高二化学物质结构与性质

苏教版高中课程标准试验教科书

学科性选修模块《物质结构与性质》内容分析与教学提议1/23

《物质结构与性质》模块学习目标与教学内容分析

2/23《物质结构与性质》学习内容物质结构核外电子运动状态和排布原子半径化合价电离能电负性周期律本质，元素性质递变规律及其原因晶体共价分子原子共价键σ、π配位键键极性几何构型分子极性分子空间构型推测分子构型、极性对物质性质影响离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶格能分子间作用力堆积方式原子化热3/23教材内容要目揭示物质结构奥秘—结构探索历史与意义原子结构与元素性质—核外电子排布与元素性质关系微粒间作用力与物质性质—化学键、分子间作用力、晶体结构与物质性质关系分子空间结构与物质性质—分子空间构型、配合物结构与性质物质结构探索无止境---结构研究新课题内容选择标准从基础出发，控制深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念建构。4/23

学习目标

1.从原子、分子水平认识物质组成（原子结构、分子结构、晶体结构特点与普通规律）；

2.初步认识物质结构与性质之间关系,能从这一视角解释一些化学现象，预测物质性质；

3.体会物质组成探究过程和方法，学习科学方法，初步形成科学观念与价值观(认识物质处于不停运动改变之中；物质结构是能够探究;物质结构决定物质性质与改变；化学试验是物质结构与性质研究主要伎俩)。。

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了解科学方法在研究结构与性质方面作用假说：依据试验事实提出原子结构模型

分析归纳：电子对互斥理论提出模型化：研究金属晶体中原子密堆积统计方法：核外电子运动特征描述6/23

必修与选修模块内容关系选修模块：比较深入学习原子结构、化学键、晶体结构知识，比较深入地从三个层次说明物质结构、结构与性质关系。1。为何说“物质元素组成、分子结构晶体结构都是决定物质性质主要原因？2。不一样元素原子结构相同性与差异为何会影响物质性质？3。物质中微粒间作用力类型与物质性质有什么关系？4。分子结构怎样影响物质性质？必修模块：学习初浅原子结构、化学键、晶体结构常识;提供结构与性质关系感性知识与初浅解释：如，卤素（碱金属）单质性质相同与差异；碳、氧单质同素异形现象；乙醇、二甲醚等同分异构现象；干冰、石英等不一样类型晶体性质差异等等。7/23试验区高考物质结构考试要求（试题举例）物质结构和元素周期律必考要求（1）了解元素、核素和同位素含义。（2）了解原子组成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律实质。了解元素周期表（长式）结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。（8）了解化学键定义。了解离子键、共价键形成。

8/23选考要求：（一）原子结构与元素性质

1．了解原子核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子排布。了解原子核外电子运动状态。2．了解元素电离能含义，并能用以说明元素一些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（二）化学键与物质性质

1．了解离子键形成，能依据离子化合物结构特征解释其物理性质。2．了解共价键主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子一些性质。3．了解简单配合物成键情况。4．了解原子晶体特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体结构与性质关系。5．了解金属键含义，能用金属键理论解释金属一些物理性质。（三）分子间作用力与物质性质

1．了解化学键和分子间作用力区分。2．了解氢键存在对物质性质影响，能列举含有氢键物质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体结构微粒、微粒间作用力区分。9/23例1

（08海南1）HBr分子电子式为：

A．B．H+Br-C.D．H－Br（08海南14）依据元素周期表1—20号元素性质和递变规律，回答以下问题。

(1)属于金属元素有____种，金属性最强元素与氧反应生成化合物有_________(填两种化合物化学式)；

(2)属于稀有气体是___________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多两种元素是_______________；

(4)第三周期中，原子半径最大是(稀有气体除外)___；

(5)推测Si、N最简单氢化物稳定性_____大于_____(填化学式)。10/23例2(08国2/27)：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中五种，Q低价氧化物与X单质分子电子总数相等，R与Q同族，Y和Z离子与Ar原子电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q最高价氧化物，其固态属于

晶体，俗名叫

：(2)R氢化物分子空间构型是

，属于

分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成化合物可作为一个主要陶瓷材料，其化学式为

；（3）X常见氢化物空间构型是

，它另一氢化物X2H4是火箭燃料成份，其电子式是

；（4）Q分别与Y、Z形成共价化合物化学式是

和

；Q与Y形成化合物电子式为

，属于

分子(填“极性”或“非极性”)。11/23

（08海南8

）白磷与氧可发生以下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂以下化学键需要吸收能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。依据图示分子结构和相关数据估算该反应△H，其中正确是A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

例3（08宁11）

短周期元素E氯化物ECln熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后能够得到57.4gAgCl沉淀。以下判断错误是

A.E是一个非金属元B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

C.E一个氧化物为EO2D.E位于元素周期表IVA族12/23例4（海南07选/结构）22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22．以下叙述正确是A．分子晶体中每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体熔点和沸点都很高23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3立体结构，两个结论都正确是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形24．NaCl晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有Na+离子和Cl-离子数目分别是

A．14，13B．1，1C．4，4D．6，613/23

25．（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

；（2）B元素负一价离子和C元素正一价离子电子层结构都与氩相同，B元素符号为

，C元素符号为

；（3）D元素正三价离子3d亚层为半充满，D元素符号为

，其基态原子电子排布式为

。（4）E元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素符号为

，其基态原子电子排布式为

。

（N；Cl、K；Mn；Cu）14/23例5（08苏21/选/结构）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四面期元素，它们核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期非金属元素。化合物DC晶体为离子晶体，D二价阳离子与C阴离子含有相同电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物沸点比它们同族相邻周期元素氢化物沸点高。E原子序数为24，ECl3能与B、C氢化物形成六配位配合物，且两种配体物质量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请依据以上情况，回答以下问题（A-E用所对应元素符号表示）：（1）A、B、C第一电离能由小到大次序为

。（2）B氢化物分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2电子式

；一个由B、C组成化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）E核外电子排布式是

，ECl3形成配合物化学式为

。（5）B最高价氧化物对应水化物稀溶液与D单质反应时，B被还原到最低价，该反应化学方程式是

。15/23例6（08鲁32结构/选）氮是地球上极为丰富元素。⑴Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为

。⑵N≡N键能为942kJ·mol-1，N－N单键键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中

键比

键稳定（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性普通比有机溶剂

（填“大”或“小”），可用作

（填代号）a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料⑷X+中全部电子恰好充满KLM三个电子层，它与N3-形成晶体结构如图所表示。X元素符号是

，与同一个N3-相连X+有

个。

全方面考查结构模块基础知识，题目背景知识新奇，能考查考生对知识是否有正确了解。16/23例7（08海南/选22-25）22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体含有与石墨相同层状结构。则分子中B原子杂化轨道类型及同层分子间主要作用力分别是:A．SP，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键

D．sp3，氢键23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量叙述错误是:A．最易失去电子能量最高

B．电离能最小电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动电子能量最低24．已知X、Y、Z三种元素组成化合物是离子晶体，其晶胞如图所表示，则下面表示该化合物化学式正确:A、ZXY3B、ZX2Y6

C、ZX4Y8D、ZX8Y12

17/2325．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表前四面期，已知它们核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子价层电子数相同；W原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子共价化合物a、b，它们分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________；a分子立体结构是____________。(2)Y最高价氧化物和Z最高价氧化物晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X氧化物与Y氧化物中，分子极性较小是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大____________,其+2价离子核外电子排布式是_________。18/23例8（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内各种酶辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

。（2）已知MgO晶体结构属于NaCl型。某同学画出MgO晶胞结构示意图如右图所表示，请更正图中错误：

。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等能够做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色光，请用原子结构知识解释发光原因：

。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K依次为1266、1534、183，解释表中氟化物熔点差异原因：

。19/23

（5）人工模拟是当前研究热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环碳碳键能够旋转，说明该碳碳键含有

键特征。②微粒间相互作用包含化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力差异

。20/23例9（08宁/选35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X