高中必修1化学鲁科版第3章 第2节 第2课时　硫酸及酸雨课件

第2课时硫酸及酸雨【课程标准】1.能列举、描述、辨识硫酸重要的物理和化学性质及实验现象。2.能用化学方程式、离子方程式正确表示硫酸的主要化学性质。3.能认识到酸雨对环境造成的危害和防治措施。【素养目标】1.通过对硫酸性质的实验探究,认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。(科学探究与创新意识)2.通过酸雨的研究性学习,具有保护环境的可持续发展意识,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。(科学态度与社会责任)学习任务一硫酸任务驱动:国防工业(如生产炸药)、石油工业、染料、

人造纤维、食品、电池、搪瓷、医药、机械加工工业等许多部门,都要用到硫酸。硫酸具有哪些性质呢?1.物理性质课前自主学习【想一想】实验室中如何进行浓硫酸的稀释?提示:将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.化学性质(1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作_______。(2)脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按_____的比例脱去生成H2O。(3)强氧化性干燥剂2∶1【练一练】将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。①干燥Cl2、SO2、H2等

a.脱水性②与铜在加热条件下反应 b.吸水性③与Na2SO3反应制备SO2 c.强氧化性④与木炭在加热条件下反应

d.酸性⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑、膨胀提示:学习任务二酸雨及其防治

任务驱动:近年来,环境问题越来越引起人们的重视。我国的酸雨天气越来越少,酸雨是怎么形成的呢?1.酸雨及其危害2.酸雨的防治(1)对酸性气体的排放加以控制。(2)改变能源结构,开发新能源。探究任务一硫酸的强氧化性实验情境如图为浓硫酸与铜反应的实验装置图:课堂合作探究问题探究1.加热时在试管a、b、c中观察到哪些现象?提示:a中可观察到铜丝溶解,溶液由无色变为蓝色,有无色气泡冒出;b中品红溶液褪色;c中紫色石蕊溶液变红色。2.该反应中浓硫酸的作用有哪些?提示:该反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性。

3.试管c上口的棉团有何作用?提示:SO2是有毒气体,不能排放到空气中,棉团上喷有的碱液可以吸收SO2,防止污染环境。4.若将上述装置中的铜丝换成木炭,请你设计实验方案检验它们的反应产物。提示:将反应产物依次通过无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水;无水硫酸铜白色粉末变成蓝色,证明有水蒸气生成;第一份品红溶液褪色,证明有SO2生成;第二份品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成。5.浓硫酸与过量Zn充分反应,发生的反应有哪些?写出化学方程式。提示:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑。探究训练1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是

(

）A.

酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等)B.酸雨放置后酸性会降低C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO₂有关D.

对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为

氧化还原反应2.确定某溶液中含有

SO42-,下列方案正确的是(

）A.先加入BaCl₂

溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B.先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl₂

溶液产生白色沉淀C.先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入

Ba(NO₃)₂溶液产生