化学常用计量习题集-溶液浓度与物质的量计算

化学常用计量习题集——溶液浓度与物质的量计算化学常用计量习题集——溶液浓度与物质的量计算包含：物质的量、物质的量浓度、质量分数、稀释计算、混合溶液、物质的量与微粒换算，全部配有参考答案+解析，适合高中必修一巩固练习。一、基础选择题（12题）下列叙述中正确的是（）

A．1 molH₂O含有1 molH₂和1 molO

B．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

C．0.012 kg¹²C所含的原子数为阿伏加德罗常数

D．物质的量就是物质的质量设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4 LH₂O含有的分子数为NA

B．1 mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为NA

C．常温常压下，32 gO₂所含氧原子数为2N将4.0 gNaOH固体溶于水配成250 mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.8 mol/L从1 L0.5 mol・L⁻¹的NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是（）

A．物质的量浓度为0.5 mol/L

B．含NaOH0.05 mol

C．含NaOH2.0 g

D．物质的量浓度为0.05 mol/L8 gNaOH溶于水配成500 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（）

A．0.2 mol/LB．0.4 mol/LC．0.8 mol/LD．2 mol/L将10 mL1.0 mol/LH₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后H⁺的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．1.0 mol/LD．2.0 mol/L已知某溶液的质量分数为ω，密度为ρg⋅cm−3，溶质摩尔质量为Mg⋅mol−1，则物质的量浓度c为（）

把50 mL2 mol/LNaCl溶液和50 mL1 mol/LCaCl₂溶液混合，忽略体积变化，混合后Cl⁻浓度为（）

A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．2.5 mol/L标准状况下，V L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液密度为ρg⋅cm−3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．V22.4mol/L

配制一定物质的量浓度溶液，下列操作会使浓度偏高的是（）

A．转移溶液时烧杯、玻璃棒未洗涤

B．定容时俯视刻度线

C．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度

D．容量瓶中有少量蒸馏水200 mL0.3 mol/LNa₂SO₄溶液和100 mL0.2 mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合，SO42−质量分数98%，密度1.84g⋅cm二、填空题（4题）16 gO₂物质的量为\\\\\\mol，含有O₂分子数目\\\\\\\\，氧原子物质的量\\\\\\__mol。配制480 mL0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需要CuSO₄固体质量为\\\\\\\\g；若用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制，需要胆矾\\将2.86 gNa2CO3⋅10H500 mL某Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺27 g，则溶液中c(SO42−)=\\\\\\三、计算题（4道大题，写出计算过程）将11.7 gNaCl溶于水配成500 mL溶液。求：

（1）NaCl的物质的量；

（2）该溶液NaCl物质的量浓度；

（3）取出100 mL溶液，其中NaCl质量。实验室需要0.2 mol/L稀硫酸450 mL，现用18.4 mol/L浓硫酸配制。

（1）计算需要浓硫酸体积；

（2）简述配制主要步骤。标准状况下，4.48 LNH₃全部溶于水配成200 mL氨水。计算：

（1）NH₃的物质的量；

（2）氨水的物质的量浓度。已知某NaOH溶液，质量分数20%，密度1.2g⋅cm−3。参考答案与解析一、选择题C

解析：A，水分子不含H₂分子；B，6.02×10C

解析：A标况下水非气体；B无溶液体积，无法求数目；DFe和盐酸生成Fe²⁺，失去2NC

n=4.0g40D

解析：溶液是均一体系，取出部分浓度不变。n=0.5×0.1=0.05mol，m=0.05×40=2.0B

n=840=0.2B

稀释：c1V1B

换算公式：c=C

n(Cl−)=2×0.05×1+2×0.05×1=0.2B

n(HCl)=V22.4；溶液总质量B

A偏低；B俯视，加水少，体积偏小，浓度偏高；C偏低；D无影响。C

n1(SO42−)=0.2×0.3=0.06mol；nB

c=1000×1.84×98二、填空题0.5；0.5NA（或3.01×12.8；25.0

解析：选500 mL容量瓶；n=0.5×0.2=0.1mol；m(CuSO40.1mol/L；0.2mol/L

M(Na3

n(Al3+)=27