高三化学分子的性质2

第三节分子性质(第2课时)1/241.欲提取碘水中碘，不能选取萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸馏汽油D．苯

2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：⑴____________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________

思索：A与C互不相溶B在A中溶解度大于在C中溶解度A与B不发生化学反应A2/24四、溶解性1．影响物质溶解性原因⑴影响固体溶解度主要原因是___________。⑵影响气体溶解度主要原因是_________和_________。2．相同相溶规律：_____________________________________________________________。⑴假如存在氢键，则溶剂和溶质之间氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键相互作用溶质在有氢键水中溶解度就比较_______。⑵“相同相溶”还适合用于分子结构_________。⑶假如溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。温度温度压强非极性溶质普通能溶于非极性溶剂，极性溶质普通能溶于极性溶剂。好小相同性增大3/24练习1．比较NH3和CH4在水中溶解度。怎样用相同相溶规律了解它们溶解度不一样？2．为何在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎样了解汽油在水中溶解度很小？4．怎样了解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中溶解度却很小？4/24练习5．依据物质溶解性“相同相溶”普通规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，以下说法正确是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对

C5/246/24左手和右手不能重合左右手互为镜像7/24五、手性1．含有完全相同

和

一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重合，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体分子叫做手性分子。2．判断一个有机物是否含有手性异构体，能够看其含有碳原子是否连有

个不一样原子或原子团，符合上述条件碳原子叫做手性碳原子。组成原子排列四8/241．以下化合物中含有手性碳原子是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

练习：CH2—OHCH2—OHOH9/241．以下化合物中含有手性碳原子是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

练习：CH2—OHCH2—OHOH10/24A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．以下化合物中含有2个“手性”碳原子是()11/242．A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH312/243.以下有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子(标有“*”碳原子)，含有光学活性。当发生以下化学反应时，生成新有机物无光学活性是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH13/24分析：CH3—C—O—CH—CHOA．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH14/24分析：CH3—C—O—CH—CHOA．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO15/244．分子式为C4H10O有机物中含“手性”碳原子结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。16/24CH3—C—CH2CH3HOHCH2—CH—CH—CH—CH—C—HOOHOHOHOHOHCH2—CH—CH—CH—CH—CH2OHOHOHOHOHOH17/24六、无机含氧酸分子酸性1．对于同一个元素含氧酸来说，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越

。原因：无机含氧酸能够写成(HO)mROn，假如成酸元素R相同，则n值越大，R正电性

，造成R—O—H中O电子向R偏移，因而在水分子作用下，也就越

电离出H+，即酸性越

。2．含氧酸强度伴随分子中连接在中心原子上非羟基氧个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。强越高轻易强强18/24六、无机含氧酸分子酸性3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸酸性比较，依据非金属性强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐步

；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐步

。

减弱增强19/24练习：1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m

2，n

2，则这个式子就表示H2SO4。普通而言，该式中m大是强酸，m小是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强是()A．HClO4

B．H2SeO3

C．H3BO3D．H3PO4

20/24练习：21/24H3PO3