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文档简介

第一节碳族元素第1页二、碳及其化合物转化关系CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2123495610141211871513第2页三、一氧化碳和二氧化碳COCO2物理性质

化学性质试验室制法收集方法

检验方法

无色、有毒，难溶于水无色、无毒、能溶于水1、可燃性2、还原性3、不成盐氧化物

1、不能燃烧2、氧化性3、酸性氧化物HCOOHH2O+CO↑浓H2SO4

△CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O排水法向上排空气法

点燃后在火焰上罩上干燥烧杯和粘有澄清石灰水烧杯，出现浑浊使澄清石灰水变浑浊第3页四、碳酸正盐和酸式碳酸盐

碳酸盐CO32—

碳酸氢盐HCO3—水溶性热稳定性与酸反应与碱反应转化关系除钾盐、钠盐、铵盐易溶于水外，其余都不溶于水都溶于水较稳定K2CO3、Na2CO3受热难分解CaCO3、（NH4）2CO3受热易分解受热易分解CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O相同条件下放出CO2速度NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O△Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热或加NaOH第4页五、酸式盐性质普通规律1、在水中溶解性（与正盐比较）2、与酸或碱反应

3、对热稳定性

普通来说，正盐较难溶于水时，酸式盐较易溶于水，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水。

但应注意NaHCO3溶解度比Na2CO3小。

强酸酸式盐只与碱反应而不与酸反应；弱酸酸式盐与强碱反应生成正盐，与强酸反应生成弱酸。

普通是：正盐＞酸式盐＞多元酸（盐阳离子相同，成盐酸相同。）第5页思索练习1、气体杂质除去方法（1）CO中混有CO2：（2）CO2中混有CO：（3）CO2中混有SO2、HCl：经过盛有澄清石灰水洗气瓶经过硬质玻璃管中灼热CuO经过盛饱和NaHCO3溶液洗气瓶第6页2、以下对金刚石、石墨和C60说法中，错误是﹙﹚A金刚石、石墨、C60互为同素异形体

B熔点：金刚石=石墨＞C60C在一定条件下与O2反应生成CO2D在一定条件下它们可能相互转化B

思索练习第7页3、锡、铅两种元素主要化合价是+2价和+4价，其中

价锡和

价铅化合物是不稳定，

价锡离子有较强还原性，

价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出以下反应化学方程式：①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液：

②PbO2遇浓盐酸：2FeCl3+SnCl2＝2FeCl2+SnCl4

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