人教版九年级化学全册知识点梳理

人教版九年级化学全册知识点梳理化学，作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，为我们打开了认识世界的另一扇窗。九年级的化学学习，是这趟探索之旅的起点。本梳理旨在帮助同学们系统回顾全册知识，夯实基础，为后续学习乃至更广阔的科学探索奠定根基。第一单元走进化学世界化学的魅力在于它能解释我们身边的万千变化。本单元是化学的入门，引领我们认识化学的研究对象，学习最基本的实验技能。物质的变化和性质世界是物质的，物质是不断运动和变化的。我们将物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化仅仅是物质的状态、形状等发生改变，其本质没有变化，例如水的蒸发、胆矾的研碎。而化学变化则是物质发生了本质的改变，生成了新的物质，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体或沉淀等现象，例如铁的生锈、食物的腐败。判断一个变化是物理还是化学变化，核心在于是否有新物质生成。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性等；而物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学是一门以实验为基础的科学化学的许多重大发现和研究成果都源于实验。学习化学，必须重视实验。从对蜡烛及其燃烧的探究，到对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，我们初步学习了观察实验现象、记录实验数据、分析实验结果的方法。走进化学实验室实验室是进行科学探究的重要场所，遵守实验室规则是保证实验安全和成功的前提。我们需要认识常见的仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、胶头滴管等，并掌握它们的基本用途和使用注意事项。药品的取用有严格规范：固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽；液体药品通常保存在细口瓶中，倾倒时标签要向着手心，防止药液流下腐蚀标签；量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。物质的加热是实验中常见的操作，酒精灯是常用的加热仪器，使用时要注意“两查、两禁、一不可”。给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着自己或他人。洗涤仪器也是基本技能，玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气空气是我们赖以生存的物质，它的组成、性质以及与人类活动的关系是本单元的核心内容。空气空气是一种宝贵的自然资源，它不是单一的物质，而是由多种气体组成的混合物。通过实验测定，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。氧气、氮气、稀有气体都有各自重要的用途。氧气能供给呼吸和支持燃烧；氮气化学性质不活泼，常用作保护气，也用于制硝酸和氮肥；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。空气污染会对人类健康和生态环境造成危害，保护空气是我们每个人的责任。氧气氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，这些反应统称为氧化反应。物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，例如，碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。氧气的实验室制取是重要的实验技能。常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾。制取气体时，要选择合适的发生装置和收集装置。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。制取氧气实验室制取氧气的原理（以过氧化氢为例）：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。制取氧气的实验步骤（以加热高锰酸钾为例）：查（检查装置气密性）、装（装入药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、离（将导管撤离水槽）、熄（熄灭酒精灯）。第三单元物质构成的奥秘宏观物质是由微观粒子构成的，探究物质的微观构成，能帮助我们更深刻地理解物质的性质和变化。分子和原子物质是由分子、原子等微观粒子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子。例如，水通电分解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。原子的结构原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。在原子中，质子数等于核外电子数，因此整个原子不显电性。不同种类的原子，其核内质子数不同。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。离子一些原子容易失去或得到电子，从而带上电荷，成为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成化合物，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。元素元素符号是国际通用的表示元素的符号，我们需要熟记一些常见元素的名称和符号。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。第四单元自然界的水水是生命之源，本单元将探讨水的组成、净化以及水资源的保护。水的组成通过电解水实验，我们知道水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水。水的净化天然水含有许多杂质，需要经过净化才能饮用。常用的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，操作时要注意“一贴、二低、三靠”。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。氢气氢气是一种理想的清洁、高能燃料。实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。化学式与化合价用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成以及该物质的一个分子（或原子）。化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。我们可以根据化合价书写化学式，也可以根据化学式计算元素的化合价。第五单元化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。其微观解释是：在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。如何正确书写化学方程式书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。化学方程式的配平是书写化学方程式的关键步骤，常用的配平方法有观察法、最小公倍数法等。利用化学方程式的简单计算根据化学方程式进行计算，首先要正确书写化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的质量关系，列比例式求解。计算时要注意格式规范，步骤清晰。第六单元碳和碳的氧化物碳元素是形成化合物种类最多的元素，碳和碳的氧化物在生产生活中有着广泛的应用。金刚石、石墨和C60碳元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨和C60等。它们的物理性质差异很大，这是因为它们的原子排列方式不同。金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨具有优良的导电性和润滑性。碳单质的化学性质在常温下比较稳定，在点燃或高温条件下能与许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。二氧化碳制取的研究实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此通常用向上排空气法收集。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应常用于检验二氧化碳。二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。固态二氧化碳叫做“干冰”，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、制冷剂等。一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有可燃性、还原性和毒性。一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气强，会使人缺氧中毒。第七单元燃料及其利用燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃料的合理利用与开发对社会发展至关重要。燃烧和灭火燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。燃料的合理利用与开发化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源，它们的燃烧会对环境造成一定的影响，如产生二氧化硫、氮氧化物等导致酸雨，产生二氧化碳导致温室效应。乙醇（俗称酒精）是一种可再生能源，具有可燃性。氢气是最清洁的燃料，燃烧只生成水，但制取成本高、储存困难，目前还不能广泛使用。新能源的开发和利用是解决能源危机和环境污染的重要途径，如太阳能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元金属和金属材料金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，本单元将学习金属的性质、冶炼和防护。金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金的性能通常比纯金属更优良，如硬度更大、熔点更低等。生铁和钢是铁的两种重要合金。金属的化学性质大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热条件下能反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。活泼金属能与稀酸反应生成盐和氢气。金属与某些盐溶液反应，遵循“活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”的规律（K、Ca、Na除外）。金属活动性顺序表是判断金属化学性质的重要依据。金属资源的利用和保护常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。工业上常用一氧化碳还原氧化铁的方法炼铁。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、刷漆、镀其他金属等。保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等。第九单元溶液溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液在生产生活中应用广泛。溶液的形成溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。物质溶解时常常伴随着能量的变化，有的放热（如氢氧化钠溶于水），有的吸热（如硝酸铵溶于水）。乳浊液和悬浊液与溶液不同，它们不均一、不稳定。乳化现象在生活中有重要应用。溶解度固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受温度影响，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度影响不大，极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。溶液的浓度溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。我们可以根据溶质的质量分数进行相关计算，如计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量。第十单元酸和碱酸和碱是两类重要的化合物，它们在化学性质上有许多共性和特性。常见的酸盐酸和硫酸是两种常见的酸。盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性；硫酸是无色粘稠油状液体，具有吸水性和腐蚀性。酸的通性：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。常见的碱氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）和氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）是两种常见的碱。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有强腐蚀性；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水。碱的通性：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。酸碱之间的反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应在实际生活中有广泛应用，如改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等。溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来检验，也可以用pH试纸来测定。pH的范围通常在0-14之间，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。第十一单元盐化肥盐是一类重要的化合物，化肥则在农业生产中起着关键作用。生活中常见的盐氯化钠（俗称食盐）是重要的调味品，也是人体正常生理活动所必需的物质。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）、碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）等都是生活中常见的盐，它们在生产生活中各有重要用途。盐的化学性质：能与某些金属反应（遵循金属活动性顺序）；能与酸反应；能与碱反应；能与某些盐反应（生成物中有沉淀、气体或水）。化肥化学肥料简称化肥，主要包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。氮肥能促进植物茎叶生长茂盛；磷肥能增强作物的抗寒抗旱