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文档简介

化学反应原理问题：

为什么有的能反应，有的不能反应？且有的反应快、有的反应慢，有的限度大，有的限度小？它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的绪言研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1：氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。

内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难情景2：

将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？

不同的外界条件能够改变化学反应的速率。结论:情景3：N2+H2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的。结论：综上所述化学反应原理所研究的范围是：2、化学反应速率和化学平衡3、水溶液中的离子平衡4、电化学的基础知识1、化学反应与能量的变化化学反应是建立在原子级别上的反应。化学反应在微观上是怎样进行的呢？先认识几个概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化剂有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关

为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?

与哪些因素有关？问题：

2、发生有效碰撞的条件：1）发生碰撞的分子具有较高的能量；2）分子在一定的方向上发生碰撞。活化分子3、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与

单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

活化分子的多少（总分子数一定时）又与什么有关？问题:活化能4、

什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。催化剂1、催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质2、催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热催化剂可以改变活化能的大小。没加催化剂加了催化剂归纳总结一个反应要

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