27版53高中同步新教材化学必修第一册人教版增分测评卷期中学业水平检测

期中学业水平检测满分:100分时间:75分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55

Fe-56As-75。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求

的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列与化学有关的说法不正确的是()A.“信州铅山有苦泉,流之为涧。挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。该反应为

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,属于置换反应B.《神农本草经》中提道:“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱C.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石

也”,该方法应用了焰色试验

B

解析胆矾溶液中的溶质为CuSO4,与铁釜发生反应:Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,属于置换反应,A正确;白青的化学式为Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,B错误;雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应,C正确;根据钾元素

和钠元素的焰色不同,可鉴别硝石和朴消,D正确。2.如图所示是一种利用甲醇(CH3OH)制氢体系,制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积之比为2∶

1。下列说法正确的是

()A.甲醇在分类上属于氧化物B.制氢时,CH3OH分解生成H2和CO2C.经压缩机压缩形成高压氢说明分子的大小可以变化D.经压缩机压缩形成高压氢的过程是物理变化

D

解析氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,而甲醇(CH3OH)含C、H、O三种元

素,不属于氧化物,A错误;制氢过程中,甲醇分解所得两种气体的体积之比为2∶1,则反应的化学方程式

为CH3OH

CO↑+2H2↑,所以分解产物为H2和CO,B错误;经压缩机压缩形成高压氢过程中,分子间距离变小,气体体积变小,分子本身大小不变,C错误;经压缩机压缩形成高压氢的过程中没有新物

质生成,属于物理变化,D正确。3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()A.Na2CO3溶液中:OH-、K+、Cl-、S

B.新制氯水中:H+、S

、C

、Fe2+C.无色透明溶液中:Mn

、N

、Mg2+、S

D.NaHCO3溶液中:OH-、Ba2+、N

、Cl-

A

解析Na2CO3溶液与四种离子均不反应,四种离子在Na2CO3溶液中一定能大量共存,A正确;新制氯水中

Cl2能氧化Fe2+,H+与C

反应生成CO2和H2O而不能大量共存,B错误;无色透明溶液中不能存在大量Mn

,C错误;NaHCO3溶液中OH-与HC

反应生成H2O和C

,C

又与Ba2+反应而不能大量共存,D错误。4.中国科学技术大学团队在氨动力能源研究领域取得重要进展,总反应原理为4NH3+3O2

2N2+6H2O(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

()A.常温常压下,2.24LN2含有的原子数为0.2NAB.标准状况下,反应生成4.48LH2O,理论消耗O20.1NAC.14gN2和CO混合气体含有的电子数为7NAD.1molNH3溶于1L水,得到的溶液浓度为1mol/L

C

解析常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,则2.24LN2的物质的量不是0.1mol,含有的原子数

不是0.2NA,A错误;标准状况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算水的物质的量,B错误;N2和CO摩

尔质量相同,均为28g/mol,且1个N2分子或1个CO分子中所含质子数、电子数均为14,故14gN2和CO混

合气体含有的电子的物质的量为

×14=7mol,电子数为7NA,C正确;1molNH3溶于1L水形成氨水,所得溶液体积不是1L,浓度不是1mol/L,D错误。5.交警利用K2Cr2O7和乙醇(C2H5OH)在酸性条件下反应时颜色变化来检查驾驶员是否酒驾,反应原理为

K2Cr2O7(橙红色)+C2H5OH+H2SO4

K2SO4+Cr2(SO4)3(绿色)+CH3COOH+H2O(未配平)。已知:乙醇中碳元素平均化合价为-2,乙酸中碳元素平均化合价为0,上述反应中仅两种元素化合价发生变化。下列说

法不正确的是

()A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6B.在反应中K2Cr2O7被还原,C2H5OH体现还原性C.反应中碳元素被氧化,得到的乙酸是氧化产物D.反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

D

解析反应过程中,K2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6降至+3,K2Cr2O7作氧化剂,被还原为Cr2(SO4)3(还原产

物),乙醇中C元素的平均化合价从-2升至0,碳元素被氧化,C2H5OH作还原剂,乙酸为氧化产物,A、B、C

正确;氧化剂K2Cr2O7与电子转移的关系为K2Cr2O7~6e-,还原剂C2H5OH与电子转移的关系为C2H5OH~4e-,

根据得失电子守恒,反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶3,D错误。6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

()

A

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠具有强还原性可用钠和四氯化钛共热制备钛B过氧化钠溶于水呈碱性过氧化钠可用于呼吸面具C固态碳酸钠能够导电碳酸钠是电解质DNa2O、Na2O2都能与酸反应Na2O、Na2O2都是碱性氧化物解析钠的强还原性使其能从四氯化钛中置换出钛,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系,A正确;过氧化

钠可用于呼吸面具是因为其能与CO2、H2O反应生成氧气,与其溶于水呈碱性无关,B错误;固态碳酸钠

不导电,熔融状态或溶于水时能导电,陈述Ⅰ错误,C错误;Na2O2不是碱性氧化物,陈述Ⅱ错误,D错误。7.单质m的相关转化如图所示,下列说法错误的是

()

A.b、c均可与n反应生成aB.足量c与g反应所得产物受热易分解C.d与b反应所得溶液可与纯碱溶液反应D.g与d恰好反应时,漂白液f中只含一种溶质

D

解析碱溶液g与单质d反应生成漂白液f,碱溶液g与氧化物c反应可得纯碱溶液,则d为Cl2、g为NaOH溶

液、c为CO2、f的主要成分为NaCl和NaClO;单质m与单质a反应得氧化物n,单质m与氧化物b反应得到

氢氧化钠溶液,则m为Na、n为Na2O2、a为O2、b为H2O。二氧化碳和水均能与过氧化钠反应生成氧气,

A正确;足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、二氧

化碳和水,B正确;氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl与Na2CO3反应,C正确;漂白液f的溶质为NaCl和

NaClO,D错误。8.“84”消毒液(有效成分是NaClO)广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验小组对“84”消毒液和

洁厕灵(主要成分是盐酸)能否混合使用进行了如图所示实验。实验操作及现象:打开活塞K,依次观察到湿润的淀粉-KI试纸、红色鲜花、烧杯中含酚酞的NaOH溶液

变色。下列叙述错误的是

()A.观察到红色鲜花先褪色后变红B.湿润的淀粉-KI试纸的现象可证明氧化性:Cl2>I2C.NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2OD.“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用,否则易发生中毒事故

A

解析浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、水和氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2O,氯气与水反应生成的次氯酸使红色鲜花褪色,且颜色不能恢复,A错误、C正确;湿润的淀粉-KI试纸

变蓝色,说明氯气将KI中的I-氧化成了I2,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知

氧化性:Cl2>I2,B正确;“84”消毒液中含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,两者反应会生成有毒气体氯气,

D正确。9.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示,其中c、d、f均为钠盐。下列叙述正确的

是

()A.a与Fe反应的化学方程式:Fe+Cl2

FeCl2B.b→a→d→e的转化均可以通过一步反应实现C.新制a的水溶液能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,原因是发生了酸碱中和反应

B

D.向饱和NaHCO3溶液中加入足量新制a的水溶液产生无色气体,说明存在e解析根据题图并结合c、d、f均为钠盐可知,a是Cl2、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是

NaClO3。铁与氯气在点燃条件下反应生成FeCl3,A错误;浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应有氯气生

成,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和NaClO,NaClO溶液和二氧化碳反应有HClO生成,故b→a→d

→e的转化均可以通过一步反应实现,B正确;滴有酚酞的NaOH溶液褪色,可能是因为新制氯水中的H+与

NaOH发生酸碱中和反应,也可能是因为新制氯水中的HClO具有漂白性,C错误;新制氯水中含有HCl和

HClO,由于盐酸的酸性强于碳酸,而次氯酸的酸性弱于碳酸,故向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水,是

其中的HCl与NaHCO3反应产生CO2气体,此现象不能证明HClO的存在,D错误。10.实验室制取下列气体,所选的反应试剂、制备装置与收集装置合理的是()

a

b

c

d

e

f

D

选项气体反应试剂制备装置收集装置ACO2石灰石、稀硫酸beBCl2MnO2、浓盐酸bdCCl2浓盐酸、KMnO4beDO2KMnO4af解析CaSO4微溶于水,CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4附着在CaCO3表面阻止反应进行,反应试剂应

该用石灰石与稀盐酸,CO2密度大于空气,应用向上排空气法收集,收集装置应该选择d,A错误;用MnO2与

浓盐酸制取Cl2,需加热,制备装置应该选择c,B错误;浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2密度大于空气,不能

用向下排空气法收集,C错误;KMnO4受热分解生成O2,O2可用排水法收集,D正确。11.下列实验操作及现象不完全正确的一组是

()

C

选项实验目的实验操作及现象A证明新制氯水中有HClO把红色的鲜花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色B探究维生素C的还原性向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加维生素C溶液,溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色C证明氯气可以支持燃烧氢气点燃后在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白烟产生D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色解析把红色的鲜花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色,可证明新制氯水中有HClO,A正确;FeCl3具有氧化

性,加入维生素C溶液后,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,说明溶液中Fe3+转化为Fe2+,证明维生素C具有还原

性,B正确;H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生白雾而不是白烟,C错误;将饱和FeCl3溶液滴

入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体,D正确。12.向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2,生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的

变化如图所示。下列说法不正确的是()

A

A.a点时溶液中n(Cl-)∶n(Cl

)=5∶1B.n(Cl

)增加的原因可能是温度升高C.n(ClO-)减少的原因可能是3ClO-

2Cl-+Cl

D.参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1解析a点时溶液中n(ClO-)=n(Cl

),设n(ClO-)=n(Cl

)=1mol,根据得失电子守恒可得n(Cl-)=1×1mol+1×5mol=6mol,n(Cl-)∶n(Cl

)=6∶1,A不正确;NaOH与Cl2的反应放热,由题图可知,温度较低时生成的NaClO较多,温度较高时生成的NaClO3较多,n(ClO-)减少的原因可能是3ClO-

2Cl-+Cl

,B、C正确;根据原子守恒,生成物是NaCl、NaClO和NaClO3,Na和Cl个数比为1∶1,参加反应的NaOH与Cl2的物质

的量之比为2∶1,D正确。13.KMnO4用途广泛,一种制备高锰酸钾的方法如图所示。已知:歧化反应中,只有Mn元素的化合价发生改变。下列说法正确的是

()A.焙烧过程中,MnO2作氧化剂,被还原B.加热条件下,等质量的KClO3与KMnO4产生氧气的质量之比为3∶1C.歧化反应中,被氧化和被还原的Mn原子的物质的量之比为2∶1D.常温下,KMnO4、KClO3、MnO2均能与浓盐酸反应,产生黄绿色气体

C

解析焙烧过程中,MnO2转化为K2MnO4,Mn元素的化合价升高,MnO2作还原剂,被氧化,A错误;根据关

系式:2KClO3~3O2、2KMnO4~O2计算可得,等质量的KClO3与KMnO4产生氧气的质量之比为

∶

≈3.87∶1,B错误;发生歧化反应时,K2MnO4(Mn元素为+6价)转化为MnO2(Mn元素为+4价)和KMnO4(Mn

元素为+7价),根据得失电子守恒,被氧化和被还原的Mn原子的物质的量之比为2∶1,C正确;常温下,

MnO2与浓盐酸不反应,KMnO4和KClO3可与浓盐酸反应产生氯气,D错误。14.某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应,进行如下实验。下列说法不正确的是

()

B

实验序号盐溶液现象

①0.1mol·L-1KCl溶液反应比与纯水反应剧烈,没有火花出现②2.0mol·L-1KCl溶液反应比①剧烈,没有火花出现③2.0mol·L-1K2CO3溶液反应比②剧烈,没有火花出现④2.0mol·L-1KNO3溶液反应瞬间即有黄色火花出现,并立即发生剧烈燃烧A.对比①②推测:溶液中离子浓度增加,钠与盐溶液的反应加快B.对比②③推测:离子所带电荷数越多,钠与盐溶液的反应越快C.对比②④推测:④中可能存在钠与水、硝酸根离子之间的氧化还原反应,并放出大量热D.推测若采用2.0mol·L-1KMnO4溶液进行上述实验,也可能会出现钠的燃烧现象解析②中KCl溶液浓度比①中大,且②中反应比①剧烈,即随KCl溶液浓度的增大,钠与KCl溶液的反

应加快,A正确;③与②对比,K+浓度不同,无法证明离子所带电荷数越多,钠与盐溶液的反应越快,B错误;

根据②、④中现象分析可知,④中出现燃烧现象,可能是钠与水、N

发生了氧化还原反应,导致反应放出大量的热,达到了钠的着火点,C正确;KMnO4溶液具有强氧化性,结合④中现象可知,若采用2.0mol·L-1

KMnO4溶液进行题述实验,也可能出现钠的燃烧现象,D正确。15.雄黄(As4S4)与雌黄(As2S3)都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如

图所示。下列说法正确的是

()A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应C.反应Ⅰ中As4S4为氧化产物D.若a为SO2,则反应Ⅱ中,4.28gAs4S4参加反应转移0.28mol电子

D

解析

Ⅰ.2As2S3+H2+Sn2+

H2S+Sn4++As4S4+S2-Ⅱ.As4S4+7O2

2As2O3+4SO2Ⅲ.As2O3+3H2O

2H3AsO3Ⅳ.2H3AsO3+3H2S

As2S3↓+6H2OAs2S3和As4S4中S元素的化合价均为-2价,A错误;由分析可知,反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应,B错误;反应Ⅰ

中As元素由+3价变为+2价,化合价降低,发生还原反应,故As4S4为还原产物,C错误;4.28gAs4S4的物质的

量为0.01mol,反应Ⅱ中,S元素由-2价变为+4价,As元素由+2价变为+3价,则转移的电子为0.01mol×4×6+

0.01mol×4×1=0.28mol,D正确。二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(12分)Ⅰ.纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁。【查阅资料】Fe3O4为黑色固体,硬度较大,有磁性,不溶于

、碱和

;纳米Fe3O4在潮湿的

中容易被

氧化,高温下被O2氧化成

;纳米Fe3O4溶于

溶液中,生成

和

;向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中,加入适量的碱液,如

溶液、氨水,使其达到某个pH范围,在适当的温度和高速搅拌下发生反应生成纳米Fe3O4颗粒。(1)①~⑨中,属于盐的是_______(填编号)。(2)固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为__________________________。(3)纳米Fe3O4在高温下被O2氧化成Fe2O3的化学方程式为______________________。

4Fe3O4+O2 6Fe2O3

Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O

⑦⑧

(4)若将直径为80nm的纳米Fe3O4分散在水中,所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或

“浊液”)。Ⅱ.SO2是主要的大气污染物之一,CO2是主要的温室气体之一。(5)SO2作为酸性氧化物,性质与CO2相似,下列物质中可以与SO2发生反应的是________(填字母)。A.Na2OB.NaOHC.H2O(6)双碱法脱硫过程如图所示。

ABC

胶体

①过程Ⅰ的离子方程式是_____________________。②双碱法脱硫过程中,可循环利用的物质是_________(填化学式)。

NaOH

SO2+2OH- H2O+S 

解析

(1)由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物是盐。①~⑨中,属于盐的是⑦⑧。

(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O。(3)纳米Fe3O4在高温下被O2氧化成Fe2O3,氧元素化合价从0价降低到-2价,部分铁元素化合价升高,根据得失电子守恒、原子

守恒得化学方程式为4Fe3O4+O2

6Fe2O3。(4)将直径为80nm的纳米Fe3O4分散在水中,形成的混合物属于胶体。(5)Na2O为碱性氧化物,可以和SO2反应生成亚硫酸钠,A正确;SO2能与NaOH反应生成盐和

水,B正确;SO2属于酸性氧化物,可以和H2O反应,生成亚硫酸,C正确。(6)①过程Ⅰ是二氧化硫和氢氧化

钠反应,生成亚硫酸钠和水,离子方程式是SO2+2OH-

H2O+S

。②过程Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应,生成硫酸钙和氢氧化钠,化学方程式是2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2

2CaSO4↓+4NaOH;整个过程中氢氧化钠可循环利用。17.(14分)活泼金属在CO2中可以燃烧,某化学小组对Na在CO2中的燃烧产物进行了探究。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3。【查阅资料】PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去):(1)装置的连接顺序为c→____________(填接口字母)→a→b→h→i。(2)通入CO2待___________________时,再点燃酒精灯,此操作的目的是___________________。实验排尽装置中的空气

澄清石灰水变浑浊

f→g→d→e

①

②

③

④⑤开始后,观察到Na剧烈燃烧,生成黑色和白色两种固体;PdCl2溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理

可知,Na与CO2反应的产物一定有_________(填化学式)。【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成,兴趣小组同学继续进行如下实验:分离出实验

Ⅰ所得的白色固体,取适量于试管中,加入水后振荡,固体完全溶解,滴入几滴酚酞溶液,溶液由无色变为

红色。(3)有同学认为,根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O,其推理的依据是___________

_____________________________。(4)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O,并设计了如下实验方案进行探究,

请完善该实验方案:继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液,加入足量的_____________________________

________________(填试剂及现象),则证明该白色固体中必定含有Na2CO3,且不含Na2O;若白色固体中

只含有Na2O,不含Na2CO3,上述操作中出现的现象是_____________________________。无沉淀产生,溶液颜色仍为红色

色由红色变为无色

BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液颜水反应生成NaOH,导致溶液呈碱性

Na2O能与

C、CO

解析

(1)②中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,生成的二氧化碳中混有HCl气体,故先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,随后经过浓硫酸干燥,干燥后的CO2进入①中与Na在加热条件下反应,反应生成的气体先

通过澄清石灰水再通过PdCl2溶液,观察实验现象确定产物。故装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→

b→h→i。(2)通入CO2待澄清石灰水中出现浑浊时,再点燃酒精灯,这样可以确保装置中的空气被排尽,防止钠与氧

气反应,对产物的检验造成干扰。Na剧烈燃烧生成黑色和白色两种固体,黑色固体为C,此外PdCl2溶液

中有黑色沉淀产生,说明有CO生成,则钠与二氧化碳反应的产物一定有C和CO。(4)碳酸钠溶液也呈碱性,因此白色固体不一定是氧化钠。可通过检验C

的存在验证碳酸钠的存在,取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液,加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,且溶液颜色由红色变为无色,说

明此时C

生成碳酸钙沉淀且被完全消耗,白色固体中只含碳酸钠;若白色固体中只含氧化钠,不含碳酸钠,则加入足量BaCl2溶液后无沉淀产生,溶液颜色仍为红色。18.(11分)某小组同学欲配制一定物质的量浓度的NaCl溶液并进行实验。Ⅰ.配制NaCl溶液(1)配制NaCl溶液时需要的仪器是________(填字母)。A.烧杯B.漏斗C.长颈漏斗D.胶头滴管E.容量瓶(2)配制溶液过程中,将溶液摇匀后,发现凹液面最低处低于容量瓶的刻度线。此时向容量瓶中加水,会

导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.探究NaCl溶于水后的粒子存在形式步骤1:配制5份溶液,每份溶液均含1L水和0.1mol溶质(见下表)。步骤2:测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值(ΔT)。偏小

ADE

溶质乙醇(C2H5OH)硝酸(HNO3)氢氧化钾(KOH)氯化钠(NaCl)醋酸(CH3COOH)ΔT/℃0.170.340.34xy已知:a.本实验中,ΔT与溶液中溶质粒子数目成正比。b.醋酸是一元酸,在水溶液中不能完全电离,只能部分电离。(3)实验表明,NaCl在水中完全电离,且与通电无关,则x为_________。(4)上表中y的取值范围应为________________。Ⅲ.探究性质(5)若配制的NaCl溶液浓度为0.2mol/L,取100mL该溶液,向其中加入10mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶

液,充分反应后,观察到溶液紫色褪去,产生黄绿色气体。①书写该反应的离子方程式:______________________________________。②理论上,上述反应中产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

0.056

2Mn +10Cl-+16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O

0.17<y<0.34

0.34

解析

(1)漏斗、长颈漏斗在配制NaCl溶液过程中不会用到,烧杯在溶解NaCl时用到,胶头滴管用于定

容时滴加液体,容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器,所以需要的仪器是烧杯、胶头滴管和

容量瓶。(2)配制溶液过程中,将溶液摇匀后,发现凹液面最低处低于容量瓶的刻度线,这是因为有部分溶液附着

在容量瓶颈部等位置,此时溶液的体积是准确的。若再向容量瓶中加水,会使溶液体积偏大,则所配溶

液溶质的物质的量浓度偏小。(3)已知本实验中,ΔT与溶液中溶质粒子数目成正比。乙醇不是电解质,在溶液中以分子形式存在,0.1

mol乙醇在溶液中溶质粒子为0.1mol,ΔT=0.17℃。硝酸、氢氧化钾在水中完全电离,0.1mol硝酸电离

出0.1molH+和0.1molN

,共0.2mol离子,ΔT=0.34℃;0.1mol氢氧化钾电离出0.1molK+和0.1molOH-,共0.2mol离子,ΔT=0.34℃。因为NaCl在水中完全电离,0.1molNaCl电离出0.1molNa+和0.1molCl-,共

0.2mol离子,所以x为0.34。(4)根据题给已知信息,醋酸在溶液中部分电离,溶液中溶质粒子(包括未电离的分子和电离出的离子)的

总物质的量大于0.1mol,小于0.2mol,由于ΔT与溶液中溶质粒子数目成正比,所以y的取值范围为0.17<y

<0.34。(5)①在该反应中,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,Cl元素化合价从-1价升高到0价,根据得失电子守

恒、电荷守恒和原子守恒,可得离子方程式为2Mn

+10Cl-+16H+

2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②n(NaCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,根据反应的离子方程式可知Cl-过

量,所以生成氯气的量根据Mn

的量来计算,n(Cl2)=

n(Mn

)=

×0.001mol=0.0025mol,标准状况下V(Cl2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L。19.(18分)Ⅰ.氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气,并

进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示装置(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。①写出实验室制备氯气的化学方程式:__________________________________;浓盐酸中表现出酸

性和还原性的HCl的质量之比为________。②选择装置,将各装置按先后顺序连接起来,应该是a接_____,_____接_____,_____接_____,_____接h(用

c

b

g

f

e

d

1∶1

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

图1导管口处的小写字母表示)。(2)用装置E吸收氯气,可得漂白液的有效成分__________(填化学式);若将氯气通入冷的石灰乳中,可得

漂白粉,写出该反应的化学方程式:_______________________________________。Ⅱ.次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下,利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程

如图2所示:

2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+C