2025-2026学年高三上学期11月份联合考试化学试卷（含答案）

绝密★启用前(点石联考)2025—2026学年度上学期高三年级11月份联合考试本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：N14A127Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.东北三省地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、营口盐场，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.海水晒盐D.金砂淘金2.聚乳酸(PLA)是一种以乳酸为主要原料的生物降解热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污染。以丙酸合成聚乳酸的流程如图所示：.下列说法正确的是A.乳酸的分子式满足Cn(H₂O)m,乳酸属于糖类B.利用NaOH、AgNO₃溶液可检验X中的氯原子C.1个聚乳酸分子与足量钠反应，可生成n个H₂3.实验室中可利用反应H₂S+CuSO₄=CuSy+H₂SO₄吸收H₂S。下列说法正确的是4.汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：10Na+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+N₂个转化为Na₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O晶体中离子的数目为2NAB.14gN₂分子中含π键的数目为NAC.反应中生成1molN₂转移电子的数目为5NAD.1mol·L-¹KNO₃溶液中阴离子的数目为NA5.葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用形成氧环式结构。葡萄糖分子由链式结构转化为氧环式结构的过程表示如图所示：.(点石联考)高三化学B版第1页(共6页)下列说法错误的是A.通过红外光谱可测定葡萄糖的相对分子质量B.利用银镜反应鉴别淀粉水解反应后生成了葡萄糖分子C.葡萄糖的链式结构和氧环式结构互为同分异构体D.链式结构葡萄糖能发生酯化反应和加成反应6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.食醋去除水垢[Mg(OH)₂]:Mg(OH)₂+2H+——Mg²++2H₂O7.X₂、Y₂、Z₂为常见短周期元素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。A.Z₂与X₂在光照条件下可生成mB.蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pHC.将Z₂通入NaOH溶液制得84消毒液D.用Z₂处理饮用水比用ZY₂更安全8.化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A将FeCl₃溶于水中，加入KSCN,溶液由棕黄色变成红色B向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴入H₂O2溶液，溶液由无色变成蓝色C向KMnO4溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去2Mn²++10CO₂个+8H₂OD将铁钉放入CuSO4溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色X的2倍，W的单质是空气的主要成分之一，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正A.Z与X形成的化合物ZX₂、ZX₃均为酸性氧化物B.W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同D.X和Y形成的化合物中只含离子键10.下列实验操作能达到相应实验目的的是固体溴水溴水沸水A.配制NaCl溶液B.制取NH₃C.验证SO₂的还原性(点石联考)高三化学B版第3页(共6页)11.利用下列装置可实现将化学能转化为电能，现象为电流表指针发生偏转。下列关于两装置的说法正确的是A.甲装置中电子流向：Mg→电流表→A1B.甲装置中Mg极反应：2H₂O+2e-——H₂个+2OH-C.乙装置中A1为负极，电极上发生氧化反应12.有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.X的分子式为C₁₈H₁₆ClNO₄B.X分子中含有手性碳原子C.1molX能与8molH₂直接发生加成反应D.X可以发生酯化反应和水解反应13.铁氮化合物(FexN,)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种FexN,的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种B.该晶胞中氮原子的分数坐标为C.该晶胞中氮原子的配位数为6D.该FexN,晶体密度为14.某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、FezO₃、SiO₂和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn₃O4,Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示：酸漫下列说法错误的是A.“滤渣1”的主要成分是SiO₂和CaSO₄B.加入H₂O₂的目的是将Fe²+:氧化成Fe³+C.“沉锰、氧化”时，n(氧化剂):n(还原剂)=1:4D.灼烧“滤渣2”,所得产物可用作红色颜料15.将仪器a中的试剂滴加到烧瓶b中发生反应，将产生的气体通入仪器c中，下列关于仪器c中现象或结论的描述错误的是选项仪器a中试剂烧瓶b中试剂仪器c中试剂装置c中实验现象和结论A浓硫酸Na₂SO₃固体酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，SO₂具有漂白性B稀盐酸大理石饱和氨盐水溶液变浑浊，溶解度：NH₄Cl>NaHCO₃C浓盐酸KMnO₄固体淀粉-KI溶液溶液变蓝色，氧化性：Cl₂>I₂D浓氨水生石灰AlCl₃溶液出现白色沉淀，A1(OH)₃不溶于氨水二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰GC(2)I与Cu反应生成D的化学方程式为(3)在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转移电子(4)检验I的稀溶液中阴离子的操作为(6)将标准状况下11.2L气体D通入到750mL1.0mol·L-1的G溶液中，充分反应后溶液 中两种盐的物质的量之比n(正盐):n(酸式盐)=;要鉴别浓 A.澄清石灰水B.酸性KMnO₄溶液C.pH试纸17.(13分)锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。用锆石ZrSiO₄(含少量FeO、Al₂O₃、SiO₂和CuO)制备纳米级ZrO₂和铁红的流程如图所示：②Na[A1(OH)4]灼烧时发生反应：金属离子(1)错石“粉碎”的目的是(3)“酸浸”时，生成ZrOCl₂的离子方程式为滤渣1的主要成分是(填化学式)。 玻璃仪器有普通漏斗、(5)“沉锆”过程中，用无水乙醇洗涤Zr(OH)4的目的是(6)实验室中由Zr(OH)4制取ZrO₂,可选用的装置是(填序号)。18.(13分)工业上硫酸亚硝酰合铁{[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄}是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂。实验室中可用NO气体和FeSO₄溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示：(1)图中仪器g的名称为,橡胶管k的作用是(2)实验开始时需先鼓入N2,其目的是(3)装置A中生成NO的同时还生成了NO₃,该反应的离子方程式为(4)要检验装置B中FeSO₄溶液是否变质，可选用(填选项字母)。A.K₃[Fe(CN)₆]溶液B.KSCN溶液C.KMnO₄溶液D.苯酚溶液(点石联考)高三化学B版第5页(共6页)(5)装置C中吸收NO生成NO₃,若反应吸收1molNO,则消耗NaC10的物质的量为 (6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是19.(15分)利用CO₂和H₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要途径。 X电极的焓变△H=碳碳碳棒c碳棒c棒棒dd①图1中电极I的反应式为电过程中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②若线路中转移0.5mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积约为(3)图2中以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解MgCl₂溶液。①图2装置工作时，H+通过质子交换膜由极区向极②电解MgCl₂溶液的总反应化学方程式为;将c电极产物通入KOH溶液和Fe(OH)₃固体的混合体系中，可制得净水齐K₂FeO₄,该反应的化学方程式为(4)电化学反应既能为人类提供电能，也能造成金属腐蚀。下列装置中铁电极腐蚀速率由快A.①②④③B.④①②③C.④②①③D.①③④②2025—2026学年度上学期高三年级11月份联合考试化学B版一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题号123456789BDCBADDCACBDCCA严肃认真高度负责公平公正给分有理扣分有据宽严适度二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(除特殊标注外，每空2分)参考答案NaOH(1分)沉淀H₂S(1分)酸雨(1分)C17.(除特殊标注外，每空2分)参考答案增大接触面积，加快碱熔的速率(1分)Na₂ZrO₃+4H+===ZrO²++2Na++H₂SiO₃(1分)评分细则此空2分此空2分，答案合理即可此空答案唯一此空1分，答案合理即可此空2分，答案唯一此空2分，答案唯一评分细则完全正确得2分，不写条件扣1分，配平错误、此空答案唯一此空2分，答案唯一完全正确得2分，写错一个扣1分点石联考高三11月化学试题参考答案第1页共9页点石联考高三11月化学试题参考答案第2页共9页点石联考11月高三联考化学除去Zr(OH)₄表面