2025届高三化学暑假培优专练11 水溶液中的离子平衡-【暑假培优】（含解析）

2025届高三化学暑假培优专练11水溶液中的离子乎衡-【暑假培优】(解析版)查补易混易错11水溶液中的离子平衡电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点离子键或极性键完全电离部分电离不可逆电离方程式用等号电离方程式用可逆号水合离子分子、水合离子电离方程式强电解质完全电离，书写电离方程式时用“—”弱电解质不能够完全电离，书写电离方程式时用同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为对应的酸越弱溶液的酸碱性c(H)与c(OH)的大小酸性溶液中性溶液①当电离能力大于水解能力，如：CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO的水解程度，所以等浓度的CH₃COOHNH₄C1溶液显酸性是因NH₄+的水解而显酸性，Na₂CO₃溶液呈碱性是因CO3的水解判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY配制FeCl₃溶液时，为防止出现Fe(OH)₃沉淀，常加几配制CuSO₄溶液时，加入少量的H₂SO4,以抑制Cu²+水解因Na₂CO₃、CH₃COONa、Na₂S、Na₂SiO₃等溶液因水解显碱性，在实验室盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞制备某些化合物Al₂S₃、MgS、Mg₃N2等物质极易与水作用它们在溶液中不能稳定存在，所些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备体)+3HC1的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO3⁻+H₂OHCO₃+OH⁻、大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al³++泡沫灭火器原理：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO₃溶液和Al₂(S而产生CO₂和Al(OH)₃。其水解方程式为AI³⁺+3HCO₃=AI(OH)₃↓+3CO₂↑NH₄C1溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈铵态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NH4在水溶液中能发生水解生成H+,CO3在水溶液中水解产生OH,当二者同时存在时，二者水解产中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH₃-H₂O易挥发而降低了肥效如CuSO₄(aq)蒸干得CuSO4(s);Na₂CO₃(aq)蒸干得Na₂CO₃(s)干得Al(OH)₃,灼烧得Al₂O₃弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃AI³+、Fe³与HCO₃、CO3,A³+与A102,AI³+与S²-因相互促进水解而不共存除杂提纯如MgCl₂溶液中混有少量Fe³杂质时，因Fe³水解的程度比Mg²+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)₂等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)₃沉淀而除去选择指示剂范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线水的滴定曲线反应(强酸与弱碱反应)一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)守恒关系电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na)+n(H+)=n(HCO₃)+2n(CO₃²7)+n(OH⁻),即C(Na+)+C(H)=C(HCO₃)+2C(CO₃²)+C(OH)的。如NaHCO₃溶液中n(Na+)n(C)=1:1,推出：C(Na+)=C(HCO₃由水电离出的C(H+)水=C(OH⁻)水，得质子守恒关系为：C(OH⁻)=C(H+)+C(HCO₃⁻)+2C(H₂CO₃)(也可通过电荷守恒和物料守恒推导)大小关系逐级减弱。如在Na₂CO₃溶液中：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO₃)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO₃-以水解为主，NaHCO₃溶液中：c(Na+)>c(HCO₃-)>c(OH)>c(H+)>C(CO₃²-)而HS-以电离为主，NaHSO₃溶液中：c(Na)>c(HS-)>c(H+)>c(S²-)>c(OH)混合溶液分子的电离大于相应离子的水解，如等物质的量浓度的NH₄C1与NH₃-H₂O混合溶液中，(NH₄)>c(C1)>c(OH)>c(H);等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH混合溶液中，c(CH₃COO-)>c(Na)>分子的电离小于相应离子的水解，如在0.1mol-L¹的NaCN和0.1mol-L-¹的HCN的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为酸碱中和如CH₃COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为如NaOH和CH₃COOH等浓度按1:2体积比混合后pH<7,离子如pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c(CH₃CO0)>c(Na)>c(H+)>c(OH)解题指导积是否扩大了两倍当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成越小，被沉淀离子沉淀越完全。一般加入适当过量沉淀剂，使10⁵mol.时，认为已经沉淀完全如除去NH₄CI溶液中的FeCl₃杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe³+3NH₃-H₂O—Fe(OH)₃↓+3NH沉淀剂如用H₂S沉淀Cu²+,离子方程式为Cu²++H₂S=CuS↓+2H当溶液中离子积(Q小于溶度积(Ksp时，沉淀可以溶解应用BaSO4(s)。由于酸电离出的H+与BaCO₃(s)中溶解产生的CO₃2-反应生成CO₂和水，使CO₃²-离子浓度降低，离子的浓度商Qc<Ksp,BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，最后BaCO₃溶解在过量的酸溶液中，Mg(OH)₂溶于NH₄C1溶液：Mg(OH)₂+2NH4—Mg²⁺+2NH₃-H₂OAg₂S、HgS等不溶于水也不溶于酸，只能溶于氧化性酸HNO₃溶液中。Ag₂S、HgS溶解在HNO₃溶液中。3CuS+2NO₃⁻+8H+=3Cu²如AgCl、Cu(OH)₂可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子，减少了Ag和Cu²的浓度，使得离子的浓度商Qc<Ksp,沉淀溶解平衡向右移动，最后AgC1、Cu(OH)₂溶解在氨水中，AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)2]⁺+CI-,Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)4]²+另一种沉淀。如CaSO₄(s)+Na₂CO₃=CaCO₃(s)+Na₂SO₄在AgBr(s)中加入足量的NaI溶液淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s);AgC1、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCI沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr,然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。离子方程式：AgCl+Br=AgBr+CI,溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO₄的溶液中加入高浓度的Na₂CO₃溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO₃沉淀步骤AI用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度BC应在相同温度下测定DIV.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度品D.K[Fe(OH);]<K[Fe(OHxx舌aA.As(OH)的1gK为-9.1分布分数a分布分数a6D.c²(NH₃CH₂COo)<c(NH₃CH₂COOH)·c(实验①在5mL水中滴加2滴FeC1₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K;[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。A.溶液中c(H+)=c(OH⁻)+c(pHpHMNPpH布分数。布分数。95bXaB.M(OH)₂的K约为1×10查补易混易错11水溶液中的离子平衡电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点离子键或极性键完全电离部分电离不可逆电离方程式用等号电离方程式用可逆号水合离子分子、水合离子电离方程式强电解质完全电离，书写电离方程式时用“—”弱电解质不能够完全电离，书写电离方程式时用“”同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为对应的酸越弱溶液的酸碱性c(H)与c(OH)的大小酸性溶液中性溶液①当电离能力大于水解能力，如：CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO的水解程度，所以等浓度的CH₃COOHNH₄C1溶液显酸性是因NH₄+的水解而显酸性，Na₂CO₃溶液呈碱性是因CO3的水解判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY配制FeCl₃溶液时，为防止出现Fe(OH)₃沉淀，常加几配制CuSO₄溶液时，加入少量的H₂SO4,以抑制Cu²+水解因Na₂CO₃、CH₃COONa、Na₂S、Na₂SiO₃等溶液因水解显碱性，在实验室盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞制备某些化合物Al₂S₃、MgS、Mg₃N2等物质极易与水作用它们在溶液中不能稳定存在，所些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备体)+3HC1的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO3⁻+H₂OHCO₃+OH⁻、大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al³++泡沫灭火器原理：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO₃溶液和Al₂(S而产生CO₂和Al(OH)₃。其水解方程式为AI³⁺+3HCO₃=AI(OH)₃↓+3CO₂↑NH₄C1溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈铵态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NH4在水溶液中能发生水解生成H+,CO3在水溶液中水解产生OH,当二者同时存在时，二者水解产中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH₃-H₂O易挥发而降低了肥效如CuSO₄(aq)蒸干得CuSO4(s);Na₂CO₃(aq)蒸干得Na₂CO₃(s)干得Al(OH)₃,灼烧得Al₂O₃弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃AI³+、Fe³与HCO₃、CO3,A³+与A102,AI³+与S²-因相互促进水解而不共存除杂提纯如MgCl₂溶液中混有少量Fe³杂质时，因Fe³水解的程度比Mg²+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)₂等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)₃沉淀而除去选择指示剂范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线水的滴定曲线反应(强酸与弱碱反应)一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)守恒关系电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na)+n(H+)=n(HCO₃)+2n(CO₃²7)+n(OH⁻),即C(Na+)+C(H)=C(HCO₃)+2C(CO₃²)+C(OH)的。如NaHCO₃溶液中n(Na+)n(C)=1:1,推出：C(Na+)=C(HCO₃由水电离出的C(H+)水=C(OH⁻)水，得质子守恒关系为：C(OH⁻)=C(H+)+C(HCO₃⁻)+2C(H₂CO₃)(也可通过电荷守恒和物料守恒推导)大小关系逐级减弱。如在Na₂CO₃溶液中：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO₃)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO₃-以水解为主，NaHCO₃溶液中：c(Na+)>c(HCO₃-)>c(OH)>c(H+)>C(CO₃²-)而HS-以电离为主，NaHSO₃溶液中：c(Na)>c(HS-)>c(H+)>c(S²-)>c(OH)混合溶液分子的电离大于相应离子的水解，如等物质的量浓度的NH₄C1与NH₃-H₂O混合溶液中，(NH₄)>c(C1)>c(OH)>c(H);等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH混合溶液中，c(CH₃COO-)>c(Na)>分子的电离小于相应离子的水解，如在0.1mol-L¹的NaCN和0.1mol-L-¹的HCN的混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为酸碱中和如CH₃COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为如NaOH和CH₃COOH等浓度按1:2体积比混合后pH<7,离子如pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c(CH₃CO0)>c(Na)>c(H+)>c(OH)解题指导积是否扩大了两倍当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成越小，被沉淀离子沉淀越完全。一般加入适当过量沉淀剂，使10⁵mol.时，认为已经沉淀完全如除去NH₄CI溶液中的FeCl₃杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe³+3NH₃-H₂O—Fe(OH)₃↓+3NH沉淀剂如用H₂S沉淀Cu²+,离子方程式为Cu²++H₂S=CuS↓+2H当溶液中离子积(Q小于溶度积(Ksp时，沉淀可以溶解应用BaSO4(s)。由于酸电离出的H+与BaCO₃(s)中溶解产生的CO₃2-反应生成CO₂和水，使CO₃²-离子浓度降低，离子的浓度商Qc<Ksp,BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，最后BaCO₃溶解在过量的酸溶液中，Mg(OH)₂溶于NH₄C1溶液：Mg(OH)₂+2NH4—Mg²⁺+2NH₃-H₂OAg₂S、HgS等不溶于水也不溶于酸，只能溶于氧化性酸HNO₃溶液中。Ag₂S、HgS溶解在HNO₃溶液中。3CuS+2NO₃⁻+8H+=3Cu²如AgCl、Cu(OH)₂可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子，减少了Ag和Cu²的浓度，使得离子的浓度商Qc<Ksp,沉淀溶解平衡向右移动，最后AgC1、Cu(OH)₂溶解在氨水中，AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)2]⁺+CI-,Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)4]²+另一种沉淀。如CaSO₄(s)+Na₂CO₃=CaCO₃(s)+Na₂SO₄在AgBr(s)中加入足量的NaI溶液淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s);AgC1、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCI沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr,然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。离子方程式：AgCl+Br=AgBr+CI,溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO₄的溶液中加入高浓度的Na₂CO₃溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO₃沉淀步骤AI用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度BC应在相同温度下测定DIV.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度品D.K[Fe(OH);]<K[Fe(OHxx舌aA.As(OH)的1gK为-9.1分布分数a分布分数a6D.c²(NH₃CH₂COo)<c(NH₃CH₂COOH)·c(实验①在5mL水中滴加2滴FeC1₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K;[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。A.溶液中c(H+)=c(OH⁻)+c(pHpHMNPpH布分数。布分数。95bXaB.M(OH)₂的K约为1×10,故C正确；若若D正确；c(Sr²)=1×10⁴molL,K。,故C正确；查补易混易错12微型工艺流程NH₃还原过滤Cu金属M③②④A.X为SO₂硫酸Al-NaAlO₂合成槽菠菜灰查补易混易错12微型工艺流程NH₃还原过滤Cu金属M稀硫酸Na₂S草酸气体滤渣1滤渣2过量Na₂S(aq)高压空气废弃定影液→沉银大苏打←…滤液固体Y③富钴结壳溶液2浸出液无烟煤