氮肥的生产和使用(必修)

课下30分钟演练

第二单元生产生活中的含氮化合物课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专

题4硫、氮

和

可

持

续

发

展考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习

课堂5分钟归纳

第二课时氮肥的生产和使用氮肥磷肥钾肥湿润蓝颜色气味密度溶解性是否易液化

气味比空气

溶于水，1体积水溶解

体积氨气

无色刺激性小极易700易液化NH3＋H2ONH3·H2O喷泉实验：装置如图：操作：打开橡胶管上的止水夹，挤压胶头滴管。现象：

。产生红色喷泉(2)与酸反应：与盐酸反应的化学方程式：

；与硫酸反应的化学方程式：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。

4．氨的用途液氨用作

、制硝酸等；氨水可作

，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用。NH3＋HCl===NH4Cl制冷剂化肥白易3．常见的氮肥铵态氮肥其他名称硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸钾尿素俗名硫铵、肥田粉

化学式

氯铵碳铵硝铵(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CO(NH2)24．铵盐的保存与施用(1)

保存并放在阴凉通风处。(2)避免铵态氮肥与

性肥料混合施用。三、氮的固定(1)定义：将

态的氮转化为

态的氮。(2)方式：

固氮、

固氮和

固氮。密封碱游离化合生物自然工业1．氨水中的溶质包括哪些微粒？2．蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，有何现象，若靠近蘸有浓H2SO4的玻璃棒时，有何现象？答案：前者产生白烟，因为浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体(白烟)，后者不产生白烟，因为H2SO4不易挥发。3．喷泉实验成功的关键因素有哪些？答案：①气密性好，②氨气干燥，③氨气足量。4．能否用加热的方法分离I2和NH4Cl固体？答案：不能。I2加热易升华，NH4Cl受热分解生成的NH3

和HCl又可以生成NH4Cl。5．已知草木灰显碱性，能否与铵态氮肥混合施用？答案：不能，碱与铵盐反应放出NH3，使肥效降低。1．液氨和氨水的区别3．重要提示

(1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。

(2)氨水溶液浓度越大，密度越小。[答案]

A两种制取氨气的简易方法1．喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：

(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；

(2)增大烧瓶外压强。2．常见装置图(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。几种常见情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。

(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。[解析]

(1)氨气是碱性气体，能与酸反应，也能与CaCl2反应，故干燥时应选用碱性干燥剂如碱石灰、固体NaOH等；氨气的密度比空气小，收集时应采用向下排空气法。

(2)喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生了气压差，由于内部压强小于外部压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。若液体未充满烧瓶，则说明NH3不纯，可能是在收集时混入空气，也可能烧瓶轻微漏气。(3)(4)对于如图所示三种装置在打开止水夹时由于导管内的空气阻断了烧瓶内的氨气和烧杯中水的直接接触，均不能使NH3溶于水而产生喷泉。图Ⅱ可加热烧瓶，使NH3体积膨胀排出导管内的空气；图Ⅲ可加大锥形瓶内气体压强使液体沿导管上升排出导管内的空气，从而使NH3迅速溶于水造成压强差引发喷泉。[答案]

(1)碱石灰(或固体NaOH)向下排空气

(2)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶中，形成喷泉制取的NH3不纯(或烧瓶轻微漏气)(3)正确打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热

(4)增大锥形瓶内压强，使其大于烧瓶内压强而产生气压差CaCO3和盐酸(或Zn和稀H2SO4等)