2026年四川成都市成华区中考二模化学试题

年四川成都市成华区中考二模化学试题某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列小题。1．任务一：参观自来水厂。下列过程主要涉及化学变化的是A．岷江取水 B．格栅过滤 C．活性炭吸附 D．氯气杀菌2．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A．岷江水经该净水器净化后可直接饮用B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率3．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观4．闻到醋香，从微观角度分析，正确的是A．分子体积变大 B．分子间有间隔C．分子不断运动 D．分子分成原子5．实验室用如图所示装置制取CO2，并研究其性质。下列说法正确的是A．选择的试剂是稀硫酸和石灰石 B．长颈漏斗下端须插入液面以下C．乙装置中观察到石蕊溶液变蓝 D．丙装置中加入烧碱溶液检验CO26．实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是A．离开实验室前用肥皂等清洗双手B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．穿凉鞋、拖鞋进入实验室做实验D．将零食、饮料等带入实验室享用7．下列物质间能发生反应的是A．Cu与稀盐酸 B．Fe与Cu(OH)2 C．Al与MgCl2 D．Zn与稀硫酸8．我国化学家侯德榜先生发明“侯氏制碱法”，主要涉及的化学反应之一：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，下列有关说法正确的是A．NH4Cl中氮元素的化合价：+3价B．民间用NaCl腌渍蔬菜、肉等食物C．NaHCO3俗称苏打，属于盐类D．纯净水是指无任何化学物质的水9．甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．乙物质溶解度受温度影响更大B．a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．a2℃时，25g甲在50g水中能全部溶解D．乙的饱和溶液升温到a2℃，溶质质量分数增加10．牙膏中作为摩擦剂的是轻质碳酸钙粉末，工业上设计如图流程生产轻质碳酸钙。下列说法错误的是A．流程①主要反应的方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑B．流程②，放出大量的热C．该流程中CaCO3可循环使用D．流程③，x气体不需要额外购买11．我国研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，X是一种单质，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是A．X的化学式：CB．该成果有助于早日实现碳中和目标C．(CH2)n中碳、氢元素质量比为6：1D．各反应物必须接触该催化剂才能反应12．欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是A．90g B．80g C．70g D．60g13．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是A．甲的活动性强于乙B．乙不能与酸反应C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应14．下列实验不能达到除杂目的的是选项除杂(括号内为杂质)实验方案ACO2(HCl)通入过量的饱和NaHCO3溶液，洗气BNaCl溶液(NaOH)加入过量MgCl2固体，过滤CBaSO4(BaCl2)加水溶解，过滤、洗涤、干燥D水(溶解的O2)加热煮沸，隔绝空气冷却A．A B．B C．C D．D15．文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。（1）典籍中记载，秦汉时期制笔工艺选用(填“竹子”或“钛记忆合金”)作毛笔笔杆；近代用铜饰品装饰笔杆增强其美观性，铜能被加工成超薄箔片说明具有良好的性。（2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是。画出碳原子结构示意图。（3）宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，宣纸是(填“混合物”或“纯净物”)。该操作与化学实验中的有相似之处。（4）歙砚是中华四大名砚之一。安徽歙州的板岩最适合制砚，其主要成分绢云母的化学式为KFe3(AlSi3O10)(OH)2。一定条件下，绢云母能与盐酸反应生成SiO2，写出对应的方程式。16．铁及其化合物的价类二维图如图。请回答下列问题：（1）化合物b的化学式为。（2）单质a与稀硫酸反应的方程式。（3）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法不正确的是_____(填写字母)。A．锰钢是一种合金 B．锰钢比铁的韧性好、硬度大C．锰钢中的含碳量大于3% D．锰钢的主要成分是铁、锰、碳（4）某次实验需要214克新制的Fe(OH)3。列方程式计算，需向NaOH溶液中加入FeCl3固体的质量是多少克？17．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。已知：Na2CO3的溶解度随温度的增加而显著增大，回答下列问题。（1）夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤、干燥。（2）冬天捞“碱”后的湖水中(填化学式)一定是饱和的。某研究小组用该盐湖中经重结晶后的精盐配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图所示。（3）称量：用天平称取NaClg。（4）量取：选用的量筒最合适的量程是，量筒(填“有”或“无”)零刻度。（5）溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有。（6）下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是(填序号)。A.用量筒量取水的体积时仰视读数B.装瓶时有部分液体洒落18．研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如图工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。【资料信息】：①PbO易溶于稀硫酸生成难溶于水和酸的PbSO4沉淀。②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH1.55.86.2沉淀完全的pH2.87.88.2回答下列问题：（1）为了加快“酸浸”速度，提高浸取效果，可采取的措施。（2）加入Na2CO3溶液的目的是脱氯，并将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，与铜盐发生反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为。（3）“酸浸”后的滤液中，金属阳离子有Zn2+、Fe3+和(填离子符号)，滤渣②中，除SiO2外，主要还有。（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH的适宜范围为。（5）“分离除铜”步骤收集到的铜中有少量的锌，为将其去除，选择的最佳化学试剂是。19．四川火锅是最受欢迎的美食之一。从火锅底料的沸腾到食材入口，每一步都蕴含着丰富的化学原理。（1）鸳鸯锅由辣油红锅和清汤锅组成，鸳鸯锅在加热过程中(填：“红锅”或者“清汤锅”)先沸腾，可能的原因是。（2）对下列现象的解释不合理的一项是(填序号)。选项现象解释A用香油作油碟，能降低麻辣感香油能溶解辣椒素B绿叶蔬菜随吃随涮，不宜在锅中久煮防止蔬菜中亚硝酸钠的损失C烫毛肚时“七上八下”口感最佳控制毛肚烫煮的程度（3）辣椒素是火锅辣味的主要来源，一种天然辣椒素的化学式：C18H27NO3。有关该辣椒素说法正确的是______(填序号)。A．由49个原子构成B．氮元素的质量分数最小C．属于氧化物（4）火锅油脂经煎煮后就不应再食用，某研究小组采用四川火锅废油，通过浓硫酸催化法合成生物柴油。实验步骤如下：预处理：将火锅废油经三级过滤，去除杂质；加热至105℃，直到无气泡冒出，备用。合成：在三口烧瓶中加入一定量的甲醇、正己烷、浓硫酸，最后加入一定量经预处理的火锅废油，加热到所需的温度并控制反应的时间。净化：取出放入分液漏斗分层，再将分离出的生物柴油用80℃的蒸馏水洗涤3次，然后蒸馏得到生物柴油。已知：a.水分含量过高，油脂水解变质。b.酯化率越高，生物柴油合成效果越好。①“预处理”中“加热至105℃”的原因是。②“合成”中加入浓硫酸的作用是。③“净化”中用“蒸馏水洗涤”的目的是。④控制其他条件不变，探究温度对酯化率的影响，如图所示。“合成”中将反应容器浸在水中加热的原因。⑤探究其他条件对酯化率的影响如表所示：实验序号反应时间/h甲醇与废油的数量比酯化率/%129：189.8236：179.23312：192.4439：196.3实验(填序号)是探究反应时间对酯化率的影响。综上所述，合成生物柴油的最佳条件为。

答案解析部分【答案】1．D2．C3．A【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；水质检测及自制净水器【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

（2）根据简易净水器只能过滤溶和不溶物，不能将硬水软化；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，小卵石石英砂蓬松棉是过滤不溶物来解答；（3）根据简易净水器不能将硬水软水，只能过滤不溶于水的物质，该装置简单且操作方便来解答。1．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

A、岷江取水的过程仅改变水的位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、格栅过滤只除去难溶性杂质的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭吸附利用其吸附性除去色素、异味的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、氯气杀菌时氯气与水反应生成具有杀菌作用的新物质，属于化学变化，符合题意。

故答案为：D.2．A、该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除去可溶性杂质和病菌，净化后不能直接饮用，该说法错误，不符合题意；B、小卵石和石英砂的作用是过滤除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，该说法错误，不符合题意；C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性可吸附水中的色素和异味，该说法正确，符合题意；D、蓬松棉主要起支持作用，不能提高净水速率，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.3．A、该净水器无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，该评价不合理，符合题意；B、小卵石、石英砂、活性炭等材料廉价易得，评价合理，不符合题意；C、该净水器装置简单，使用时仅需将待净化水从上方倒入即可，操作简便，评价合理，不符合题意；D、装置分层放置净化材料，设计简洁美观，评价合理，不符合题意。

故答案为：A.4．【答案】C【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、闻到醋香与分子体积变大无关，选项A不符合题意；

B、分子间有间隔，但不是闻到醋香的原因，选项B不符合题意；

C、闻到醋香是因为醋酸分子不断运动，扩散到空气中被感知，选项C符合题意；

D、闻到醋香过程中分子未分成原子，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的基本性质（体积不变）解答；

B、根据分子间间隔的影响（与闻到气味无关）解答；

C、根据分子的基本性质（不断运动，是闻到气味的原因）解答；

D、根据物理变化中分子的变化（不分裂）解答。5．【答案】B【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A、实验室制取CO2B、长颈漏斗下端需插入液面以下形成液封，防止生成的CO2C、CO2D、烧碱氢氧化钠与CO2反应无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故实验室检验二氧化碳常用石灰水氢氧化钙，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

6．【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法【解析】【解答】A、实验室中可能残留有毒有害化学试剂，离开前用肥皂清洗双手可避免试剂被带出后危害健康，该做法正确，符合题意；B、向燃着的酒精灯直接添加酒精易引燃酒精灯内的酒精引发火灾，该操作错误，不符合题意；C、穿凉鞋、拖鞋进入实验室，若腐蚀性化学试剂洒落易灼伤裸露的脚部，该做法错误，不符合题意；D、实验室内的有毒有害试剂易污染零食、饮料，食用后会危害人体健康，故禁止将食物饮品带入实验室，该说法错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据进入实验室的要求是禁止带零食、穿拖鞋进入实验室，化学实验室的药品不是有毒就是有腐蚀性，实验完毕需清洗双手后离开实验室，酒精灯的使用注意严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯来解答。7．【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】利用金属活泼性顺序表可知，强者能把弱者从盐溶液中置换出来。A、铜的金属活动性排在氢之后，故铜不能与稀盐酸发生置换反应，不符合题意；B、铁为金属单质，氢氧化铜是不溶性碱，二者不反应，不符合题意；C、在金属活泼性表中，铝的金属活动性弱于镁，故铝不能置换出氯化镁中的镁，二者不反应，不符合题意；D、锌的金属活动性排在氢之前，可与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，碱和酸反应，碱和某些盐反应，碱和非金属氧化物反应，可溶性的碱能使酚酞变红色来解答。8．【答案】B【知识点】常用盐的用途；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物【解析】【解答】A、化合物中正负化合价代数和为0，已知NH4Cl中H为+1价、Cl为-1价，则N为-3价，该说法错误，不符合题意；B、NaCl（食盐）可用于腌渍蔬菜、肉等食物，延长保存时间，该说法正确，符合题意；C、NaHCO3俗称小苏打，苏打是Na2CO3的俗称，都属于盐类，该说法错误，不符合题意；D、水本身属于化学物质，纯净水含H2O，不可能无任何化学物质，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据化合物中正负价的代数和为0来解答；

B、根据氯化钠是常用的食用盐来解答；

C、根据碳酸氢钠俗称小苏打，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；

D、根据水是化学物质，化学是研究物质的组成、结构和性质以及变化规律的学科来解答。9．【答案】C【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、甲的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线更陡，说明甲物质溶解度受温度影响更大，该说法错误，不符合题意；B、a1℃时甲、乙溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，不饱和溶于的浓度不一定相等，该说法错误，不符合题意；C、a2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲达到饱和状态，那么50g水最多溶解25g甲，故25g甲在50g水中能全部溶解，该说法正确，符合题意；D、乙的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后变为不饱和溶液时的溶质溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据甲乙的溶解度均水温度的升高而增大，且甲随温度变化明显可以降温结晶；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变来解答。10．【答案】C【知识点】常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途【解析】【解答】A、流程①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该说法正确，不符合题意；B、流程②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且放出大量热，该说法正确，不符合题意；C、利用该流程可知，碳酸钙是初始原料也是最终产品；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，故没有碳酸钙为原料也产生碳酸钙来循环使用，该说法错误，符合题意；D、流程③的气体X为二氧化碳，可来自流程①碳酸钙分解的产物，不需要额外购买，该说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。11．【答案】A【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，已知反应Ⅱ的生成物CH2n含有氢元素，反应物CO仅含碳、氧元素，因此单质X一定含氢元素，应为H2B、该转化过程消耗了CO2，可降低大气中COC、CH2n中碳、氢元素质量比为D、催化剂只有与反应物接触才能发挥催化作用，使反应发生，该说法正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由元素组成以及元素的质量和质量比；流程图中不断消耗二氧化碳来降低温室响应来解答。12．【答案】D【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】利用溶液稀释前后溶质质量不变，

解：设需要15%的过氧乙酸溶液质量为x，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数x×15%=450g×2%解得x=60g。

13．【答案】B【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【解析】【解答】A、甲、乙均是金属单质且甲可以转化为乙，这表明甲可以将乙从其化合物的溶液中置换出来，因此甲的活动性强于乙，故A选项正确；

B、金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应，位于氢之后的不能，而根据题目信息只能知道甲的活动性强于乙，并不能判断出乙是位于氢之前还是氢之后，因此乙可能能够与酸反应，也可能不能，故B选项错误；

C、甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐；

D、根据A选项分析可知甲、乙之间的转化属于置换反应，即图示转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D选项正确；

故答案为：B.【分析】A、根据甲、乙均是金属单质且甲可以转化为乙进行分析；

B、根据题目已知信息以及金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属可以和酸反应，位于氢之后的不能进行分析；

C、根据题目信息以及图示的转化关系进行分析；

D、根据甲、乙之间的转化属于置换反应进行分析。14．【答案】B【知识点】复分解反应及其应用；物质的除杂、净化【解析】【解答】A、HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，该洗气可除去杂质，能达到除杂目的，不符合题意；B、加入过量MgCl2可除去NaOH，但过量的MgCl2会成为新杂质，不符合除杂要求，不能达到除杂目的，符合题意；C、BaSO4难溶于水，而BaCl2可溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的BaSO4，能达到除杂目的，不符合题意；D、气体溶解度随温度升高而减小，加热煮沸可使水中溶解的O2逸出，隔绝空气冷却可避免O2再次溶解，能达到除杂目的，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小来解答；

B、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠来解答；

C、根据溶和不溶的分离是过滤，硫酸钡不溶于水，氯化钡溶于水来解答；

D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答。15．【答案】（1）竹子；延展（2）常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）；（3）混合物；过滤（4）KFe【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物【解析】【解答】（1）秦汉时期没有钛记忆合金这类现代合成材料，竹子是易得的天然材料；金属的延展性是指可被压制成薄片、拉成丝的性质，铜制成箔片体现延展性。（2）墨的主要成分是碳单质，在常温下碳的化学性质稳定，因此古代字画能长期保存的原因是碳原子质子数为6，核外电子排布为2、4。（3）宣纸含纤维素等多种成分，属于混合物；捞纸是将固体纸层和液体纸浆分离，和过滤操作分离固液混合物的原理一致。（4）利用化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；已知反应物绢云母的化学式为KFe3(AlSi3O10)(OH)2中的钾、铁、铝、氢、氧、硅原子个数分别为1、3、1、2、12、3；而化合物中正负价的代数和为0，则该物质中的铁元素的化合价为+2价，生成的二氧化硅中的硅氧元素的化合价不变，则该反应是复分解反应，故该物质和盐酸反应的生成物除二氧化硅外还有氯化物和水，故该反应的方程式为：KFe3【分析】（1）根据金属的特性导电性、传热性、延展性和金属光泽，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；

（2）根据碳在常温下化学性质稳定，碳原子的最外层的电子数为4，处于半饱和状态来解答；

（3）根据过滤分离溶和不溶物，混合物的概念是由多种物质组成来解答；

（4）根据化合物中元素的正负价的代数和为0来计算出绢云母中铁元素的化合价，反应前后各物质中元素的化合价不变的反应为复分解反应来书写正确的化学式；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来书写出正确的方程式来解答。（1）秦汉时期没有钛记忆合金这类现代合成材料，竹子是易得的天然材料；金属的延展性指可被压制成薄片、拉成丝的性质，铜制成箔片体现延展性。（2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此画作能长期保存不变色；碳原子质子数为6，核外电子排布为2、4。（3）宣纸含纤维素等多种成分，属于混合物；捞纸是将固体纸层和液体纸浆分离，和过滤操作分离固液混合物的原理一致。（4）该反应为复分解反应，设铁的化合价为x，根据化合价代数和为0：(+1)+3x+(+3)+3×(+4)+10×(−2)+2×(−1)=0，解得x=+2，绢云母中铁为+2价，再依据反应前后原子种类、个数守恒配平即可：硅元素转化为SiO16．【答案】（1）Fe（2）Fe（3）C（4）解：设需加入的氯化铁质量为x3162.5x=325答：需加入的氯化铁质量为325克。【知识点】合金与合金的性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）b点对应的物质类别为碱，且铁元素的化合价为+2，故b为Fe(（2）单质铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气的化学方程式为Fe+（3）A、锰钢属于铁合金的一种，该说法正确，不符合题意；B、锰钢与纯铁相比，韧性更好、硬度更大，该说法正确，不符合题意；C、锰钢是在钢中加入锰熔合得到的合金，钢的含碳量为0.03%~2%，所以锰钢的含碳量低于题干中所说的3%，该说法错误，符合题意；

D、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，该说法正确，不符合题意。

故答案为：C.（4）解：设需加入的氯化铁质量为x3162.5107=答：需加入的氯化铁质量为325克。【分析】（1）根据+2价的铁的碱为氢氧化亚铁来解答；

（2）根据单质中的元素的化合价为0，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；

（3）根据合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀，钢中的含碳量低于生铁中的含碳量来解答；

（4）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠的方程式中已知氢氧化铁的质量和式量来计算出氯化铁的质量来解答。（1）b点对应的物质类别为碱，且铁元素的化合价为+2，因此b为Fe(（2）单质铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，其化学方程式为Fe+（3）A.锰钢属于铁合金的一种，正确。B.锰钢与纯铁相比，韧性更好、硬度更大，正确。锰钢是在钢中加入锰熔合得到的合金，钢的含碳量为0.03%~2%，所以锰钢的含碳量低于题干中所说的3%，C错误，D正确。（4）利用化学方程式进行计算即可，详情见答案。17．【答案】蒸发结晶；Na2【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度变化很小，夏天温度高可通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。（2）冬天温度低，碳酸钠溶解度随温度降低而结晶析出，故有晶体析出的溶液为对应溶质的饱和溶液，因此湖水一定是Na2（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50g（4）需要水的质量为50g（5）溶解在烧杯中进行，溶解时用玻璃棒搅拌是加速溶解，烧杯、量筒均为玻璃仪器。（6）A、仰视量取水时，会造成实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，符合题意；B、溶液具有均一性，故装瓶时洒落液体不改变剩余溶液的溶质质量分数，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化明显可以降温结晶；溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量；配制一定质量一定质量分数的溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶液具有均一性稳定性来解答。18．【答案】（1）将烟道灰粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度，合理即可）（2）2（3）Cu2+；（4）2.8≤（5）稀硫酸（或硫酸铜溶液，合理即可）【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌或增大反应物浓度均可以加快反应速率，提升浸取效果。（2）反应物为氯化铜、碳酸钠和水，生成物为碱式碳酸铜沉淀、氯化钠和二氧化碳；利用化学变化中质量守恒定律来配平即可该方程式为：2CuCl（3）酸浸时CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此滤液中含Cu2+；根据资料可知，PbO和稀硫酸反应生成难溶于酸的PbSO4，SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣②除SiO（4）中和除杂需要让Fe3+完全沉淀（pH≥2.8），同时避免Cu2+、Zn（5）Zn能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和氢气，而Cu不与稀硫酸反应，故反应后过滤即可得到纯铜；也可选用硫酸铜溶液，Zn置换出Cu的同时生成硫酸锌，除杂不引入新杂质。

【分析】（1）根据增大反应物的接触或反应物的浓度、温度等均可加快反应速度来解答；

（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；

（3）根据CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，PbO和稀硫酸反应生成难溶于酸的PbSO4，SiO2不与稀硫酸反应来解答；

（4）根据不同离子沉淀时的pH值来解答；（1）增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、增大反应物浓度均可以加快反应速率，提升浸取效果。（2）反应物为氯化铜、碳酸钠和水，生成物为碱式碳酸铜沉淀、氯化钠和二氧化碳，根据质量守恒定律配平即可。（3）酸浸时CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，因此滤液中含Cu2+；根据资料，PbO和稀硫酸反应生成难溶于酸的PbSO4SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣②除（4）中和除杂需要让Fe3+完全沉淀（pH≥2.8），同时避免Cu2+、Zn（5）Zn能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌，Cu不与稀硫酸反应，反应后过滤即可得到纯铜；也可选用硫酸铜溶液，Zn置换出Cu的同时生成硫酸锌，除杂不引入新杂质。19．【答案】（1）红锅；油的比热容比水小，温度升高更快（合理即可）（2）B（3）B（4）加热至105℃可蒸发除去所有水分，防止油脂水解变质；催化作用；除去生物柴油中的杂质；控制反应的温度，提高酯化率；1、4；反应温度约为65℃，甲醇与废油数量比为9：1，反应时间3小时【知识点】酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）【解析】【解答】（1）红锅更先沸腾，因为油的比热容比水的小；当吸收的能量相同时，温度升高更快更容易达到沸点。（2）A、辣椒素属于有机物，可溶于香油，香油溶解带走部分辣椒素，能降低麻辣感，该解释合理，不符合题意；B、绿叶蔬菜久煮会生成更多对人体有害的亚硝酸盐，不是为了防止亚硝酸钠损失，该解释错误，符合题意；C、“七上八下”是为了控制烫煮程度，避免