人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测

考试时间与满分本检测时长为90分钟，满分100分。注意事项1.请将答案填写在答题卡的相应位置上，在本试卷上作答无效。2.作答前，请务必将自己的姓名、准考证号等信息填写清楚。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5---一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属直接化合D.氯气有毒，多余的氯气可以直接排放到空气中2.下列物质中，不能使湿润的有色布条褪色的是（）A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液3.下列关于二氧化硫的说法，错误的是（）A.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体B.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等D.二氧化硫与水反应生成硫酸4.浓硫酸是一种常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂5.下列关于氨气的性质描述中，不正确的是（）A.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.氨气的水溶液显碱性D.氨气在空气中可以燃烧，产生淡蓝色火焰6.实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的发生装置相同的是（）A.氧气（用KMnO₄分解）B.氢气C.二氧化碳D.氯气7.下列关于硝酸的说法中，正确的是（）A.稀硝酸能与铜反应生成氢气B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.常温下，铝和铁不与浓硝酸反应D.硝酸见光不易分解，可保存在无色试剂瓶中8.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O9.下列说法中，正确的是（）A.SiO₂是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸B.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维C.玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐产品的主要成分都是硅酸盐D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液10.下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.SO₂和SO₃都是酸性氧化物，都能与水反应生成强酸C.浓硫酸具有吸水性，所以能使蔗糖炭化D.浓硫酸在常温下可使铁、铝钝化，因此可用铁制或铝制容器贮存浓硫酸11.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.Cl₂B.SO₂C.NH₃D.H₂12.下列实验现象描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后溶液呈蓝色B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体13.某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种。为了检验其中是否含有Cl⁻，下列操作最合理的是（）A.先加Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液中再加AgNO₃溶液B.先加HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液C.先加BaCl₂溶液，过滤后向滤液中再加AgNO₃溶液D.直接加入AgNO₃溶液14.下列关于氮及其化合物的转化关系中，不正确的是（）A.N₂→NO→NO₂→HNO₃B.NH₃→NO→NO₂→HNO₃C.NH₃→NH₄Cl→NH₃→NOD.N₂→NH₃→NH₄NO₃→N₂15.工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔。在接触室中发生的主要反应是（）A.4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂B.2SO₂+O₂催化剂△2SO₃C.SO₃+H₂O=H₂SO₄D.CaO+SO₂=CaSO₃16.下列说法中，不符合绿色化学理念的是（）A.开发新能源，减少化石燃料的使用B.提高原子利用率，实现“零排放”C.工业废水直接排放，降低生产成本D.对废气、废水、废渣进行处理，减少环境污染---二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）化学与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）漂白粉是常用的消毒剂，其有效成分是________（填化学式）。漂白粉长期露置于空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：________、________。（2）硫酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造________、________（列举两种即可）。（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是________。18.（10分）实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去）制取并探究氨气的性质。（此处应有装置图，描述：一个固固加热型气体发生装置，连接一个向下排空气法收集气体的装置，收集装置的导管伸入倒置的试管底部，试管口塞有棉花。）请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________。（2）装置中棉花的作用是________。（3）若要干燥氨气，可选用的干燥剂是________（填序号）。A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙（4）将湿润的________色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，若试纸变________，则证明氨气已收集满。（5）氨气极易溶于水，若将收集满氨气的试管倒置于水槽中，并打开试管口的活塞，可观察到的现象是________。19.（10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，C是一种常见的强酸，D是一种能使品红溶液褪色的气体，E是一种红棕色气体。（此处应有转化关系图，描述：A→B→C；B→D；D→E→C）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，E________。（2）写出B→C的化学方程式：________。（3）写出D→E的化学方程式：________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。20.（12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。（此处应有装置图，描述：左侧为一个分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生装置，分液漏斗中盛有浓硫酸，圆底烧瓶中盛有固体，中间连接一个盛有品红溶液的洗气瓶，右侧连接一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。）请回答下列问题：（1）装置A中盛放的固体药品可能是________（填序号）。A.碳酸钙B.亚硫酸钠C.碳酸钠D.铜片（2）装置B中观察到的现象是________，说明SO₂具有________性。（3）装置C的作用是________，发生反应的离子方程式为________。（4）若将装置B中的品红溶液换成酸性KMnO₄溶液，观察到溶液褪色，这体现了SO₂的________性。21.（10分）工业上制取硝酸的主要流程是氨的催化氧化、一氧化氮的氧化、二氧化氮的吸收。请回答下列问题：（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为________，该反应中氨气表现出________性。（2）在吸收塔中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式为________。若要提高硝酸的产率，可采取的措施是________。（3）硝酸工业的尾气中含有NO和NO₂，若直接排放会污染空气。目前常用的处理方法是用碱液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，请写出NO和NO₂按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收的化学方程式：________。---参考答案与评分建议一、选择题（每小题3分，共48分）1.D2.D3.D4.C5.D6.A7.B8.C9.C10.D11.D12.A13.A14.D15.B16.C二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）Ca(ClO)₂（1分）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（2分）2HClO光照2HCl+O₂↑（2分）（2）化肥、农药、炸药、染料、精炼石油、金属除锈等（任写两种，各1分，共2分）（3）铵态氮肥中的NH₄⁺与碱性物质中的OH⁻反应生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O易分解逸出NH₃，降低肥效（2分，意思对即可）18.（10分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分，未配平或条件错误扣1分）（2）防止氨气与空气对流，使收集到的氨气更纯净（2分，意思对即可）（3）B（2分）（4）红（1分）蓝（1分）（5）试管内液面上升，直至充满试管（2分，意思对即可）19.（10分）（1）S（1分）H₂S（1分）SO₂（1分）NO₂（1分）（2）2H₂S+3O₂点燃2H₂O+2SO₂（2分，或H₂S与其他强氧化剂反应生成H₂SO₄的合理方程式也可酌情给分）（3）2SO₂+O₂催化剂△2SO₃（2分，未写条件扣1分）O₂（2分）（注：若B为SO₂，C为H₂SO₄，D为SO₃，E为NO₂，只要转化关系合理且符合常见物质性质，也可酌情给分）20.（12分）（1）B（2分）（2）品红溶液褪色（2分）漂白（2分）（3）吸收多余的SO₂，防止污染空气（2分，意思对即可）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（2分，或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻）（4）还原（2分）21.（10分）（1）4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O（2分，未写条件扣1分）还原（2分）（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）向吸收塔中通入过量的空气（或氧气）（1分，意思对即可）（3）NO+NO₂+2N