苏北历年中考化学试题与答案

苏北历年中考化学试题与答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考点一：化学基本概念与理论1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气冷却变稀薄D.铁丝弯曲2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.汽水B.氧气C.空气D.碳酸钙3.在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质一定是（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.下列关于单质、化合物、混合物的叙述正确的是（）A.单质一定由同种元素组成B.化合物一定由不同种元素组成C.混合物中至少含有两种物质D.以上说法都正确5.下列化学用语表示正确的是（）A.氧原子：O2B.氢离子：HC.氯化钠：NaCl2D.氧化铝：Al2O36.下列物质的化学式书写错误的是（）A.氢氧化钠：NaOHB.碳酸钙：CaCO3C.硫酸铜：CuSO4D.氯化镁：MgCl7.下列关于化合价的叙述正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素总是显正价D.在化合物中，非金属元素总是显负价可能考点二：化学方程式8.下列化学方程式书写正确的是（）A.2HgO加热.2Hg+O2↑B.C+O2点燃.CO2↑C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9.下列化学方程式中，反应物和生成物都正确，且配平正确的是（）A.Mg+O2点燃.MgO2B.C+O2点燃.COC.CH4+O2点燃.CO2+H2OD.CaCO3高温.CaO+H2O10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO4高温.K2MnO4+MnO2+O2↑。关于该反应的叙述正确的是（）A.反应物是一种，生成物是三种B.该反应属于复分解反应C.高锰酸钾中锰元素的化合价是+7价D.该反应中锰、氧元素的质量比为（55×2）：（16×4）=55：32可能考点三：溶液11.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是固体和液体C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量12.将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为（）A.20gB.100gC.120gD.无法确定13.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量D.温度升高，溶液的溶解度一定增大可能考点四：元素化合物知识14.下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧，具有助燃性C.氧气是由氧元素组成的单质D.氧气是一种可燃气体15.下列物质中，能与稀盐酸反应，且反应后溶液质量增加的是（）A.锌B.氢氧化钠C.氢氧化铜D.碳酸钠16.下列关于水的说法正确的是（）A.纯净的水不含有任何杂质B.水是由氢气和氧气组成的混合物C.水的电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的D.水的蒸发过程中，水分子本身发生了改变17.下列物质的用途利用了其化学性质的是（）A.用铜丝制作导线B.用活性炭净化水C.用干冰进行人工降雨D.用熟石灰改良酸性土壤可能考点五：化学计算18.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成8g氧化镁。参加反应的镁粉质量是多少克？（请写出计算过程）可能考点六：化学实验与探究19.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：______；反应类型：______。（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：______；反应类型：______。20.根据下列实验现象，写出对应的化学方程式（若反应物或生成物状态不明，可写为“某物质”）：（1）将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：______。（2）铁丝在氧气中燃烧，产生火花并生成黑色固体：______。可能考点七：生活与化学21.下列做法中，不利于环境保护的是（）A.积极推广使用太阳能、风能等清洁能源B.生活垃圾分类回收处理C.乘坐公共交通工具出行D.随意焚烧秸秆22.下列关于物质的性质和用途的说法正确的是（）A.金的化学性质不活泼，可以用于制作饰品B.盐酸具有酸性，可以用于清除铁锈C.活性炭具有吸附性，可以用于食品包装以防腐D.氢气燃烧产物是水，是一种理想的燃料可能考点八：物质的检验、分离与除杂23.下列方法中，不能用于除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的是（）A.通过灼热的氧化铜B.通过灼热的碳C.通过澄清石灰水D.通过灼热的氢氧化钠固体24.下列关于物质检验的叙述正确的是（）A.检验二氧化碳用澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳B.检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明是氧气C.检验酸用酚酞试液，变红色则证明是酸D.检验金属活动性顺序，只需将金属分别放入稀盐酸中观察现象即可可能考点九：多选题25.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧是一种剧烈的氧化反应B.物质燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点C.灭火的方法有：清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下D.用湿布扑灭衣服着火，主要是利用了隔绝氧气和使温度降低到着火点以下的原理试卷答案1.B解析：化学变化是有新物质生成的变化，碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，属于化学变化。2.B解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气由氧分子一种分子构成，属于纯净物。混合物是由两种或两种以上物质组成的，汽水、空气、碳酸钙都是由多种物质组成的混合物。3.A解析：酸是指在溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是指在溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质，根据酸的定义，一定是酸。4.D解析：单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质一定由同种元素组成。化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物一定由不同种元素组成。混合物是由两种或两种以上物质组成的，所以混合物中至少含有两种物质。以上说法都正确。5.D解析：O2表示氧气分子，氢离子带1个正电荷，表示为H+，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。6.D解析：氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为MgCl2。7.B解析：氧化物中氧元素的化合价通常为-2价，但在过氧化物中为-1价，如过氧化氢（H2O2）；单质中元素的化合价为零；在化合物中，金属元素通常显正价，但少数金属元素（如汞）可以显负价；在化合物中，非金属元素通常显负价，但也可以显正价（如氯元素在HCl中显+1价，碳元素在CO2中显+4价）。8.C解析：A、化学方程式缺少反应条件“加热”，且氧化汞的化学式书写错误，应为2HgO加热.2Hg+O2↑。B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，应为C+O2点燃.CO2或2C+O2点燃.2CO。D、该反应不符合质量守恒定律，应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。9.C解析：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学式应为Mg+O2点燃.MgO。B、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式应为2C+O2点燃.2CO。C、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式配平正确。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式应为CaCO3高温.CaO+CO2↑。10.C解析：A、反应物是高锰酸钾一种，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气三种。B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。C、高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得锰元素的化合价为+7价。D、该反应中锰、氧元素的质量比为（55×2+55）：（16×4×2）=110：128。11.C解析：溶液是均一、稳定的混合物。A、溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。B、溶液中的溶质和溶剂可以是气体、液体或固体。D、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解某种溶质的最大质量。12.D解析：根据溶液的均一性，将20g固态物质加入到100g水中，如果固体能溶于水，则所得溶液的质量为20g+100g=120g；如果固体不溶于水，则所得溶液的质量为100g（固体会沉在水底，但溶液质量只计溶质和溶剂的质量）；如果固体部分溶解，则所得溶液的质量介于20g+100g之间。由于不知道该固态物质是否溶于水以及溶解度的大小，所以所得溶液的质量无法确定。13.A解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。B、溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质，如冰水混合物。C、溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量（质量分数）或物质的量（物质的量浓度）。D、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。14.BC解析：氧气是一种无色无味的气体（A错误），可以支持燃烧，具有助燃性（B正确），是由氧元素组成的单质（C正确），不是可燃气体（D错误）。15.A解析：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液质量增加（参加反应的锌和生成的氢气质量之和大于生成的氢气质量）。B、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液质量不变（反应前的氢氧化钠和盐酸质量之和等于反应后的氯化钠和水质量）。C、氢氧化铜与稀盐酸发生中和反应，生成氯化铜和水，溶液质量增加（参加反应的氢氧化铜和盐酸质量之和大于生成的氯化铜和水质量）。D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量减少（生成的二氧化碳逸出）。16.C解析：纯净的水中可能含有可溶性杂质，如矿物质（A错误）。水是由水分子构成的纯净物（B错误）。水的电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的（C正确）。水的蒸发过程中，水分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变（D错误）。17.D解析：A、用铜丝制作导线利用了铜具有良好的导电性，属于物理性质。B、用活性炭净化水利用了活性炭具有吸附性，属于物理性质。C、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，属于物理性质。D、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸发生化学反应，中和酸性，属于化学性质。18.解：设参加反应的镁粉质量为x。化学方程式为：2Mg+O2点燃.2MgO根据化学方程式，镁、氧化镁的质量比为（24×2）：（40×2）=48：80。所以有：48/80=x/8g解得：x=(48/80)×8g=4.8g。答：参加反应的镁粉质量是4.8g。19.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应解析：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式配平后为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。反应物是氢氧化钠和硫酸铜，生成物是氢氧化铜沉淀（用“↓”表示）和硫酸钠。化学方程式配平后为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。20.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）3Fe+2O2点燃.Fe3O4解析：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙，反应物是二氧化碳和澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙），生成物是碳酸钙沉淀和水。化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）铁丝在氧气中燃烧，产生火花并生成黑色固体四氧化三铁，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。化学方程式为3Fe+2O2点燃.Fe3O4。21.D解析：A、推广使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护。B、生活垃圾分类回收处理可以减少垃圾污染，节约资源，有利于环境保护。C、乘坐公共交通工具出行可以减少私家车的使用，减少汽车尾气排放，有利于环境保护。D、随意焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不利于环境保护。22.ABC解析：A、金的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，可以长期保持光泽，因此可以用于制作饰品。B、盐酸具有酸性，能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生反应生成可溶于水的氯化铁，从而清除铁锈。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附食品包装袋内的氧气和水分，从而起到防腐作用。D、氢气燃烧产物是水，燃烧时火焰呈淡蓝色，热量高，污染小，是一种理想的燃料。但说法本身正确，与其他选项比较，A更侧重化学性质与用途的关联。23.BC解析：A、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化