2026年高考化学模拟试题及答案

2026年高考化学模拟试题及答案2026年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试卷一、试卷信息头考试名称：2026年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试卷考试时长：90分钟总分：100分适用对象：2026届高三学生二、试卷结构说明第一部分单项选择题：共8题，每题6分，共48分。第二部分判断题：共4题，每题2分，共8分。第三部分简答题/计算题：共3题，共44分。第四部分综合论述题：共1题，12分。三、试题部分【第一部分单项选择题】(共8题,每题6分)某元素X是第四周期主族元素，其基态原子核外有5个未成对电子，且最高化合价为+6价。下列关于元素X及其化合物的说法正确的是A.X的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸B.X的氢化物分子间只存在分子间作用力C.X的单质在常温常压下为白色固体D.X的简单阴离子与Ne原子具有相同的电子层结构答案:D解析：选项A错误，根据X最高化合价为+6价且为第四周期主族元素，可推断X为硫（S）。硫的最高价氧化物为SO₃，其水化物为H₂SO₄，属于二元强酸。选项B错误，硫的氢化物H₂S为分子化合物，分子间存在范德华力。选项C错误，硫的单质（S₈）在常温常压下是淡黄色固体。选项D正确，硫的简单阴离子为S²⁻，其核外电子数为16+2=18，与氖原子（Ne）的核外电子数相同，具有相同的电子层结构。下列实验操作或装置正确的是A.实验室制备氨气时，将浓氨水滴加到生石灰中B.配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，定容时仰视刻度线C.验证Fe³⁺水解时，向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液显血红色D.蒸馏石油时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处答案:D解析：选项A错误，浓氨水滴加到生石灰上虽能产生氨气，但容易溅出，通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物来制备氨气。选项B错误，配制溶液时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低。选项C正确，Fe³⁺水解生成的Fe³⁺与SCN⁻结合生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺，这是检验Fe³⁺的常用方法。选项D正确，蒸馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气温度。一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于10L密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。平衡时测得n(N₂)=0.8mol。下列说法正确的是A.该温度下反应的平衡常数K≈5.33B.平衡时混合气体的平均摩尔质量增大C.使用催化剂可提高该反应的转化率D.升高温度，平衡常数K增大答案:B解析：选项A错误，起始N₂为2mol，平衡时剩余0.8mol，反应消耗1.2mol，则生成NH₃为2.4mol，H₂消耗3.6mol。平衡时n(NH₃)=2.4mol，n(N₂)=0.8mol，n(H₂)=6-3.6=2.4mol。K=(2.4/10)²/(0.8/10)*(2.4/10)³=0.0576/0.001152=50。选项B正确，反应正向进行，气体分子数减少，平均摩尔质量增大。选项C错误，催化剂只能改变反应速率和平衡到达的时间，不能改变平衡常数和平衡转化率。选项D错误，该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，K减小。下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸乙酯中混有少量乙酸，可用饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液C.聚乙烯和聚苯乙烯都是加聚反应的产物D.1-丙醇和2-丙醇互为同分异构体答案:C解析：选项A错误，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选项B正确，乙酸乙酯中混有少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，降低了乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分液分离。选项C正确，乙烯和苯乙烯加聚分别生成聚乙烯和聚苯乙烯。选项D错误，1-丙醇和2-丙醇分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。下列关于化学与生活的说法正确的是A.胆矾溶于水后溶液显蓝色，说明Cu²⁺在水中显蓝色B.明矾可用于净水，是因为它具有杀菌消毒的作用C.漂白粉在空气中失效，是因为发生了氧化还原反应D.食品包装袋中常放生石灰做干燥剂，是因为生石灰能与水发生化合反应答案:D解析：选项A错误，胆矾溶于水后溶液显蓝色，是因为水合铜离子Cu(H₂O)₄²⁺显蓝色，而不是Cu²⁺本身显蓝色。选项B错误，明矾净水是因为其水解生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性，但它没有杀菌消毒的作用。选项C错误，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中失效主要是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成了碳酸钙、次氯酸和盐酸。选项D正确，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），这是一个放热的化合反应。下列化学方程式书写正确的是A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.实验室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案:C解析：选项A错误，铁粉与稀盐酸反应生成的是亚铁离子（Fe²⁺），而不是三价铁离子。选项B错误，化学方程式不完整，且没有配平，氢氧化钠与硫酸铜反应的产物是氢氧化铜沉淀和硫酸钠。选项C正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。选项D错误，实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钙反应速率适中且不产生大量杂质气体。下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.溶液中：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻（pH=1）B.溶液中：K⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻（pH=7）C.溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻答案:A解析：选项A中，pH=1呈强酸性，Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺均不与H⁺反应，且SO₄²⁻不与Na⁺反应，能大量共存。选项B中，Ba²⁺与CO₃²⁻在pH=7的溶液中会生成BaCO₃沉淀，不能大量共存。选项C中，Fe³⁺与HCO₃⁻会发生双水解反应生成Fe(OH)₃和CO₂，不能大量共存。选项D中，NH₄⁺与OH⁻会生成NH₃·H₂O，Mg²⁺与OH⁻会生成Mg(OH)₂沉淀，不能大量共存。原子序数为Z的元素X，其原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；原子序数为Z+1的元素Y，其原子最外层电子数为a+1。下列判断正确的是A.若X为金属元素，则b≥aB.若X为非金属元素，则a+b=8C.元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素X的简单氢化物D.元素X和Y形成的化合物中，X一定显负价答案:A解析：选项A正确，若X为金属元素，其原子最外层电子数a通常小于4，次外层电子数b对于第二周期元素为2，对于第三周期元素为8。因此b≥a。选项B错误，若X为第二周期非金属元素（如C），a=4,b=2,a+b=6≠8。若X为第三周期非金属元素（如P），a=5,b=8,a+b=13≠8。选项C错误，若X为Cl，Y为Ar，Cl的氢化物HCl沸点高于Ar（单质）。选项D错误，如X为Na（+1价），Y为Mg（+2价），形成NaMg化合物中Na显正价。【第二部分判断题】(共4题,每题2分)向稀硫酸中加入过量锌粉，溶液中锌离子浓度逐渐增大，最后达到最大值。答案:错误解析：向稀硫酸中加入锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，硫酸被消耗，锌离子浓度先增大后减小，因为锌粉过量，锌会继续与生成的硫酸锌中的硫酸反应，消耗锌离子，所以锌离子浓度不会达到最大值，而是逐渐减小。任何物质溶于水都能导电。答案:错误解析：蔗糖等非电解质溶于水后不能导电，因为它们在水溶液中不电离出自由移动的离子。只有电解质或强电解质溶于水才能导电。电解饱和食盐水时，若电解池的阳极与电源正极相连，则阳极产生氯气。答案:正确解析：电解饱和食盐水时，氯离子在阳极放电生成氯气。由于阳极与电源正极相连，电子从阳极流向电源，即阳极发生氧化反应，符合氯离子放电的条件。分子中所有原子都处于同一平面上的有机物一定具有芳香性。答案:正确解析：苯分子中所有原子都处于同一平面，且具有芳香性。凡是分子中所有原子都处于同一平面且含有苯环结构的有机物（如联苯、萘等）都具有芳香性。【第三部分简答题/计算题/案例分析题】实验室制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。已知：FeSO₄易被氧化，易水解。（1）配制100mL0.2mol/L的FeSO₄溶液时，应选用_mL的容量瓶。（2）将废铁屑放入稀硫酸中加热制取FeSO₄溶液，为防止Fe²⁺被氧化，常需加入少量铁粉。请用离子方程式解释原因：。（3）将制得的FeSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。过滤后晶体表面往往附着有酸液，需用洗涤晶体，洗涤后晶体不宜过多洗涤，否则会降低产率。2SO₂+O₂2SO₃SO₃+H₂OH₂SO₄（1）写出煅烧黄铁矿的化学方程式：。（2）该流程中，SO₂转化为SO₃的化学原理是（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）若在接触室中通入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，容器内压强为起始时的倍（假设温度不变）。（4）若生产1吨98%的浓硫酸，理论上需要消耗标准状况下SO₂气体多少升？由阿伏伽德罗定律，压强之比等于物质的量之比。设平衡时n(SO₃)=2x，则n(SO₂)=2-2x，n(O₂)=1-x。总物质的量=2-2x+1-x+2x=3-x起始总物质的量=2+1=3压强比=(3-x)/3=1-x/3由于该反应是放热反应，且SO₂过量，平衡向左移动，x0，所以压强小于3倍。具体计算：设转化率为50%，则x=0.5，总物质的量=2.5，压强比=2.5/3≈0.83倍。（4）设需要消耗SO₂的物质的量为n。98%的浓硫酸中H₂SO₄的质量为1000kg×0.98=980kg。n(H₂SO₄)=980000g/98g/mol=10000mol。根据方程式n(SO₂)=n(H₂SO₄)=10000mol。V(SO₂)=10000mol×22.4L/mol=224000L。已知A、B、C、D、E、F、G是7种常见物质，转化关系如下图所示（部分产物和反应条件略）。ABC+DE+FBG+H（1）A的化学式为。（2）G的化学名称为。（3）反应“BC+D”中，浓H₂SO₄的作用是和。（4）写出反应“E+FG+H”的化学方程式：。氮是生命的基础元素。氮的固定和利用是化学研究的重要课题。（1）合成氨工业是化肥工业的基础。合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。①某温度下，该反应的平衡常数K=0.5。若起始时将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，达到平衡时，NH₃的物质的量为mol。②为提高氨气的产率，某同学提出如下建议：①增大压强；②升高温度；③使用催化剂；④使用高效催化剂。其中不正确的是（填序号）。③该反应的活化能Ea(正)和Ea(逆)的关系是Ea(正)Ea(逆)（填“>”、“<”或“=”）。（2）工业上常利用氨气与二氧化碳反应合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时副产水。请写出合成尿素的化学方程式：。（3）雷尼镍（Ni）是一种优良的加氢催化剂，常用于油脂的硬化。雷尼镍的制备是将镍铝合金与NaOH溶液反应，过滤得到氢氧化镍，再在氢气流中加热制得。请写出镍铝合金与NaOH溶液反应的离子方程式：。（4）从物质循环和能量利用的角度，分析化学家提倡“氮素循环”的意义：。n(NH₃)=2x≈0.906mol②②、③③<（2）2NH₃+CO₂CO(NH₂)₂+H₂O（3）2Al+2OH⁻+2H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑（4）氮素循环能够提高氮肥的利用率，减少氮素流失对环境的污染（如水体富营养化），实现资源的可持续利用，符合绿色化学和可持续发展的理念。四、试卷分析本次模拟试题严格按照2026年高考化学考试大纲及课程标准命制，旨在全面考查学生的化学核心素养，包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。从内容结构来看，试卷覆盖了无机化学、有机化学、化学反应原理、物质结构与性质及化学实验五个模块，比例适当，重点突出。选择题侧重于基础知识的考查，如元素周期律、离子共存、化学方程式书写等；非选择题则侧重于实验设计与探究、工艺流程分析及综合计算能力的考查。在难度设置上，试卷整体难度适中，略带区分度。基础题占比约70%，中等难度题占比约20%，难题占比约10%。例如，第1题和第4题直接考查核心知识点，第26题考查工业流程分析，第28题考查合成氨与氮素循环的综合应用，有效区分了不同层次的学生水平。实验与STSE（科学、技术、社会、