质量守恒定律经典练习题40道

质量守恒定律经典练习题40道质量守恒定律是化学学习的基石，理解并熟练运用这一定律，对于深入掌握化学反应的本质至关重要。以下精心选编了40道经典练习题，涵盖概念辨析、简单计算、综合应用等多个层面，旨在帮助学习者夯实基础，提升解题能力。一、基础概念辨析1.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律C.镁条燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律D.化学反应前后，分子的种类和数目都不变2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①③⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑤3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.打开酒精瓶盖酒精质量变小C.镁条燃烧后固体质量增加D.铁丝在氧气中燃烧后质量增加4.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和5.化学反应的实质是（）A.分子运动速率加快B.分子间的间隔发生变化C.分子的种类发生变化D.原子重新组合成新的分子或物质二、基本计算与应用6.某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。则该物质中一定含有（）元素，可能含有（）元素。7.将A、B两种物质各8g混合，在一定条件下恰好完全反应，生成6gC和一定质量的D。则生成D的质量是（）g。8.10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）g。9.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量（）（填“大于”、“小于”或“等于”）原镁条的质量，原因是（）。10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZW:---:--:--:--:--反应前质量/g211616反应后质量/g17m611A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为分解反应C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:111.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，剩余固体的质量比原混合物的质量减少了。减少的质量主要是（）（填物质名称）的质量。12.铁钉生锈后，其质量会（）（填“增加”、“减少”或“不变”），这（）（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。13.4g氢气和32g氧气充分反应后，生成水的质量是（）g。14.某化学反应A+B=C+D，若10gA和20gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为（）g；若要生成10gD，需要A的质量为（）g。15.在化学反应2A+B=2C中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）。三、反应前后元素种类与质量守恒16.某有机物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有（）元素，可能含有（）元素。若生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物中碳、氢原子的个数比为（）。17.某物质1.6g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中含有的元素是（），各元素的质量比为（）。18.有一种可燃物，在空气中燃烧后生成了二氧化硫和水，则该可燃物中一定含有（）元素，可能含有（）元素。19.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中含有的元素是（），其质量比为（）。20.某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据这一实验事实不能得出的结论是（）A.M由四种元素组成B.M是化合物C.M中含有水D.M不稳定四、综合应用与拓展21.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD:---:--:--:--:--反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084则反应后A的质量为（）g；该反应中B和D的质量比为（）；该反应属于（）反应（填基本反应类型）。22.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热，发生化学反应。经分析，反应后混合物中含10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为（）。23.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁:---:--:--:--:--反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.反应后甲的质量为5gD.参加反应的丁的质量为17g24.已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）g。25.某同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，充分反应后，固体质量减少了0.8g。则生成氧气的质量为（）g，参加反应的高锰酸钾的质量为（）g。26.在化学反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（）g，B的质量为（）g。27.现有化学反应：X+Y=Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量（）A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g28.某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），则下列说法正确的是（）（示意图说明：假设反应前有“●●”和“○○”两种分子，反应后生成“●○●○”分子）A.该反应前后原子的种类和数目都不变B.该反应前后分子的种类和数目都不变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子的个数比为1:129.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O₂点燃2CO₂+2H₂O，则X的化学式为（）。30.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N₂和CO₂。该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂N₂+2CO₂。据此判断，下列说法中正确的是（）A.该反应属于置换反应B.NO发生了氧化反应C.每生成1个N₂分子，转移4个电子D.反应前后各元素的化合价均未发生变化五、物质组成的推断31.某化合物由两种元素组成，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中一定含有（）元素。32.已知反应：2A+3B=C+3D，其中A和C的相对分子质量之比为7:17，若2.8gA与一定量B恰好完全反应，生成3.6gD，则生成C的质量为（）g，参加反应的B的质量为（）g。33.有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。若增加10gA，则A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（）。34.某金属氧化物RO，取该氧化物8g和足量的氢气反应，生成水1.8g，则该金属元素R的相对原子质量为（）。35.3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该物质中碳、氢元素的质量比为（），该物质的化学式可能是（）（写出一种即可）。36.某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为（），其化学式可能为（）。37.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22:9。当6.4gB与一定量A完全反应后，生成3.6gD。则此反应中A与B的质量比为（）。38.一定质量的某化合物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中碳、氢原子的个数比为（）。若该化合物的相对分子质量为46，则其化学式为（）。39.有一不纯的碳酸钙样品（杂质不含钙元素），经分析知其中含钙元素的质量分数为30%，则该样品中碳酸钙的质量分数为（）。40.某混合气体由CO和CO₂组成，其中碳元素的质量分数为36%。则该混合气体中CO和CO₂的质量比为（）。参考答案与解析一、基础概念辨析1.A解析：质量守恒定律适用于化学反应，B是物理变化；C中镁与氧气反应，生成氧化镁的质量等于镁和氧气的质量之和，所以固体质量增加，符合质量守恒定律；化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变。2.A解析：化学反应前后，原子数目、种类、元素种类、物质总质量不变；分子数目可能改变，物质种类一定改变。3.B解析：B是物理变化，酒精挥发，不能用质量守恒定律解释。4.D解析：质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。A是物理变化；B中体积不守恒；C中未强调“参加反应的”和“生成的”。5.D解析：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。二、基本计算与应用6.碳、氢；氧解析：化学反应前后元素种类不变，生成物中有C、H、O元素，反应物氧气中含氧元素，故该物质一定含C、H元素，可能含氧元素。7.10解析：根据质量守恒定律，8g+8g=6g+m(D)，m(D)=10g。8.13解析：根据质量守恒定律，m(甲)+m(乙)=m(丙)+m(丁)，10g+m(乙)=8g+15g，m(乙)=13g。9.大于；镁与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。10.C解析：根据质量守恒定律，2+1+16+16=17+m+6+11，解得m=1。X质量增加（17-2=15g）是生成物，Y质量不变（可能是催化剂或杂质），Z质量减少（16-6=10g）是反应物，W质量减少（16-11=5g）是反应物。反应可表示为Z+W→X。11.氧气解析：氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出，导致固体质量减少。12.增加；符合解析：铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈质量等于铁、氧气和水的质量总和。13.36解析：氢气和氧气反应的质量比为1:8，4g氢气需要32g氧气恰好完全反应，生成36g水。14.25；4解析：10g+20g=5g+m(D)，m(D)=25g。生成25gD需要10gA，则生成10gD需要A的质量为(10g/25g)×10g=4g。15.40解析：设C的相对分子质量为x。2×24+32=2x，解得x=40。三、反应前后元素种类与质量守恒16.碳、氢；氧；1:2解析：m(CO₂):m(H₂O)=22:9，则n(CO₂):n(H₂O)=(22/44):(9/18)=0.5:0.5=1:1，故n(C):n(H)=1:2。17.C、H、O；3:1:4解析：m(C)=4.4g×(12/44)=1.2g，m(H)=3.6g×(2/18)=0.4g，m(C)+m(H)=1.6g，等于该物质的质量，故不含氧元素。C:H质量比=1.2g:0.4g=3:1。（此处原解析有误，1.2+0.4=1.6，故不含氧，修正为C、H；3:1）18.硫、氢；氧解析：生成物SO₂和H