方程式加倍或减少，ΔH也

随之加倍或减少；方程式反应物和生成物位置调换，ΔH的正、负号也

随之调换。－571.6

＋571.6

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）反应条件（点燃或加热）对ΔH有影响，所以热化学方程式必须注明

反应条件。

（

×

）（2）热化学方程式中各化学计量数可以表示分子个数。

（

×

）（3）对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物

质的量的物质完全反应时的热效应。

（

√

）（4）当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等、符号相反。

（

√

）××√√2.

下列热化学方程式书写正确的是（

）√解析：A项，热化学方程式中反应热缺少单位，错误；B项，酸碱

中和反应为放热反应，反应的ΔH＜0，错误；C项，热化学方程式书

写正确；D项，未注明各物质的聚集状态，不符合热化学方程式的书

写要求，错误。3.

根据所给信息，按要求完成填空。（1）已知1

mol

C（s，石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2

（g），吸收131.3

kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：

⁠

⁠。C（s，石

（2）在25

℃、101

kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1

mol

H2O（l）时，放出57.3

kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：

⁠

⁠。H＋

（g）

ΔH＝＋46

kJ·mol－1小于该反应是可逆反应，不能进行完全（4）（教材改编题）如图所示为1

mol

N2（g）和1

mol

O2（g）生成2

mol

NO（g）过程中的能量变化。由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：

⁠

⁠。N2（g）

易错提醒热化学方程式书写、判断常见错误（1）物质的聚集状态错误，特别是溶液中的反应易写错。（2）ΔH的“＋”号、“－”号错误。（3）ΔH的单位错误，易错写成“kJ”或漏写。（4）ΔH的数值错误，即ΔH与化学计量数不一致。知识点二燃烧热1.

概念（1）概念：在101

kPa时，

⁠纯物质完全燃烧生成指定产物时所放

出的热量。燃烧热的单位是

⁠。（2）“完全燃烧生成指定产物”的意义：是指可燃物中的碳元素变

为

，氢元素变为

，硫元素变为

⁠

，氮元素变为

等。1

mol

kJ·mol－1

CO2（g）

H2O（l）

SO2

（g）

N2（g）

2.

意义H2的燃烧热为285.8

kJ·mol－1或ΔH＝－285.8

kJ·mol－1（用文字叙

述燃烧热时，用正值；用ΔH表示燃烧热时，用“－”），表示25

℃、101

kPa时，

mol氢气完全燃烧生成

⁠时

放出285.8

kJ的热量。1

1

mol

H2O（l）

3.

燃烧热的热化学方程式的书写示例在25

℃和101

kPa时，甲烷的燃烧热为890.3

kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热

的热化学方程式为

⁠

⁠。【思考】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？提示：不变。燃烧热是指1

mol可燃物完全燃烧时放出的热量，与可燃物

的物质的量无关。

ΔH＝－890.3

kJ·mol－1

4.

燃烧热的计算及相应的热化学方程式偏二甲肼（C2H8N2）是火箭常用的推进剂。中国第一颗人造卫星“东方红

一号”采用偏二甲肼作推进剂；长征一号采用硝酸-27S和偏二甲肼作推进

剂；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂。

已知：在25

℃和101

kPa时，30

g偏二甲肼（液态）在氧气中完全燃烧生

成液态水放出1

000

kJ热量。回答下列问题：（1）计算偏二甲肼的燃烧热是多少？

（2）写出表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式。

（3）试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。提示：5.

反应热与燃烧热的比较反应热燃烧热概念在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量在101

kPa时，1

mol纯物质完全

燃烧生成指定产物时所放出的热

量能量变化放热或吸热放热ΔH的正负放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0反应热燃烧热反应条件等温条件下101

kPa反应物的量不限1

mol纯物质反应程度及产物不要求完全燃烧，生成指定产物（包括

指定状态）

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）燃烧热是指101

kPa下1

mol物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热

量。

（

×

）（2）所有物质的燃烧热ΔH均小于0。

（

√

）（3）燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。

（

×

）

×√××2.

下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是（

）√解析：物质聚集状态和燃烧热表达均正确，A正确；表示物质燃烧热

的热化学方程式中可燃物的化学计量数应为1，B错误；在25

℃、101

kPa

时，H

H2O（l），C错误；硫燃烧后的稳定化合物是二氧化硫而不是三氧

化硫，D错误。3.

（教材改编题）已知CH4、H2、CH3CH2OH的燃烧热的数据如表所

示：物质CH4H2CH3CH2OHΔH/（kJ·mol－1）－890.3－285.8－1

366.8（1）写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：

⁠

⁠。（2）写出表示CH3CH2OH燃烧热的热化学方程式：

⁠

⁠。CH4（g）＋2O2（g）

CH3CH2OH（l）＋

（3）现以CH4、H2或CH3CH2OH为燃料来提供热能，从热能的角度考

虑，你认为应该选择

（填字母）。A.H2B.CH4C.CH3CH2OHD.

均可以理由是

⁠。A

等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH4或CH3CH2OH多

归纳总结（1）表示物质燃烧热的热化学方程式的正误判断“一看”可燃物的化学计量数为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质为指定产物。“三看”ΔH的数值和单位正确。（2）燃烧热的相关计算

随堂演练

1.

下列热化学方程式书写正确的是（

）A.2SO2＋O2

2SO3

ΔH＝－196.6

kJ·mol－1解析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中ΔH的单位不

正确；D项中为放热反应，ΔH符号应为“－”。√2.

下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（

）解析：CO的燃烧热是1

mol

CO完全燃烧生成CO2放出的热量，选A；

甲烷的燃烧热是1

mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的能量，不选

B；H2的燃烧热是1

mol

H2完全燃烧生成液态水放出的能量，不选C、D。√

A.

由反应热化学方程式可知，低温下CH4通入O2中会迅速燃烧C.CH4燃烧生成CO的反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能√

4.

写出下列反应的热化学方程式。（1）如图所示，CH4在催化剂作用下实现的第一步反应，也称为甲烷的

不完全燃烧，0.5

mol

CH4不完全燃烧时放出17.68

kJ的热量，该反应的热

化学方程式为

⁠

⁠。

－70.72

kJ·mol－1

该反应的热化学方程式为

⁠

⁠。

ΔH＝－41

kJ·mol－1（3）（苏教版习题）下表列出了3种化学键的键能：化学键键能/（kJ·mol－1）H—H436Cl—Cl243H—Cl431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程

式

⁠。

课时作业

题组一

热化学方程式的概念与意义

A.

该反应为吸热反应B.

该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应C.

在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出

184.6

kJ热量D.

在该条件下，1

mol氢气与1

mol氯气的能量总和大于2

mol氯化氢气体

的总能量123456789101112√解析：ΔH＜0，则该反应为放热反应，A错误；反应条件和反应是放热还是吸热无直接关系，B错误；ΔH的单位是kJ·mol－1，对应1

mol反应放出184.6

kJ热量，而非单个分子，C错误；放热反应中反应物总能量高于

生成物总能量，则1

mol

H2和1

mol

Cl2的总能量大于2

mol

HCl的总能量，

D正确。123456789101112

A.

＋184.6

kJ·mol－1B.

＋92.3

kJ·mol－1C.

－369.2

kJ·mol－1D.

－92.3

kJ·mol－1

√123456789101112题组二

热化学方程式的正误判断3.

（2026·浙江高二检测）下列热化学方程式正确的是（

）√123456789101112

123456789101112

1234567891011124.

如表所示是1

mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：H2（g）I2（g）HI（g）436.0

kJ151.0

kJ299.0

kJ则下列热化学方程式书写正确的是（

）√123456789101112

123456789101112题组三

热化学方程式的书写5.

（教材改编题）写出下列反应的热化学方程式：（1）1

mol

C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），

吸收131.3

kJ热量：

⁠

⁠。

ΔH＝＋131.3

kJ·mol－1123456789101112（2）1

mol

C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1

299.6

kJ

的热量：

⁠

⁠。

kJ·mol－1123456789101112（3）1

mol

Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3

kJ的

热量

⁠。

123456789101112题组四

燃烧热及相关计算6.

下列热化学方程式中，ΔH表示物质的燃烧热的是（

）解析：A项中H2的物质的量是2

mol，B项是在Cl2中燃烧，C项中SO3

（g）不是硫元素的指定产物，A、B、C三项中的反应热均不是燃烧热。√123456789101112

√123456789101112

123456789101112

8.

（2026·浙江杭州高二期末）在25

℃和101

kPa下，下列热化学方程式书

写正确的是（

）√123456789101112

123456789101112

1234567891011129.

（2026·浙江杭州高二检测）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼

硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是（

）A.

历程Ⅰ、Ⅲ都是放热反应D.

实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗√123456789101112

12345678910111210.

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

下列说法正确的是（

）123456789101112A.CH3OH的燃烧热为192.9

kJ·mol－1B.

反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量√123456789101112

12345678910111211.

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙

烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙

烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。123456789101112（1）乙烷的燃烧热ΔH＝

kJ·mol－1。

－1

560123456789101112（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成指定产物放出的热

量

（填“多”或“少”）。解析：由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成指定

产物时放出的热量少。少

123456789101112（3）根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

⁠