2027步步高大一轮复习化学广东版第八章　第27讲　化学键及分类

第八章

第27讲

化学键及分类1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。复习目标课时精练考点一化学键与化合物类型考点二共价键及其参数练真题

明考向内容索引考点三电子式化学键与化合物类型考点一1.化学键(1)化学键的定义及分类相邻的原子强烈(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键

与生成物的新化学键

。断裂形成2.离子键与共价键的比较项目离子键共价键非极性键极性键概念带___________离子之间的相互作用原子间通过_____________所形成的相互作用成键粒子_____________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用特征____方向性和饱和性____方向性和饱和性相反电荷共用电子对阴、阳离子原子无有形成条件活泼______与活泼________经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键_____元素原子之间成键________元素原子之间成键金属非金属同种不同种3.化学键与物质类别的关系易错辨析1.化学键是相邻离子或原子间强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(

)2.所有物质中都存在化学键(

)3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(

)4.由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键(

)5.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键(

)6.H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(

)×××√√√一、化学键与物质类别的关系1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物√

MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。2.下列叙述正确的是A.KH为共价化合物B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.N和Cl可形成共价化合物NCl3√

K+、H-构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项错误；Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；HCl属于共价化合物，C项错误；NCl3中只含共价键，D项正确。二、物质转化过程中化学键的变化3.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是A.NH4Cl中存在离子键和极性键B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C.1molCa(OH)2含2molO—H，1molNH3含3molN—HD.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物√

铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1

mol

Ca(OH)2含2

mol

O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1

mol

NH3含3

mol

N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。4.MoO3可以催化1，2⁃丙二醇(

)获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持

不变C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙

二醛和乙烯D.Cu催化氧化1，2⁃丙二醇所得产物与MoO3催化时相同√

历程③中有碳碳单键断裂，历程④中有碳碳双键形成，A正确；Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；根据题中信息可知，由历程③反应生成

和

，由历程④反应生成CH3CH==CH2，若乙二醇为原料，历程③反应生成

，由历程④反应生成CH2==CH2，C错误；Cu催化氧化1，2⁃丙二醇所得产物为

，与MoO3催化所得产物不同，D错误。1.化学反应过程(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。归纳总结(2)实质，如H2+Cl2

2HCl：2.化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。归纳总结返回考点二共价键及其参数(一)共价键及形成过程1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过

所形成的相互作用，其特征是具有________和

。共用电子对方向性饱和性2.共价键的类型3.σ键和π键形成的轨道重叠图示(1)H2的s⁃sσ键的形成：(2)HCl的s⁃pσ键的形成：(3)Cl2的p⁃pσ键的形成：(4)p⁃pπ键的形成：1.σ键与π键概念辨析，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠(

)(2)σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的(

)(3)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(

)(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(

)(5)H2分子中的σ键是s⁃sσ键，HClO分子中的σ键都是p⁃pσ键(

)(6)p⁃pσ键电子云轮廓图：

(

)对点训练×√√√√×2.σ键和π键数目的计算。(1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为

，每个COCl2分子中含有

个σ键，

个π键。

(3)CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有

个σ键，

个π键。

(4)1mol[Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是

。

1∶13110318NA(或18×6.02×1023)在配合物中，配位键一般都是σ键。练后反思(二)键参数——键能、键长和键角1.概念1mol核间距相邻共价键2.键参数对分子性质的影响(1)键能越

，键长越

，分子越稳定。(2)大短3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H—F的键长是H—X(X代表卤素)中最短的(

)(2)从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应(

)(3)键角的大小与键长、键能的大小无关(

)(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小有关(

)(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(

)(6)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱(2024·北京，12D)(

)对点训练×√√√×√4.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。

Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p⁃p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故不易形成双键或三键5.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HSi—SiSi—H键能/(kJ·mol-1)347.7413.4226318(1)SiH4的稳定性小于CH4，原因是________________________________________________。

(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。

C—H的键能大于Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成返回考点三电子式1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.电子式的书写与判断(1)判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。

×

√

√

(2)写出下列微粒的电子式。①—OH：

，H3O+：

。

②H2S：

，N2H4：

。

③NaH：

，NaBH4：

。

电子式书写的常见错误(1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“[

]”。(2)漏写未参与成键的孤电子对。(3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。(4)误将相同的离子合并书写。易错提醒3.用电子式表示化合物的形成过程。(1)MgBr2：

。

(2)H2O：

。

返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(

)(2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(

)(3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(

)(4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(

)(5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同(2022·天津，4D)(

)×××√×

×

√××√×3.[2023·广东，20(4)]关于反应⑤的说法中，不正确的有

。

A.反应过程中，有C—I键和H—O键断裂B.反应过程中，有C==O双键和C—O单键形成C.反应物ⅰ中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子D.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键CD

由反应过程可以看出，有C—I键和H—O键断裂，有C==O双键和C—O单键形成，故A、B正确；反应物

中，氧原子采取sp3杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其他碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误；CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故D错误。4.计算σ键的数目。(1)[2024·新课标卷，29(2)节选]Ni(CO)4结构如图

，其中含有σ键的数目为

。

(2)[2025·上海，1(4)]1mol

分子中σ键的数目为

。

813NA5.[2021·河北，17(3)]已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489从能量角度看，氮以N2，而白磷以P4(

)形式存在的原因是____________________________________________________________________________。

数目相同的条件下，N2比N4的键能大，而P4比P2的键能大，键能越大越稳定在原子返回精练高频考点提升关键能力课时精练——化学键常见化学用语判断对一对题号1234567答案BBACCCA题号8910111213答案DCDADB答案123456789101112131514答案1234567891011121314.

1514答案1234567891011121315.(1)Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p⁃p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键(2)由于F原子的半径很小，F—F的键长比Cl—Cl的键长短，两个F原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，而Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长，故Cl—Cl的键能大于Br—Br的键能(3)①3s23p5

p

14

②大于③I的原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I的键能较小，较易断裂；而Si—Cl的键能较大，不易断裂

15141.(教材改编)下列说法错误的是A.s⁃sσ键与s⁃pσ键的电子云形状的对称性相同B.键长等于成键两原子的半径之和C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性√12345678910111213答案

s⁃s

σ键与s⁃p

σ键的电子云形状的对称性均为轴对称，A正确，键长是两个成键原子的平均核间距，小于两成键原子半径之和，B错误。15142.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是12345678910111213答案1514选项ABCD物质CaCl2CS2HBrCsOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物√

A项，CaCl2中仅含离子键；C项，HBr中仅含共价键，是共价化合物；D项，CsOH中含有离子键、共价键，是离子化合物。12345678910111213答案15143.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是A.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.Na2S中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物12345678910111213答案√1514

4.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是A.1H2、2H2互为同位素B.用电子式表示MgCl2的形成过程为12345678910111213答案1514C.CO2的电子式为D.甲烷分子的球棍模型可以表示为√12345678910111213答案1514

1H2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，不互为同位素，A错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为

，B错误；甲烷分子的球棍模型可以表示为

，D错误。5.(2025·梅州模拟)在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A.仅有一个σ键

B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键

D.一个σ键，两个π键√12345678910111213答案

N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构式为F—N==N—F，σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键。15146.(2025·肇庆模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，其制备原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是A.NaOH中只含有离子键12345678910111213答案√1514B.H2O的VSEPR模型为

D.基态铁原子的价层电子轨道表示式为12345678910111213答案1514

Fe为26号元素，价层电子排布式为3d64s2，其轨道表示式为

，故D错误。7.下列化学用语表示错误的是A.基态铜原子的价层电子轨道表示式：B.乙烯分子中的π键：C.溴乙烷的分子模型：12345678910111213答案√1514

12345678910111213答案1514

8.下列有关化学键类型的叙述正确的是A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1mol

NH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性

共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π

键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键12345678910111213答案√15149.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C==C键能等于C—C键能的2倍D.因为F—F比O==O键能小易断裂，而H—F比O—H键能大，所以O2、F2

与H2反应的能力逐渐增强12345678910111213答案√1514

C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误。10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2

CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.CO2只含有非极性共价键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中只含有σ键D.H2O中含有极性键12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式

可知，0.5

mol

HCHO含有1.5

mol

σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。

12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

Na+的电子层数为2，Cl-的电子层数为3，因此Na+的半径比Cl-小，则氯化钠溶液中的水合离子为

、

，B错误；金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个共价键，碳原子采取sp3杂化，C错误；H原子的s轨道为球形，H2中共价键的电子云轮廓图为

，D错误。

12345678910111213答案√151412345678910111213答案1514

13.N2的分子结构可以表示为

，CO的分子结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子中的π键完全相同C.N2与CO键能不同D.N2与CO的化学性质不同12345678910111213答案√151412345678910111213答案

从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的2个π键是由每个N原子各提供2个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的2个π键，其中1个π键，成键电子完全由氧原子提供，B项错误；由不同元素原子形成的三键，键能不同，C项正确。151412345678910111213答案1414.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：15族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是

。

HClO412345678910111213答案1415

12345678910111213答案1415(2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

离子12345678910111213答案1415

Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为

，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。12345678910111213答案1415(3)①与⑦形成的化合物的电子式：

。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

12345678910111213答案1415(4)由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为

，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为

。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

离子键和共价键1∶212345678910111213答案1415.(1)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C==O，而Si、O原子间不易形成Si==O的原因是___________________________________________________________________________________。