1.2.1 电解质的电离 课件（内嵌视频）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.1电解质的电离人教版（2019）化学必修第一册一、电解质的电离湿手操作易触电?为什么?下列物质哪些能导电?为什么导电?NaCl固体NaOH固体纯H2SO4蔗糖固体蒸馏水NaCl溶液NaOH溶液H2SO4溶液蔗糖溶液酒精溶液✔✔✔✘✘✘✘✘✘✘分子【思考】化合物在什么条件下才可能导电？有些化合物的水溶液能导电，有些水溶液不能导电，水溶液导电的原因是什么？为什么NaCl溶液可以导电，而NaCl晶体却不能？发生电离溶于水或熔化导电本身不导电自由移动的离子发生电离，产生自由移动的离子纯物质导电关键:NaCl固体：不自由NaCl溶液：自由移动的离子1二、化合物分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等1、H2SO4只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电。【注意】2、难溶物(如BaSO4等)：熔融状态能导电，是电解质。2非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物大多数有机物、非金属氧化物（除水外）、NH3【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等【注意】①单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；②能导电的物质不一定是电解质1、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。HCl=H+

+Cl-电离HCl的电离方程式：Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-=Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-原则：原子守恒、电荷守恒2、电离方程式原子团不能拆开:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-三、电离方程式书写【练一练】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：______，_______________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离【练一练】书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。HNO3HClH2SO4

HNO3=H++NO3-HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是

和

。H+

ClO4-NaOH=Na++OH-

(NH4)2SO4=2NH4+

+SO42-KOH=K++OH-

Ba(NO3)2

=Ba2+

+2NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na+

+CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Al2(SO4)3=2Al3+

+3SO42-【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4

Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。【练一练】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。NaHCO3NaHSO4NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-【练一练】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2 为______(填“正盐”或“酸式盐”)【解析】H3PO2是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素不能离解出来，也就是H2PO2-并非酸式根离子，所以NaH2PO2 为正盐。正盐思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？思考：为什么湿手更易触电？

人手皮肤表面常因出汗而附着少量的氯化钠固体，手被水弄湿后，这些氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，增强了导电性。……不用湿手扳开关、换灯泡，插、拔插头，不站在潮湿的桌椅上接触火线……——初三物理“用电安全”化合物按导电性分电解质非电解质活泼金属氧化物H2O大多数非金属氧化物大部分有机物NH3（Na2O，Al2O3等）（微弱导电）（CO2，SO2等）CH4熔融状态下能导电溶于水能导电溶于水或熔融时能导电酒精（C2H5OH）等蔗糖(导电)(不导电)物质的导电性实验探究实验现象

原因分析电离自由离子盐酸NaOH溶液NaCl溶液氨水醋酸酒精蔗糖溶液灯很亮灯较暗灯泡亮了灯不亮全部电离部分电离不电离溶液中无自由移动离子【知识支持】

（1）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。（2）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸）

弱碱：所有难溶性碱、NH3•H2O个别盐:

(CH3COO)2Pb等水是极弱的电解质四、强电解质和弱电解质【练一练】在下列给出的物质中，按要求填写下列空白①HCl②CuO③CuSO4·5H2O④Ca(OH)2⑤H2O⑥Cu⑦Cl2⑧盐酸⑨Na2CO3⑩CH3COOH11SO312乙醇13NH3在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是__________________。①②③④⑨⑤⑩（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。【练一练】有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。(1)属于电解质的是______________________；

(2)属于非电解质的_____________________；(3)属于强电解质的是____________________；(4)属于弱电解质的是____________________；(5)既不是电解质也不是非电解质的是______；

③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨⑤⑦①②⑩【练一练】下列物质：①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨Cl2⑩CO2以上物质中是混合物的有

；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有

；是强电解质的有

；是非电解质的有

；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有

。②⑤

⑥①

⑦⑧①

⑦③⑩②④⑤比较项目强电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒的存在形式表示方法

化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子既有阴、阳离子又有分子例：H2SO4=2H++SO42-強酸、強碱、绝大多数盐