高中化学元素周期表记忆与试题练习

高中化学元素周期表记忆与试题练习考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为11的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl2.元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIA族3.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.OC.MgD.Si4.元素周期表中，非金属性最强的元素位于（）A.第VIA族第17周期B.第VIIA族第17周期C.第VIA族第16周期D.第VIIA族第16周期5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.AlB.SiC.PD.S6.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素通常具有（）A.金属性B.非金属性C.两性D.惰性7.下列元素中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si8.元素周期表中，原子序数为17的元素属于（）A.第IA族B.第VIA族C.第VIIA族D.第VIII族9.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I10.元素周期表中，位于第VA族第15周期的元素是（）A.NB.PC.AsD.Sb二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。2.元素周期表中，位于第IA族第1周期的元素是__________。3.元素周期表中，原子半径最小的元素是__________。4.元素周期表中，非金属性最强的元素是__________。5.元素周期表中，第一电离能最小的元素是__________。6.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素通常具有__________性。7.元素周期表中，原子序数为36的元素属于__________族。8.元素周期表中，电负性最大的元素是__________。9.元素周期表中，位于第VIA族第16周期的元素是__________。10.元素周期表中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²的元素是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，非金属性随着原子序数的增加而增强。（）3.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左上角。（）4.元素周期表中，原子序数为8的元素是O。（）5.元素周期表中，第一电离能随着原子序数的增加而增大。（）6.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素通常具有两性。（）7.元素周期表中，原子序数为35的元素是Cl。（）8.元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而增强。（）9.元素周期表中，位于第VIIA族第17周期的元素是F。（）10.元素周期表中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²的元素是Mg。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的主要区别。2.简述元素周期表中原子半径的变化规律。3.简述元素周期表中电负性的变化规律。4.简述元素周期表中第一电离能的变化规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，请回答：（1）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）该元素的金属性或非金属性如何？（3）该元素的第一电离能与其他同周期元素相比如何？2.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）该元素的最高正化合价是多少？（3）该元素的单质在常温下呈什么状态？3.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶，请回答：（1）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）该元素的非金属性与其他同周期元素相比如何？（3）该元素的最高正化合价是多少？4.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴，请回答：（1）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）该元素的金属性与其他同周期元素相比如何？（3）该元素的第一电离能与其他同周期元素相比如何？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为11的元素是Na，位于元素周期表第IA族。2.C解析：原子半径随着原子序数的增加而减小，同周期从左向右减小，同主族从上向下增大。第三周期第IA族的Na原子半径最大。3.C解析：Mg的最外层电子数为2，次外层电子数也为2。4.B解析：非金属性最强的元素是F，位于第VIIA族第17周期。5.A解析：第一电离能随着原子序数的增加而增大，但第IA族和第IIA族除外。Al的第一电离能最小。6.C解析：位于金属与非金属分界线附近的元素通常具有两性，如Si、Ge等。7.B解析：原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²的元素是Mg。8.C解析：原子序数为17的元素是Cl，位于元素周期表第VIIA族。9.A解析：电负性随着原子序数的增加而增强，F的电负性最大。10.D解析：位于第VA族第15周期的元素是Sb。二、填空题1.H2.H3.F4.F5.Cs6.两性7.08.F9.Se10.Mg三、判断题1.×解析：同周期从左向右原子半径减小，同主族从上向下原子半径增大。2.×解析：非金属性随着原子序数的增加而增强，但第VA族和第VIA族除外。3.×解析：金属元素通常位于周期表的左下角。4.√5.×解析：第一电离能随着原子序数的增加而增大，但第IA族和第IIA族除外。6.√7.×解析：原子序数为35的元素是Br。8.×解析：电负性随着原子序数的增加而增强，但第VA族和第VIA族除外。9.×解析：位于第VIIA族第17周期的元素是Cl。10.√四、简答题1.金属元素通常位于周期表的左下角，具有金属性，如导电性、导热性、延展性等；非金属元素通常位于周期表的右上角，具有非金属性，如不导电、不导热、脆性等。2.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上向下原子半径增大。3.同周期从左向右电负性增强，同主族从上向下电负性减弱。4.同周期从左向右第一电离能增大，同主族从上向下第一电离能减小，但第IA族和第IIA族除外。五、应用题1.（1）该元素位于元素周期表第四周期第VIB族。（2）该元素具有金属性，因为位于周期表左下角。（3）该元素的第一电离能比同周期其他元素小，因为位于周期表左下角。2.（1）该元素位于元素周期表第四周期第IA族。（2）该元素的最高正化合价是+1。（3）该元素的单质在常温下呈固态。3