苏教版初三化学上学期单元全套复习

苏教版初三化学上学期单元全套复习初三化学上册的学习，是我们打开物质世界微观大门的第一把钥匙。从身边的物质到构成它们的微粒，从简单的现象到复杂的变化，每一个单元都承载着重要的基础知识。这份复习指南旨在帮助同学们系统梳理各单元核心内容，巩固重点，突破难点，为后续学习打下坚实基础。请同学们结合教材、笔记和错题本，逐单元进行回顾与反思，真正做到理解透彻、学以致用。第一单元走进化学世界化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，与我们的生活息息相关。本单元是化学的入门，引领我们初步认识化学的魅力与价值。物质的变化和性质物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。这是判断变化类型的根本依据。例如，水的蒸发、玻璃破碎等属于物理变化，因为变化过程中没有新物质产生，仅仅是物质的状态或形状发生了改变；而铁的生锈、食物的腐烂、木柴的燃烧则属于化学变化，这些过程中都有新的物质生成。在观察化学变化时，我们往往能注意到一些伴随现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀，以及能量的变化（吸热、放热、发光等）。这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但要注意，有这些现象并不一定就是化学变化，例如电灯发光放热就属于物理变化。物理性质与化学性质的区别在于该性质是否需要通过化学变化才能表现出来。物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等都属于物理性质，这些性质不需要发生化学变化就能被感知或测量。而物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等则属于化学性质，这些性质只有在化学变化中才能得以体现。化学是一门以实验为基础的科学化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学，必须重视实验。对蜡烛及其燃烧的探究和对人体吸入的空气和呼出的气体的探究是本单元的两个重要实验。通过这些实验，我们学习了观察实验的基本方法：关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质变化过程中的现象，并学会对实验现象进行准确描述和记录，最后进行分析得出结论。例如，蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。燃烧后生成二氧化碳和水，我们可以用澄清石灰水检验二氧化碳（变浑浊），用干冷的烧杯检验水（出现水雾）。走进化学实验室进入化学实验室，必须遵守实验室规则，注意安全。常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台等，我们要能识别，并了解它们的主要用途和基本操作方法。药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，取用粉末状固体用药匙或纸槽；液体药品通常保存在细口瓶中，取用少量液体用胶头滴管，取用一定量液体用量筒（读数时视线要与凹液面的最低处保持水平），取用较多量液体可直接倾倒。物质的加热：常用的加热仪器是酒精灯。使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。给物质加热时，试管夹应夹在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的三分之一，加热时试管口不能对着人，加热前要预热等。洗涤仪器：实验结束后，要及时洗涤仪器。洗净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。本单元的学习，关键在于建立“化学的视角”，学会用化学的眼光观察和思考身边的物质和现象，初步形成严谨的科学态度和规范的实验习惯。第二单元我们周围的空气空气是我们赖以生存的宝贵资源，本单元将带领我们深入探究空气的组成、性质以及与人类生活的密切关系。空气空气的组成：通过拉瓦锡的经典实验，我们知道空气并非单一物质，而是由多种气体组成的混合物。按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。空气中氧气含量的测定实验（红磷燃烧法）是本单元的重点实验。其原理是利用红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在大气压作用下，水被压入容器，进入容器内水的体积约等于消耗氧气的体积。实验成功的关键在于：装置气密性良好、红磷足量、待冷却至室温后再打开止水夹。若操作不当，会导致测定结果偏小（如红磷不足、装置漏气、未冷却就打开止水夹）或偏大（如点燃红磷后伸入集气瓶过慢，导致瓶内部分空气受热逸出）。氮气和稀有气体：氮气化学性质不活泼，常用作保护气（如焊接金属、食品防腐）；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，可用于制作霓虹灯、保护气等，氦气还可用于填充探空气球。空气的污染与防治：随着工业的发展，空气污染日益严重。空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘。空气污染会严重危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。防治空气污染，需要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。氧气氧气的性质：*物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。*化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，表现为助燃性和氧化性。氧气与常见物质的反应：*与碳反应：碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*与硫反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。（注意：集气瓶底部可放少量水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气）*与铁反应：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。（注意：集气瓶底部要放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝要绕成螺旋状，末端系一根火柴梗引燃，待火柴快燃尽时再伸入集气瓶）*与镁反应：镁在空气中（或氧气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（氧化镁）。*与石蜡反应：石蜡在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化合反应与氧化反应：*化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（“多变一”）。*氧化反应：物质与氧发生的反应。这里的“氧”包括氧气（O₂），也包括含氧化合物中的氧。*缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁生锈等。制取氧气氧气的实验室制取是本单元的核心内容，也是初中化学的重点实验之一。*反应原理：1.加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。（二氧化锰在此反应中作催化剂）3.分解过氧化氢溶液：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。（此反应不需要加热，操作更简便、安全）*催化剂与催化作用：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。*实验装置：*发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，属于“固体加热型”，选择相应的发生装置（试管、酒精灯、铁架台等）；分解过氧化氢制取氧气，属于“固液常温型”，可选择锥形瓶（或试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）等。*收集装置：根据气体的密度和溶解性选择。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的气体更纯净）。*实验步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例，可概括为“查、装、定、点、收、离、熄”）：1.查：检查装置的气密性。2.装：将药品装入试管（在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）。3.定：将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂）。4.点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热。5.收：当气泡连续均匀地放出时开始收集（刚开始排出的是试管内的空气）。6.离：收集完毕，先将导管移出水面。7.熄：再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）。*氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。*氧气的验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满；用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。*注意事项：如试管口的棉花、试管的倾斜方向、实验结束时的操作顺序等，都是为了保证实验安全和成功。氧气的工业制法：工业上制取大量氧气，利用的是空气中各成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法，属于物理变化。本单元的学习，要特别注重实验操作的规范性和对实验现象的准确描述，理解化学反应原理，并能运用所学知识解释一些简单的化学问题。第三单元自然界的水水是生命之源，是地球上最常见的物质之一。本单元我们将探究水的组成、水的净化、氢气的性质以及与水相关的化学用语。水的组成电解水实验是探究水组成的经典实验。在电解水时，我们观察到两个电极上都有气泡产生，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积较小，能使带火星的木条复燃，证明是氧气；与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积较大，能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。氢气和氧气的体积比约为2:1。根据电解水生成氢气和氧气的实验事实，结合化学反应前后元素种类不变的原理，我们可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的。同时，该实验也证明了在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分（水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子）。氢气氢气的性质：*物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小（是密度最小的气体），难溶于水。*化学性质：*可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现。点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（验纯方法：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需再收集、再检验；若声音很小，则表示氢气较纯）。不纯的氢气点燃时可能会发生爆炸，因此点燃氢气前验纯至关重要。*还原性：氢气能与某些金属氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧，使金属氧化物被还原成金属单质。例如氢气还原氧化铜（此为后续学习内容，在此仅作初步了解）。氢气的实验室制法：常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制取氢气。反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。属于“固液常温型”反应，发生装置与分解过氧化氢制取氧气的发生装置相似。收集方法可采用排水法或向下排空气法。水的净化自然界的水（如河水、湖水、井水等）含有许多杂质，需要净化处理才能饮用或用于工农业生产。水的净化方法：*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。分为静置沉淀和吸附沉淀（如加入明矾作絮凝剂，使悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉降）。*过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的操作。过滤操作需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒（玻璃棒的作用是引流）。过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”：1.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。2.二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。3.三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。*吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味。*蒸馏：通过加热使水变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成液态水，从而除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物。蒸馏是净化程度最高的净水方法。硬水与软水：*定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。*鉴别：可用肥皂水鉴别。加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。*硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；实验室中常用蒸馏的方法。爱护水资源：水是宝贵的自然资源，地球上的总水量很大，但可利用的淡水资源却很少。我们要爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物只有一个化学式。*化学式的意义：*宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成。*微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。例如，H₂O的意义：表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示一个水分子；表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。*化学式的书写：*单质：由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属单质如碳、硫、磷等），其化学式直接用元素符号表示；由分子构成的单质（如氧气、氢气、氮气、氯气等），其化学式在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字（如O₂、H₂）。*化合物：书写化合物的化学式时，要根据元素的化合价来确定原子个数比。一般正价元素在前，负价元素在后（NH₃、CH₄等除外）；在元素符号右下角用数字标明各元素的原子个数（“1”通常省略不写）。化合价：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分。*化合价规则：1.在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。2.在单质里，元素的化合价为零。3.