湖北省黄冈市2026年春季高一年级期末考试化学试题

湖北省黄冈市2026年春季高一年级期末考试化学试题A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.原子半径由小到大的顺序为：X<Y<Z<WC.W的非金属性比Y的强，所以W的氢化物比Y的氢化物稳定D.X、Z两种元素组成的化合物中一定含有离子键14.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，电子从锌电极经导线流向铜电极15.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COB.用过量的NaOH溶液除去FeCl₃溶液中的AlCl₃杂质C.用分液的方法分离水和四氯化碳的混合物D.用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₄²⁻和SO₃²⁻16.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(g)。10s时达到平衡，生成0.4molD，测得这段时间内v(C)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹。下列说法错误的是（）A.10s内v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹B.方程式中c=1C.平衡时，n(A)=0.6mol，则起始时n(A)=1.2molD.若起始时n(B)=1.0mol，则平衡时B的转化率为20%---二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）化学在人类生活和社会发展中扮演着重要角色。请回答下列问题：（1）现有下列几种物质：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸。其中，属于烃类的是________（填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________；能与NaHCO₃溶液反应产生气体的是________。（2）合理利用化学反应可以造福人类。工业上常用________（填物质名称）的催化氧化来制备硝酸；工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，该反应的化学方程式为________________________。（3）某同学欲配制250mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液。①需要称取NaOH固体的质量为________g。②配制过程中，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.（10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐；C元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大；E元素的单质是一种黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）D元素的离子结构示意图为________；B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（3）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键类型是________。（4）A与C形成的化合物（甲）和A与E形成的化合物（乙）相比较，稳定性较强的是________（填“甲”或“乙”），其原因是________________________。（5）写出E的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：________________________。19.（10分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（装置图略，描述：分液漏斗中盛有浓硫酸，圆底烧瓶中盛有铁丝，烧瓶下方有酒精灯，烧瓶连接一个装有品红溶液的洗气瓶，洗气瓶再连接一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置）请回答下列问题：（1）实验开始前，应先进行的操作是________。（2）装置中品红溶液的作用是________________。（3）加热烧瓶一段时间后，观察到铁丝表面有气泡产生，品红溶液褪色。由此可知，铁与浓硫酸在加热条件下反应生成了________（填化学式）气体。（4）充分反应后，烧瓶中仍有铁丝剩余，该小组同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，未观察到溶液变红。其原因是________________（用离子方程式表示）。（5）该实验装置存在的不足之处是________________。20.（12分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。反应体系中NO的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min012345----------------------------------n(NO)/mol0.400.200.100.050.050.05①0~2min内，用NO表示的平均反应速率v(NO)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②该反应在第________min时达到平衡状态。③若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。（2）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时，CO的转化率为60%。①该反应的平衡常数K=________。②若向该平衡体系中再充入0.5molH₂O(g)，则CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若将容器的容积压缩至0.5L，再次达到平衡时，H₂的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。21.（10分）从海水中提取溴和碘是海水资源综合利用的重要途径。（1）工业上从海水中提取溴的主要步骤如下：①向浓缩的海水中通入Cl₂，将Br⁻氧化为Br₂。该反应的离子方程式为________________。②用热空气将Br₂吹出，并用SO₂水溶液吸收，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄。该反应中，________（填化学式）是氧化剂。③再向所得溶液中通入Cl₂，将HBr氧化为Br₂，然后用有机溶剂萃取、分液，最后蒸馏得到液溴。（2）海带中含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取碘的流程如下：海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取分液→蒸馏→碘单质①“灼烧”的目的是________________。②“氧化”步骤中，可选用的氧化剂是________（填字母）。a.H₂O₂b.浓硫酸c.KMnO₄溶液③萃取分液时，选用的萃取剂可以是________（填字母）。a.酒精b.四氯化碳c.乙酸④从碘的有机溶液中提取碘单质，应采用的分离方法是________。---参考答案及评分建议（此部