速率和平衡图像

图象专题7/25/20261.c(或n)-t图象分清反应物和生成物。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比7/25/2026A40%

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是：

（2）反应物的转化率是：

（3）该反应的化学方程式为

。2AB+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应7/25/2026

今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（

） A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．升高温度DCZX或YX或YZtt1t2t37/25/2026（1）.V-t图象分清正反应和逆反应;分清有无“突变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。2速率图象7/25/2026V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变7/25/2026练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂

平衡不移动。tV7/25/2026V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。7/25/2026（2）、速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点7/25/2026(1)温度为______K时反应先达到平衡(2)此图反映:温度升高时，生成物浓度______说明升温平衡朝______方向移动（1）物质百分含量——时间图像看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。3化学平衡图像7/25/2026T1CT2CC%时间0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1_____T22,升温平衡朝____方向移动（填“正”“逆”）3、正向是_____反应7/25/2026mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小7/25/20260练习:看图回答aA(g)+bB(g)cC(g)T2

P1T1

P2T1

P1C%t1、T1___T2P1__P22,正向是_____反应3,a+b___c7/25/2026如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强练习：7/25/20267/25/2026X(s)+2Y(g)nZ(g)该图反映：（1）P1______p2（2）增压平衡向_____方向移动（填“正”“逆”）（3）n_____2（2）转化率——时间曲线7/25/20261.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+n<p+p还是

m+n>p+p7/25/20260mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n

p+q

=

7/25/2026转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（3）.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=am+n

p+q>a

0等温线<7/25/2026200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>a

0看图技巧：控制变量，分别分析T变化和P变化时的情况。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=a>7/25/2026200C300C100CPQ

0等压线压强0A%(4).物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<7/25/2026

(1)：mM(S)+nN(g)

pQ(g)

正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)>V(逆)B、A点比B点反应速率快C、n>pD、m+n>pN%压强.BA.4、其它图像AC•D•7/25/20260下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2

2NO2（正向放热)，其NO

的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率7/25/2026

(2)、可逆反应2A+B

2C（g）正反应放热，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C7/25/2026

图像问题解题步骤(1).看懂图象：

①.看面(即看清纵坐标与横坐标)，②.看线(即线的走向和变化趋势)，③.看点(即起点、拐点、交点、终点)，④.看是否要作辅助线(如等温线、等压线),(2).联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3).作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。总结7/25/2026

2．原则

(1)“控制变量”原则

(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。总结7/25/2026随堂测试：

1、X(g)+Y(g)

2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD7/25/2026右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)＋G(g)

2R(g）

(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率Y温度10kpa100kpaB7/25/2026下列反应中符合上述两图象的是A．N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)