福建省龙岩市一级达标校2026-2026学年高二上学期期末质量检查化学试题

注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.医用防护口罩中熔喷布的主要原料聚丙烯是有机高分子材料C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，是利用了肥皂水的弱碱性2.下列化学用语或模型正确的是（）A.羟基的电子式：·O:HB.乙醇的球棍模型：C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH₃B.用装置乙除去CO₂中混有的少量HClC.用装置丙验证铁的吸氧腐蚀D.用装置丁蒸干AlCl₃溶液制备无水AlCl₃5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3NₐC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，92gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6Nₐ6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OB.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和溴水在铁作催化剂的条件下能发生取代反应10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，10min时达到平衡，各物质的浓度如下表所示：物质ABCD--------------------平衡浓度/(mol·L⁻¹)0.50.30.40.4下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式中b=2B.10min内，用B表示的平均反应速率为0.03mol·L⁻¹·min⁻¹C.平衡时，A的转化率为40%D.若升高温度，平衡常数K增大，则该反应为放热反应11.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH₄⁺)/c(Cl⁻)=1D.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)12.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）实验操作实验现象结论------------向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe³⁺将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO₂向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻将新制氯水加入到NaBr溶液中溶液变为橙黄色Cl₂的氧化性比Br₂强13.一种新型电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有图，描述为：一种原电池装置，左侧为Zn电极浸在ZnSO₄溶液中，右侧为Cu电极浸在CuSO₄溶液中，中间用盐桥连接）A.该装置将电能转化为化学能B.Zn电极是正极C.电子由Cu电极经导线流向Zn电极D.盐桥中的K⁺向CuSO₄溶液中移动14.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率15.下列关于有机物的结构、性质及用途的说法正确的是（）A.苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应B.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物，都能发生水解反应16.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液与0.1mol·L⁻¹HCl溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液与0.1mol·L⁻¹氨水等体积混合（pH>7）：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)C.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液与0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]D.0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液与0.1mol·L⁻¹HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c(C₂O₄²⁻)+c(HC₂O₄⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种核素没有中子；B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体；E的原子半径在同周期主族元素中最大；F的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________。（2）B、C、F的简单氢化物中，稳定性最强的是________（填化学式）。（3）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键类型是________。（4）写出D的单质与水反应的化学方程式：________。（5）E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。（6）由A、B、C三种元素组成的一种盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因：________。18.（14分）某化学兴趣小组同学对化学反应速率和化学平衡的有关问题进行探究。Ⅰ.探究影响化学反应速率的因素取两支试管，各加入4mL0.01mol·L⁻¹的KMnO₄酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液。记录溶液褪色所需的时间。（1）该实验的目的是探究________对化学反应速率的影响。（2）写出KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式：________。Ⅱ.探究化学平衡的移动已知：Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O⇌2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺。某同学设计如下实验：步骤操作现象------------①向试管中加入4mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液溶液呈橙色②滴加10滴6mol·L⁻¹NaOH溶液溶液颜色变黄色③再滴加10滴6mol·L⁻¹H₂SO₄溶液溶液颜色恢复橙色（3）步骤②中溶液颜色变为黄色的原因是________。（4）步骤③中溶液颜色恢复橙色的离子方程式为________。Ⅲ.探究温度对化学平衡的影响将NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，在一定温度下发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。（5）若要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填字母）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强（6）若在某温度下，反应达到平衡时，c(NO₂)=0.06mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.03mol·L⁻¹，则该温度下反应的平衡常数K=________（保留一位小数）。19.（14分）某工厂用含镍废料（主要成分为Ni，含有少量Cu、Fe、SiO₂等杂质）制备NiSO₄·7H₂O的工艺流程如下：（此处应有流程图，描述为：含镍废料→酸溶→过滤→除铁→除铜→过滤→蒸发浓缩、冷却结晶→过滤→NiSO₄·7H₂O）已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe³⁺Fe²⁺Ni²⁺Cu²⁺--------------------开始沉淀的pH1.97.06.44.7完全沉淀的pH3.29.08.46.7回答下列问题：（1）“酸溶”时，为提高浸出速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。（2）“过滤”所得滤渣的主要成分是________。（3）“除铁”时，需将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可加入的氧化剂是________（填化学式）。然后调节溶液的pH范围为________，使Fe³⁺完全沉淀。（4）“除铜”时，加入适量的NiS，发生反应的离子方程式为________。（5）“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，当________时，停止加热。（6）NiSO₄·7H₂O晶体可用酒精洗涤，其目的是________。20.（12分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₂=CHCH₂OH。A可以发生如下一系列转化：（此处应有转化关系图，描述为：A(CH₂=CHCH₂OH)→[HBr,一定条件]B→[NaOH水溶液,△]C→[O₂,Cu,△]D→[银氨溶液,△]E）回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是________。（2）A→B的反应类型是________。（3）B的结构简式为________。（4）C→D的化学方程式为________。（5）D与银氨溶液反应的化学方程式为________。（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应；②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。参考答案与评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.A2.A3.D4.C5.D6.D7.B8.B9.B10.C11.C12.A13.D