2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（含答案）

北师大实验中学2025-2026学年第一学期期中考试班级姓名学号成绩考生须知1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间902.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑签字笔作答。命题人：高二化学备课可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合求的一项。1.下列物质属于弱电解质的是A.NH₃·H₂OB.H₂SO₄C.NaOHD.NaHCO₃2.常温下，下列溶液中，c(H+)=10-²mol/L的是A.0.2mol/LH₂SO4B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的盐酸D.0.01mol/L氨水3.1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是A.该过程是熵增的过程B.该过程发生的是物理变化C.1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同D.H₂与O2反应生成1molH₂O(1)与生成1molH₂O(g)放出热量相同4.酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为酸式滴定管的是ABCD5:下列事实能用平衡移动原理解释的是A.H₂Oz溶液中加入少量MnO₂固体，促进H₂O₂分解B.密闭烧瓶内的NO₂和N₂O₄的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓HNO₃中，待不再变化后加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀H₂SO₄反应过程中，加入少量CuSO₄固体，促进H₂的产生6.关于金属的腐蚀和防护下列说法不正确的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe—2e=Fe²+B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OHC.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极保护法保护钢铁，被保护的钢铁作原电池的负极7.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验.不能达到实验目的的是测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)制作简单燃料电池探究温度对化学平衡移动的影响在铁制镀件上镀铜硫酸硫酸锌粒石墨石摄滴有酚酞的Na₂SO₄溶液热水热水铜片电解液-铁质镀件ABCD8.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体滴加0.1滴加0.1mol/LNaCl溶液白色沉淀i.洗涤沉淀ii.滴加0.1mol/LKI溶液实验⑧浊液a下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为Agl⑦11.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)ClA.a、c分别是HC1、NH₃B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OHClC.已知MgCl₂为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl₂的产生ABBCBa²++20H-+2HCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+CO³-13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)△H<0,相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)IⅡT₂下列说法不正确的是A.T₁>T₂B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO₂,平衡正向移动14.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在恒容、合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。名称熔点沸点燃烧热△H/kJ·mol⁻¹正戊烷-3506.1异戊烷-159.4~3504.1下列说法不正确的是()B.28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因可能是异戊烷气化离开系，产物浓度降低，平衡正向移动C.150℃时，正戊烷异构化反应的平衡常数且体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变D.工业生产选择150℃而非36℃,可能是因为150℃单位时间生产效率更高15、大气中的部分碘源于O₃对海水中I的氧化。将Q₃持续通入Nal溶液中进行模拟研究。(1)O₃将I氧化成I₂的过程由3步反应组成：①I(aq)+O₃(g)=10(aq)+O₂(g)△H₁③HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)≥l₂(aq)+H₂O(1)(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I(aq)=I₃(aq),其平衡常数表达式为(3)为探究Fe2+对O₃氧化工反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I₃浓度和体系pH,结果见图2和下表。图1第2组第1组编号反应物反应前pHO₃+I第2组①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是0②据图2,计算3-18s内第2组实验中生成I₃的平均反应速率.0(结果保留两位有效数字)③图1中的A为,由Fe³+生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是④第2组实验进行18s后，I₃浓度下降。导致下降的直接原因有016.很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。(1)以芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)为原料制备碳酸钠。①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO₃晶体，其反应的化学方程式是◎②已知：i.2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)△H₁=-127.4kJ·mol¹ii.NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s)△H₂=-131.5kJ·mol1反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=kJ·mol1。I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃,保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂，主要发生反应I,得①△H₁0(填“>”、“=”或“<”)其依据是器，测得如下实验数据(反应未达到平衡状态):T(K)【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选17.人工固氮对于农业生产有重要意义。(1)工业催化合成氨。共价键N=N键能(kJ/mol)①结合键能，写出N₂和H₂合成J反应的热化学方程式。a.提高反应温度b.降低反应温度c.增大压强d.减小压强(2)中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原N₂制NH₃,装置如图1所示。①阴极生成NH₃,其电极反应式是◎0②结合化学用语，说明电解池阳极区pH变化情况0Pt√Cu-Mn质子交换膜溶液阴极的电势VE(FC%E(FC%0(3)用滴定法测定溶液中NH₄的物质的量浓度的一种方法如下。Ⅱ.加入过量的v₂mLc₂mol·L-¹NaOH溶液。Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH₃用过量的v3mLc3mol·L-¹H₂SO₄溶液吸收。IV.加入甲基橙指示剂(强酸性显红色，弱酸性显黄色),用c₄mol·L-¹NaOH液滴定吸收液中过量的H₂SO4,消耗的NaOH溶液体积为v4mL。①滴定终点的现象是。②待测溶液中NH₄的物质的量浓度是(列出计算式)。1s.以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有PbSO₃、PbO₂、PbO和Pb,还有少最Ba、Fe、AI的盐或氧化物等)为原料制备PbO,实现铅的再生利用。已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：PbCO₃BaCO₃2.6×10-⁹9.1×10-⁶②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Al(OH)₃Pb(OH)₂开始沉淀的pH完全沉淀的pH据此设计了两种工业流程。流程1如下图所示：NaOHNaOH沉铅滤液脱硫滤液酸浸滤渣PbO (1)结合流程，用沉淀溶解平衡解释选择Na₂CO₃溶液处理铅膏的原因D (2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入过量H₂O₂。①H₂O₂促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)₂,其化学方程式是0②H₂O₂也能使PbO₂转化为Pb(Ac)₂,H₂O2的作用是0(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是0流程2如下图所示：PbcO-Pb()(4)“溶浸”过程中，PbO₂转化为PbSO4的离子方程式是…………(5)用过量(NH₄)₂CO₃溶液浸泡PbSO₄进行“脱硫”。①用Ca(OH)₂可实现(NH₄)₂CO₃的再生和CO₂的循环利用。方案：向溶液B中②再生后的(NH₄)₂CO₃溶液脱硫效果有所下降，原因是◎19.某小组利用Na₃AsO₃与I₂的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进a.取2mLCCl₄溶液于试管中，滴入10滴碘水，加入1mLNa₃AsO₃溶液，振荡试管b.继续滴加1mol/LNaHCO₃溶液，边滴边振荡试管，发现CCl₄层褪色；ii.I₂易溶于KI溶液，反应生成I₃(棕色),I₂和I₃的氧化性几乎相同。(1)结合化学用语说明NaHCO₃溶液呈碱性的原因：0(2)甲同学认为I₂在碱性条件下能发生歧化反应，会干扰Na₃AsO₃与I₂的反应。设计实验：取2mLCCl₄溶液于试管中，滴入10滴碘水，(补全操作和现象)。证实该(3)补全步骤b中发生反应的离子方程式：(4)乙同学认为步骤c中加入浓盐酸后CCl₄层变为紫色是O₂氧化了I,离子方程式(5)利用电极反应式推测酸碱性对物质氧化性和还原性的影响：①根据I₂+2e⁻=2I,可知pH对I₂的氧化性或I无影响；②根据(电极反应式),可知pH升高，Aso₃-的还原性(填“升高”或“降低”),Aso3-的氧化性(填“升高”或“降低”)。(6)为了验证上述推测，设计了如下原电池装置。石墨0.1mol·L-1KCl溶液)0.1mol·L-¹I₂的KI溶液乙K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：实验操作现象I向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅Ⅱ指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅②实验I中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是0③实验Ⅱ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是0(7)根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量Na₃AsO₃固体，指针向(填“左”或“右”)偏转。(8)综上所述，物质的浓度、溶液pH等均会影响物质氧化性和还原性。一、选择题(本题共包括14小题，每题3分，共42分)1234567ACDBBDD89BDDCBDA二、填空题(除特殊说明外，每空1分；共计58分)(3)①O₃氧化I的反应消耗H+,随反应进行c(H+)浓度降低，pH升高。(1分)Fe³+水解生成Fe(OH)₃使溶液中产生H+,促进O₃氧化I的反应发生。(2分)温度升高甲醇的平衡产率减小，该反应为放热反应(1分)②减小(1分)反应已达平衡状态，温度升高，平衡逆向移动。(或温度升高，超过催化剂最适温度，催化效率减弱，反应速率下降)(1分)(3)温度升高，I、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大(2分)②2H₂O+4e=