高一化学定量实验专题

定量试验专题一、硫酸铜晶体结晶水含量测定原理：硫酸铜晶体是一个比较稳定结晶水合物，当加热到2580C左右全部失去结晶水，据加热前后质量差，可推算出其晶体结晶水含量。步骤：“四称”“两热”：称坩埚、称坩埚及晶体、加热至白、冷却称重，再加热、冷却称重、计算。仪器：坩埚、天平、干燥器、坩埚钳、研钵、角匙、酒精灯、泥三角、三角架、玻璃棒。注意事项：称前研细、小火加热、在干燥器中冷却、不能用试管代替坩埚、加热充分但不过头。第1页误差分析：偏高：晶体溅出、加热造成硫酸铜分解、坩埚不干燥、晶体中含易分解或挥发杂质；偏低：加热不充分、在空气中冷却、晶体中含不分解杂质。

第2页硫酸铜晶体中结晶水含量测定误差分析第3页

回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定试验相关问题：（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定试验统计数据。坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中n计算公式为：___________。（2）若试验过程中出现以下情况对n值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）①加热过程中有少许CuSO4分解得灰白色粉末____________；②加热过程中有少许CuSO4粉末溅出__________________；③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重___________________。偏大偏大偏小试验习题第4页

（3）某学生为测定胆矾中结晶水质量分数得到以下数据。

胆矾中结晶水质量分数计算公式：w(H2O)%＝__________；该生测定胆矾中结晶水质量分数是：__________________；结果是偏低还是偏高？___________________________。44%偏高第5页

解析：测定结晶水原理是：

在测定过程中若有固体质量损失可造成测定结果偏大，把损失质量都错误地计算成水质量。（1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失；结果偏大。（2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大。（3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中水，造成结果偏小。第6页二、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知浓度碱（或酸）方法

2、原理：在酸碱中和反应中，使用一个已知物质量浓度酸或碱溶液跟未知浓度碱或酸溶液完全中和，测出二者体积，依据化学方程式中酸和碱物质量比值，就能够计算出碱或酸溶液浓度。

第7页3、公式：4、试验关键:(1)准确测量参加反应两种溶液体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)5、试验仪器及试剂:

仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂第8页（1）强酸强碱间滴定：（2）强酸滴定弱碱

二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选取甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂选择：

二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选取酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙第9页试验步骤：1、查漏：检验两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少许待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调整滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。第10页66、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不停顺时针方向摇动，要一直注视锥形瓶溶液颜色改变。第11页误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）以下操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？第12页一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不洁净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少许盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低第13页二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低第14页三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液碱式滴定管尖嘴气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低第15页四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量氢氧化钠时，内含少许氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少许碳酸钠，结果怎样（）偏低偏低第16页三、配制一定物质量浓度溶液第17页各步用到主要仪器

计算：－－称量：天平溶解：烧杯、玻璃棒冷却：－－转移：烧杯、玻璃棒洗涤：玻璃棒定容：胶头滴管摇匀：－－第18页配制物质量浓度溶液

主要仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

第19页讨论在配制溶液中哪些操作可能引发溶液浓度误差？

？第20页可能影响溶液浓度操作药品量取（固体称量与液体量取)是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

第21页公式分析

CB=nB/V

当nB不变时,V变大,CB变小;

当nB不变时,V变小,CB变大;

当V不变时,nB变大,CB变大;

当V不变时,nB变小,CB变小;第22页讨论1药品量取（固体称量与液体量取)是否准确；

→假如药品取量超出应取量，则配制溶液物质量浓度偏大。→假如药品取量小于应取量，则配制溶液物质量浓度偏小。第23页把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；→溶液浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制溶液浓度会偏小。讨论2第24页讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？

？第25页俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响第26页俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液物质量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超出刻度线(相当于n不变，V偏大)