第四章化学必修一第四章测试题

同学们，经过一段时间对化学必修一第四章知识的学习，想必大家已经积累了不少知识，也对化学世界的奇妙有了更深的体会。这份测试题旨在帮助大家检验学习成果，巩固所学知识，发现并弥补薄弱环节。请大家认真审题，仔细作答，充分发挥自己的水平。考试时间：90分钟满分：一百分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，请将自己的姓名、班级等信息填写清楚。3.请将答案写在答题卡或答题纸的对应位置上，在本试卷上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65---一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以它是两性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂2.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.FeCl2D.NaCl4.下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又会恢复原色C.二氧化硫是一种无色无味的气体D.二氧化硫既有氧化性又有还原性5.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于氨气的说法中，正确的是（）A.氨气是一种无色无味的气体B.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C.氨气可以用浓硫酸干燥D.氨气与氯化氢气体相遇，会产生白雾7.下列离子方程式书写正确的是（）A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑D.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O8.下列实验现象描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水后溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水后溶液呈蓝色D.钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体9.下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A.硅单质可用于制造光导纤维B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽辫等D.氨气可用作制冷剂10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.OH-、Na+、Cl-、NH4+C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+11.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是（）A.氮气是一种稳定的气体，常用作保护气B.一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物C.硝酸是一种强酸，具有强氧化性和不稳定性D.铵盐受热都易分解，且都能放出氨气12.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）（此处应有四个实验装置图选项，因文本限制，略去。请自行脑补常见实验装置，如：A.用向上排空气法收集氯气B.稀释浓硫酸C.检验氨气D.分离酒精和水）A.AB.BC.CD.D13.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。为了检验其中是否含有Cl-，下列操作最合理的是（）A.先加入Ba(NO3)2溶液，若有沉淀产生，过滤后再加入AgNO3溶液B.先加入HNO3溶液，再加入AgNO3溶液C.先加入BaCl2溶液，若有沉淀产生，过滤后再加入AgNO3溶液D.直接加入AgNO3溶液14.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A.SiO2→Na2SiO3B.Cl2→HClOC.S→SO3D.NH3→NO15.向含有下列离子的溶液中，通入适量氯气会引起离子浓度减少的是（）①HCO3-②SO32-③OH-④Fe2+A.①②B.③④C.①②③D.①②③④16.将相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②---二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）化学与人类生活、生产密切相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）玻璃是我们日常生活中最常见的硅酸盐材料之一，它的主要成分是（填化学式）_________、_________和_________。工业上制玻璃的主要反应有（写出其中一个化学方程式）_________________________________。（2）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，其有效成分是（填化学式）_________。漂白粉长期露置于空气中会失效，其原因是（用化学方程式表示）_________________________、_________________________。18.（10分）实验室制取并收集纯净、干燥的氯气，所需装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。（此处应有实验装置图，包含发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置。因文本限制，略去。）请回答下列问题：（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：____________________________________。（2）装置B中盛放的试剂是_________，其作用是_________________________。（3）装置C中盛放的试剂是_________，其作用是_________________________。（4）装置D用向上排空气法收集氯气，请用化学方程式说明理由：_________________。（5）装置E中盛放的试剂是_________，其作用是_________________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。19.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E是淡黄色粉末，判断：（此处应有转化关系图，例如：A→(O2)B→(O2)C→(H2O)D；A+E→F+O2↑。因文本限制，略去。）（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________。（2）写出反应①（A→B）的化学方程式：____________________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是_________。（3）写出反应②（C→D）的化学方程式：____________________________________，该反应的现象是____________________________________。（4）写出反应③（A+E→F+O2↑）的化学方程式：______________________________，该反应中每生成标准状况下1.12LO2，转移电子的物质的量为_________mol。20.（10分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验装置。（此处应有实验装置图，包含铜与浓硫酸反应的试管、品红溶液、NaOH溶液等。因文本限制，略去。）请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________，该反应中浓硫酸表现出的性质是_________和_________。（2）实验过程中，观察到装置B中的现象是_________________________，说明生成的气体具有_________性。（3）装置C的作用是_________________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）实验结束后，为了检验试管A中是否有硫酸剩余，该小组同学设计了以下方案：取少量试管A中的上层清液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则说明有硫酸剩余。你认为该方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________________。21.（12分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数（假设该纯碱中只含有氯化钠一种杂质），某化学兴趣小组设计了如下实验方案：方案一：沉淀法（1）称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到ng沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为_________________（用含m、n的代数式表示）。方案二：气体法利用下图所示装置（部分夹持装置已省略）进行实验。（此处应有实验装置图，包含气体发生装置、干燥装置、量气装置等。因文本限制，略去。）（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）装置B的作用是_________________________，装置C的作用是_________________________。（4）若实验中测得生成气体的体积为VL（已折算成标准状况），则该样品中碳酸钠的质量分数为_________________（用含m、V的代数式表示）。（5）若实验结束后，发现装置A中仍有固体剩余，则测得的碳酸钠的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）与方案一相比，方案二的主要缺点是____________________________________（写出一点即可）。---参考答案与评分建议（以下为参考答案，具体评分细则可根据实际情况调整）一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.A3.C4.C5.D6.B7.A8.A9.A10.D11.D12.（根据实际装置图选择）13.A14.C15.D16.B二、非选择题（共52分）17.（8分）（1）Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（各1分，共3分，顺序可颠倒）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（或CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑）（2分，条件1分，方程式1分）（2）Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（1分）2HClO光照2HCl+O2↑（1分）18.（10分）（1）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，条件1分，方程式1分）（2）饱和食盐水（1分）除去氯气中的氯化氢气体（1分）（3）浓硫酸（1分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）（4）氯气的密度比空气大（1分，用化学方程式表示可酌情给分，如Cl2的相对分子质量71大于空气的平均相对分子质量29）（5）氢氧化钠溶液（1分）吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）19.（12分）（1）A：NaB：Na2OC：Na2O2D：NaOHE：Na2O2F：Na2CO3（各1分，共6分）（2）4Na+O2=2Na2O（1分）O2（0.5分）Na（0.5分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）产生大量气泡，固体逐渐溶解（1分，合理即可）（4）2Na+2CO2=Na2CO3+O2（1分，若E为Na2O2，A为CO2，则反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，也可酌情给分，需对应前面的化学式）0.2（1分）20.（10分）（1）Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，条件1分，方程式1分）氧化性（1分）酸性（1分）（2）品红溶液褪色（1分）漂白（1分）（3）吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（或SO2+OH-=HSO3-）（1分）（4）不合理（1分）反应中生成的CuSO4也会与BaCl2反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，