《钠镁铝及其化合物》测试题

本试卷旨在全面考察学生对钠、镁、铝三种重要金属及其化合物的性质、制备、应用以及相关化学反应原理的掌握程度与综合运用能力。试题注重基础，兼顾能力，力求体现化学学科的核心素养。一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于钠的叙述中，不正确的是()A.钠是一种银白色、质软的金属B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.钠的密度比水小，比煤油大D.钠的化学性质非常活泼，通常保存在煤油中2.过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其主要原因是()A.过氧化钠是淡黄色固体B.过氧化钠能与水反应生成氧气C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气D.过氧化钠价格低廉，容易获得3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化铝D.硫酸镁4.为了除去氯化镁溶液中的少量氯化铁杂质，可在溶液中加入适量的()A.氢氧化钠溶液B.铁粉C.氧化镁D.硝酸银溶液5.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.过氧化钠与水反应：2O₂²⁻+2H₂O=4OH⁻+O₂↑6.下列关于镁和铝的叙述中，正确的是()A.镁和铝都能在空气中稳定存在，是因为它们在常温下不与氧气反应B.等量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积相同（同温同压下）C.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液D.镁的金属性比铝弱7.下列实验现象描述正确的是()A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体C.铝片投入冷的浓硝酸中，无明显现象D.氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解8.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A.NaHSO₄和Ba(OH)₂B.AlCl₃和NaOHC.NaAlO₂和H₂SO₄D.Na₂CO₃和H₂SO₄9.某溶液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl⁻和少量OH⁻，向该溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则可判断原溶液中()(注：此处原题应有图，现假设图像趋势为：开始无沉淀，一段时间后出现沉淀，沉淀量达最大后保持不变)A.有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻B.有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、无Cl⁻C.有H⁺、Al³⁺、Cl⁻、无Mg²⁺D.有Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、无H⁺10.下列说法中，不正确的是()A.金属钠着火时，不能用水扑灭，应用干燥沙土盖灭B.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以游离态存在C.氧化铝的熔点很高，可用于制造耐火材料D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一二、非选择题(本题包括4小题，共70分)11.(16分)钠、镁、铝是三种重要的金属元素，请回答下列问题：(1)钠在周期表中的位置是________________，钠的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________________。(2)镁燃烧时不能用CO₂灭火，其原因是________________________(用化学方程式表示)。(3)铝与稀硫酸反应的离子方程式为________________________；铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是________________(填化学式)。(4)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用电解熔融氯化铝，其原因是________________________；写出电解熔融氧化铝的化学方程式________________________。12.(18分)现有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的两种离子组成，且每种离子只出现一次。已知：①A是不溶于水的白色固体，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液；②B是一种可溶性盐，其溶液显碱性，向B的溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；③C可溶于水，向其溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊；④D的水溶液呈中性，向其溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液；⑤E可溶于水，溶液呈碱性，向其溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。(3)写出C与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________。13.(20分)某化学兴趣小组的同学为探究铝及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：铝片的性质探究取一小片铝片，用砂纸打磨光亮后，进行如下操作：①将打磨后的铝片投入盛有5mL蒸馏水的试管中，无明显现象。②将打磨后的铝片投入盛有5mL稀盐酸的试管中，铝片表面有气泡产生，反应一段时间后，气泡产生速率加快。③将打磨后的铝片投入盛有5mL浓硝酸的试管中，无明显现象。(1)实验①中无明显现象的原因是________________________。(2)实验②中反应一段时间后气泡产生速率加快的原因可能是________________________(写出一点即可)。(3)实验③中无明显现象的原因是________________________。实验二：氢氧化铝的制备与性质探究该小组同学用以下两种方案制备氢氧化铝：方案一：将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，直至过量。方案二：将氯化铝溶液滴入氨水中，直至过量。(4)方案一的实验现象是________________________，反应的离子方程式为________________________、________________________。(5)方案二的实验现象是________________________，反应的离子方程式为________________________。(6)比较两种方案，哪种方案更适合制备氢氧化铝？简述理由：________________________。14.(16分)向一定量的MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(注：此处原题应有图，现假设图像信息为：沉淀从0开始增加，达到最大值amol后，沉淀量减少到bmol，并保持不变。对应的NaOH用量分别为0→cmol→dmol)请回答下列问题：(1)原混合溶液中，n(MgCl₂)=________mol，n(AlCl₃)=________mol。(2)图中c点对应的NaOH溶液的体积为________mL