学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

2025-2026学年第一学期期中考试卷(清华附中朝阳学校望京学校)2025年11月本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在机读卡和答题卡上。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第一部分选择题本部分共21题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，能导电且是电解质的是A.熔融的NaClB.FeC.HCl气体D.KOH溶液2.下列关于物质分类的说法中，不正确的是A.液氯属于纯净物B.Na₂CO₃属于盐C.SO₂属于氧化物D.CO属于酸性氧化物3.下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使Na₂O₂固体变白B.氯气通入淀粉KI后溶液出现蓝色C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊D.氢气将氧化铜黑色粉末转化为光亮的红色4.下列关于Na₂SO₃性质的预测中，不合理的是A.具有氧化性B.具有还原性C.能与KOH溶液反应D.能与稀硫酸反应5.下列操作不符合实验安全规范的是A.在通风橱内制备有毒气体B.可用CO₂熄灭少量燃着的金属钠C.实验剩余的钠要放回原试剂瓶中D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔6.钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。下列有关分析不正确的是A.用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验B.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小C.钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂,生成NaOH导致溶液变红D.钠与水反应的过程中，钠发生还原反应7.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A.CH₃COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液(足量)D.H₂SO₄溶液(足量)与K₂CO₃溶液；HNO₃溶液(足量)与Na₂CO₃8.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连，○表示水分子),下列说法正确的是CabCaA."”代表Na+,“O”代表CIB.图b导电C.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况D.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子9.欲除去粗盐水中的Mg²+、Ca²+、SO2-4,设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Mg²+B.试剂a为Na₂CO₃,试剂b为BaCl₂C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸选项实验事实结论AH₂可在Cl₂中燃烧燃烧不一定有氧气参加B向某溶液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀溶液中含有Cl-C将SO₂通入含HCIO的溶液中，生成H₂SO₄HCIO酸性比H₂SO4强D向紫色石蕊溶液中通入Cl₂,先变红后褪色Cl₂具有酸性和漂白性12.实验室制备下列各组气体所用气体发生装置相同的是A.CaCO₃与盐酸制CO₂;KMnO₄分解制O₂B.MnO₂与浓HCI制Cl₂;MnO₂与H₂O₂制O₂13.下列反应或事实的离子方程式不正确的是B.用盐酸去除水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂↑2H⁺+SO₄²-+2OH⁻+Ba²+=2H₂O+BaSO₄↓14.下列除杂质的方法不正确的是物质(括号内为杂质)除杂方法物质(括号内为杂质)除杂方法A饱和Na₂CO₃溶液B加热C饱和NaCl溶液DFeSO₄溶液(CuSO₄)加入过量的铁粉、过滤15.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是时间/sB.图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl₂逸出C.结合图1、图2和图3推测发生了反应：D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱16.下列实验能达到对应的目的的是ABCD水水灰水二KSCNKSCN溶液FeSO,溶液溶液颜色溶液变红无明显变化稀释浓硫酸比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性实验室收集一定量证明Fe²+可被H₂O₂氧化17.下列说法中，正确的是A.Cu的摩尔质量是64g·mol-¹B.常温常压下，1molH₂O的体积是22.4L18.如图所示，实验开始时关闭b阀，①处通入湿润的Cl₂,c处布条没有明显变化；打开b阀后，c处布条逐渐褪色，则d瓶中盛放的试剂不可能是A.浓H₂SO₄B.NaOH溶液C.Ca(OH)₂溶液D.饱和食盐水A.等物质的量的Fe分别与稀HCl、氯气反应转移的电子数B.等物质的量的C₂H₄与C₃H₆中含有的C原子数D.标准状况下，相同体积的H₂和H₂O中所含的H原子数应：KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。下列说法正确的是A.KI是氧化剂，KIO₃是还原剂D.被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为5:421.小组同学探究金属钠与KMnO₄溶液的反应。对比①②,下列有关说法不正确的是①向KMnO₄溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体；②向KMnO₄溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶A.①中溶液颜色变浅，说明KMnO₄发生还原反应B.①中溶液变为绿色，说明MnO₄被钠还原为MnO₄²-D.②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱第二部分填空题22.(8分)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。实验I实验Ⅱ实验Ⅲ固体a固体a温度计温度计固体b55mL水55mL水固体d溶液e溶液eFACDE(1)实验I,分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。则(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。①判断固体c为(填化学式)。(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因(4)请你再设计一个鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的实验方案：◎23.(7分)某工厂排放的废液中存在FeCl₂和CuCl₂,为从废液中回收金属铜并制备FeCl₃溶液，可以采用下列步骤：(1)操作①的名称是□(2)物质A是○(3)滤渣为混合物，物质B是(4)废液中加入过量A发生反应的离子方程式0(5)写出③的离子方程式o24.(14分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。NaClNaCl(饱和溶液)合成氨厂煅烧炉沉淀池滤液资料：溶解度物质20℃溶解度/g(1)沉淀池中的反应化学方程式为,其中两种气体先将(填化学式)通入饱和NaCl溶液。(2)煅烧炉中反应的化学方程式是,物质X是(填化学式)。(3)下列说法正确的是(填字母)。A.沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小C.设计循环的目的是提高原料的利用率(4)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是◎◎(5)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为◎025.(13分)化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。(2③中存放的试剂是◎【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。(资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色)实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)氯水氯水氯水氯水溶液实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(4)实验2-1结论是氧化性关系：Cl₂I₂(填大于或小于)。(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有;使溶液褪色的粒子是。o26.(16分)为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为0(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：滴入酚酞时现象深紫红色深红色深红色深红色深红色溶液变为浅红色时间45min内稳定不变溶液完全褪色时间几乎无色几乎无色20min后仍为浅红色2h后略变浅最终溶液是否褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色a.其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快b.溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的(3)中间产物H₂O₂也可能会对溶液颜色的变化产生影响。为验证假设，设计实验方案：为验证假设，设计实验方案：。实验表明，随H₂O₂浓度的增大，溶液颜色变化更快。②假设2:0为验证假设，设计了实验2,请补全实验装置◎实验2结果如下：NaOH溶液浓度(mol/L)滴入酚酞时现象溶液完全褪色时间深红色约50s深红色约1min50s对比实验1,表中数据说明00 (4)实验过程中，需待Na₂O₂固体完全溶解后再加入酚酞，原因是0 (5)向c(NaOH)=2.0mol/L实验褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终能否变为红色?理由I选择题(每题2分):Ⅱ填空题22.(8分)(3)E中滴加盐酸，Na₂CO₃溶液与稀盐酸首先发生反应CO₃²-+H+=HCO₃,故无气泡产生(4)分别加热两种固体，其中一种能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体为NaHCO₃。(其他方案合理给分)(2分)23.(7分)(1)过滤(1分)(3)盐酸(1分)24.(14分)(1)NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NH₄Cl+NaHCO₃↓(2分),NH₃(1分)(6)取少量样品于试管中，加水溶解，向其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则有氯化钠，反之则无。(2分)25