2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题含答案

本试卷分第I卷(选择题)和第IⅡ卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至第6页；第IⅡ卷第7页至第11页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答第I卷(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.下列物质中，属于强电解质的是A.BaSO4B.H₂OC.H₂CO₃D.CH₃CH₂OH2下列溶液一定显酸性的是A.c(H+)>c(OH)C.pH<7C.滴加少量NaOH溶液，c(OH-)增大，抑制水的电离C.2[c(CO3“)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)]=c(Na+)高二化学第1页(共12页)D.氮肥(NH₄CI)不能与草木灰(K₂CO₃)混合使用D.反应开始到5min,0(B)=0.08mol/(L·min)ttc(氨水)/(mo1·L-¹)c(氨水)/(mo1·L-¹)高二化学第2页(共12页)①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)△H=+49.0kJ·mol⁻¹C.)△H<-192.9kJ·mol¹NH₄Cl(s)=NH₃(g)+B.0.1mol-L-¹NaHCO₃溶液：c(Na+)=c(HCO₃)+2c(CO₃-)+c(H₂CO₃)A.Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同B.CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解第4页(共12页)16.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如电离平衡HIn(红色)H⁺+In”(蓝色)变色范围pH<5pH>8红色紫色蓝色下列说法不正确的是B.向石蕊溶液中滴加浓NaOH溶液至pH=10,c(In“)增大，c(HIn)减小，溶液呈蓝色17.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的HCI溶液。下列说法不正确的是C.碱式滴定管在盛装0.1000mol/LNaOH溶液前要用该溶液润洗2~3次D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体第5页(共12页)19.粗制CuSO₄·5H₂O晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe²+,常先化的H₂O₂溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。已知：i.Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-39A.加入H₂O₂的目的为H₂O₂+2Fe²++2H+=2Fe³++2H₂OB.pH=4,计算得c(Fe³+)=2.8×10-⁹mol-L-¹,可认为Fe³+已完全沉淀C.理论分析粗CuSO₄溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OH)₂沉淀D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义20.在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其A,①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线21.某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验I和Ⅱ,气体体积随时间的变化如图1所示，溶液pH随时间的变化如图2所示。实验I.取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10mol/LCH₃COOH溶液(pH=3)中实验Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=3盐酸溶液中图1A.0~120min产生H2的平均速率：实验I>实验ⅡB.实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应C.实验I中pH变化平缓的原因是存在CH₃COOHH++CH₃COoD.120min时两个实验中pH不同，可推知Mg²+浓度：实验Ⅱ>实验I第IⅡ卷(共58分)22.(10分)0 o高二化学第7页(共12页)弱酸次氯酸碳酸电离平衡常数K₂=4.7×10-8Ka=4.2×10-7Ka₂=5.6×10-*1(2)浓度均为0.1mol/L的NaCIO、NaHCO₃、N0 (写离子方程式)。6Fe2++Cr₂O²+14H+=,6Fe³++2Cr³++7H₂O高二化学第8页(共12页)24.(10分)(1)反应Ⅱ:2SO₂(g)+O₂(g)一2SO₃(g)△H=-196kJ·mol-1是制硫酸的关键i.V₂O₅(s)+SO₂(g)V₂O₄(s)+SO₃(g).△H₁=+24kJ·mol-1 c.使用V₂O₅能提高SO₂的平衡转化率Cp₃p₁p₂Cp₃p₁p₂③M点对应的平衡混合气体的体积为VL,计算o高二化学第9页(共12页)25.(14分)下图是闪锌矿(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制备ZnSO₄·7H₂O的一种难溶物FeSZn(OH)₂Fe(OH)₃Ksp近似值①溶浸过程中，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入H₂SO₄的目的是0还原滤渣2②在氧化过程中需加入ZnO调节pH,若滤液中c(Zn²+)≈1mol/L,则氧化过程温度/℃0溶解度/g高二化学第10页(共12页)26.(14分)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：H₂SO₄S反应Ⅲ△H₁=+551kJ·mor△H₃=-297kj×mol⁴△H₁=+551kJ·mor△H₃=-297kj×mol⁴ (填“>”或“<”),得出该结论的理i.SO₂+4T"+4H⁺=S↓+2I+2H₂O(4)探究1、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和序号ABCD试剂组成H₂SO₄实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=高二化学第11页(共12页)第I卷(共42分)每题只有1个正确选项。每题2分。题号123456789答案AABDCABCCD题号答案DBBABDBBCCD第I卷(共58分)(无特殊说明，每空2分)22.(10分)(1)碱性(1分)CH₃COO-+H₂OCH₃COOH+OH-(1分)(2)c(CH)>c(NH₄+)>c(H+)>c(OH~)(5)在溶液中，存在平衡HCO₃一H*+CO₃²-,向溶液中加入Ca²+,发生反应23.(10分)(2)Na₂CO₃>NaC1O>NaHCO₃(3)CO₂+CIO~+H₂O=HC1O+HCO₃生成HC10。第1页(共2页)24.(10分)25.(14分)(3)①Fe+2H+=Fe²++H₂↑