九年级化学《酸的性质》练习题

九年级化学《酸的性质》练习题同学们在学习了酸的性质之后，是否想通过一些练习来检验和巩固所学知识呢？下面这套练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这部分内容。请大家认真思考，独立完成，之后再对照参考答案进行自查。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中遇到的下列物质，不属于酸的是()A.胃液中的盐酸B.汽水中的碳酸C.蓄电池中的硫酸D.用于改良酸性土壤的熟石灰2.下列关于浓硫酸的描述错误的是()A.具有强烈的腐蚀性B.溶于水时放出大量的热C.可在量筒中进行稀释操作D.能使纸张、木材等炭化变黑3.下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是()A.镁B.铜C.锌D.铁4.酸具有相似化学性质的原因是()A.都含有氢元素B.都能解离出氢离子C.都含有酸根离子D.都能与碱发生中和反应5.下列物质的用途中，利用其物理性质的是()A.浓硫酸用作干燥剂B.盐酸用于除铁锈C.稀硫酸用于金属除锈D.熟石灰用于改良酸性土壤6.下列反应中，属于中和反应的是()A.铁和稀盐酸反应B.氧化铜和稀硫酸反应C.氢氧化钠和稀盐酸反应D.碳酸钠和稀盐酸反应二、填空题1.敞口放置的浓盐酸，其溶质质量分数会逐渐变小，原因是浓盐酸具有_______性；浓硫酸敞口放置，其溶质质量分数也会逐渐变小，原因是浓硫酸具有_______性。2.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______；过一会儿，还会观察到铁钉表面有_______产生，反应的化学方程式为_______。3.用熟石灰中和工厂排放的含有硫酸的废水，反应的化学方程式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。三、简答题1.为什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色？2.实验室制取氢气时，通常选用稀硫酸或稀盐酸与锌粒反应，而不选用浓硫酸或硝酸，也不选用浓盐酸，试分析原因。四、实验探究题某化学兴趣小组的同学在学习了酸的性质后，想探究一下“食醋的主要成分醋酸的某些性质”。他们取了一些白醋（主要成分是醋酸，可用HAc表示，Ac⁻代表醋酸根离子）进行如下实验：(1)向盛有少量白醋的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成_______色。(2)向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入适量白醋，观察到有_______产生。(3)同学们还想探究醋酸能否与金属铁反应。他们取一支试管，加入少量铁粉，再加入适量白醋，观察到铁粉逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。请你根据以上实验现象，回答下列问题：①白醋显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。②醋酸与碳酸钠反应的基本反应类型是_______。③醋酸与铁反应的化学方程式为_______。参考答案与解析一、选择题1.D解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱。2.C解析：稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中。3.B解析：铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。4.B解析：酸在水溶液中都能解离出氢离子，这是酸具有相似化学性质的根本原因。5.A解析：浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，属于物理性质。其他选项均利用了物质的化学性质。6.C解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。二、填空题1.挥发；吸水。2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；气泡；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。3.Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；复分解反应（或中和反应）。三、简答题1.因为不同的酸溶液中都含有氢离子（H⁺）。紫色石蕊试液遇氢离子会变红，而无色酚酞试液遇氢离子不变色。2.浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气；浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体而不纯。四、实验探究题(1)红(2)气泡(3)①酸性②复分解反应③Fe