2026年高考化学元素周期表复习指南及真题

2026年高考化学元素周期表复习指南及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第IA族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.碱金属元素中，化学性质最活泼的是？A.LiB.KC.RbD.Cs4.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaF₂5.元素周期表中，原子半径最大的元素位于？A.第1周期第IA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第IA族D.第4周期第VIA族6.下列哪种元素属于金属元素？A.ClB.BrC.ID.Kr7.在元素周期表中，F和Cl位于同一主族，下列关于F和Cl性质的比较，正确的是？A.F的熔点高于ClB.F的沸点低于ClC.F的氧化性弱于ClD.F的原子半径大于Cl8.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na9.元素周期表中，下列哪种元素属于非金属元素？A.FeB.CuC.SeD.Ag10.下列哪种元素位于第2周期、第VIA族？A.OB.SC.SeD.Te二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期有多少种元素？_________2.碱土金属元素位于元素周期表的第_________族。3.元素的原子序数越大，其原子半径通常_________（增大/减小）。4.元素周期表中，F和Cl位于同一_________族。5.金属元素通常具有_________、_________和_________等性质。6.非金属元素通常具有_________、_________和_________等性质。7.元素周期表中，原子序数为11的元素是_________。8.元素周期表中，原子序数为17的元素是_________。9.元素的电负性越大，其非金属性通常_________。10.元素周期表中，第3周期第IA族的元素是_________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。（×）2.元素的原子序数越大，其原子半径通常增大。（√）3.碱金属元素位于元素周期表的第IA族，化学性质活泼。（√）4.元素周期表中，F和Cl位于同一主族，F的氧化性强于Cl。（√）5.非金属元素通常具有金属性。（×）6.元素周期表中，原子序数为36的元素是Kr。（√）7.元素的电负性越大，其金属性通常越强。（×）8.元素周期表中，金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。（√）9.元素周期表中，非金属元素通常具有绝缘性。（√）10.元素周期表中，第4周期第VIA族的元素是Cr。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.简述金属元素和非金属元素的主要区别。3.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。4.简述元素周期表中，同一周期元素性质的递变规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期第VIA族，请回答：（1）X的原子序数是多少？（2）X的原子结构示意图是什么？（3）X的最高价氧化物对应的水化物是什么？2.某元素Y位于元素周期表的第2周期第IA族，请回答：（1）Y的原子序数是多少？（2）Y的原子结构示意图是什么？（3）Y的氢化物是什么？3.比较元素周期表中，Na和Cl的性质差异，并说明原因。4.某元素Z位于元素周期表的第4周期第IA族，请回答：（1）Z的原子序数是多少？（2）Z的原子结构示意图是什么？（3）Z的化合物有哪些？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于第3周期第IA族。2.D解析：F的电负性最大（4.0）。3.D解析：Cs位于碱金属中化学性质最活泼。4.C解析：CO₂是共价化合物。5.C解析：第3周期第IA族的Na原子半径最大。6.B解析：Br是金属元素。7.A解析：F的熔点高于Cl。8.D解析：Na₂O对应NaOH是强碱。9.C解析：Se是非金属元素。10.A解析：O位于第2周期第VIA族。二、填空题1.2解析：第1周期有H和He。2.II解析：碱土金属位于第II族。3.减小解析：原子序数增大，电子层数增加，但核电荷数增加，原子半径减小。4.VIA解析：F和Cl位于第VIA族。5.导电性、导热性、延展性解析：金属元素通常具有这些性质。6.不活泼、无光泽、不导电解析：非金属元素通常具有这些性质。7.Na解析：原子序数为11的元素是Na。8.Cl解析：原子序数为17的元素是Cl。9.越强解析：电负性越大，非金属性越强。10.Na解析：第3周期第IA族的元素是Na。三、判断题1.×解析：分界线大致呈“阶梯形”。2.√解析：原子序数增大，原子半径减小。3.√解析：碱金属位于第IA族，化学性质活泼。4.√解析：F的氧化性强于Cl。5.×解析：非金属元素通常不具有金属性。6.√解析：原子序数为36的元素是Kr。7.×解析：电负性越大，金属性越弱。8.√解析：金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。9.√解析：非金属元素通常具有绝缘性。10.×解析：第4周期第VIA族的元素是Cr。四、简答题1.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。主要规律包括：原子半径、电负性、金属性、非金属性等性质的周期性变化，以及元素化合价的周期性变化。2.金属元素通常具有导电性、导热性、延展性，化学性质活泼；非金属元素通常具有绝缘性，化学性质不活泼。3.同一主族元素，从上到下，原子半径增大，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱。4.同一周期元素，从左到右，原子半径减小，电负性增大，金属性减弱，非金属性增强。五、应用题1.（1）X的原子序数是16。（2）X的原子结构示意图：••••••••••（3）X的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄。2.（1）Y的原子序数是3。（2）Y的原子结构示意图：•••（3）Y的氢化物是NH₃。3.Na和Cl的性质差异：Na是金属，具有导电性、延展性，化学性质活泼；Cl是非金属，具有绝缘性，化学性