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文档简介

鲁科版高中化学必修一全册教案第三节化学中常用的物理量——物质的量一、教学目标1.知识与技能：理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）；理解阿伏加德罗常数的含义；掌握物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nₐ）与微粒数（N）之间的关系；初步掌握物质的量、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系。2.过程与方法：通过类比、推理等方法理解物质的量概念的引入及其意义；通过练习巩固物质的量相关的简单计算。3.情感态度与价值观：认识到物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，体会化学计量的科学价值；培养严谨的科学态度和定量研究的意识。二、教学重难点*重点：物质的量及其单位摩尔的含义；物质的量、微粒数、质量之间的换算关系。*难点：物质的量概念的建立；阿伏加德罗常数的理解。三、教学方法讲授法、类比法、讨论法、练习法。四、教学过程(分两课时，第一课时：物质的量及其单位；第二课时：摩尔质量及相关计算)第一课时：物质的量及其单位1.导入新课(约5分钟)*提出问题：*我们买大米时，通常用什么单位？（千克、袋）*我们买铅笔时，通常用什么单位？（支、盒）*那么，我们如何计量微观粒子（如原子、分子、离子等）的数目呢？它们非常小，数目又极其庞大。*引出：为了方便地计量微观粒子，化学上引入了一个新的物理量——物质的量。*板书：第三节化学中常用的物理量——物质的量（一）物质的量及其单位2.新课讲授(约25分钟)*物质的量（n）*定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。*符号：n*单位：摩尔，简称摩，符号：mol*强调：*“物质的量”是一个整体名词，不可分割，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。*物质的量的计量对象是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合，不能用于宏观物质。*摩尔（mol）——物质的量的单位*标准：1mol任何粒子的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同。*阿伏加德罗常数（Nₐ）*定义：0.01

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