2026年高中化学高一上册第3章元素周期律复习题

2026年高中化学高一上册第3章元素周期律复习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布影响，通常同主族从上到下逐渐减小（第IIA族和VA族除外），故B错误；电负性反映原子得电子能力，同主族从上到下逐渐减小，故C正确；金属性同主族从上到下逐渐增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素一定是第VIIA族元素B.同主族元素中，从上到下原子半径一定逐渐增大C.同周期主族元素中，金属性最强的元素一定是第IA族元素D.同主族元素中，从上到下非金属性一定逐渐增强解析：同周期非金属性最强的是第VIIA族元素（F除外，F为最强非金属），故A正确；同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，故B正确；同周期金属性最强的是第IA族元素（Cs除外，Cs为最强金属），故C错误；同主族非金属性从上到下逐渐减弱（如O>S），故D错误。本题选AB。3.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列叙述中一定正确的是（）A.X的第一电离能一定小于YB.X的原子半径一定大于YC.X的最高正化合价一定等于Y的最高正化合价D.X的气态氢化物稳定性一定高于Y解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大（第VA族、第IIA族除外），故A错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；若X为O、F或Y为F，则最高正化合价不等于族序数，故C错误；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故D正确。本题选D。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族反常增大。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且Mg为第IIA族，第一电离能最大，故Na最小。本题选A。5.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中有7个周期，18个族B.第VIII族元素包括Fe、Co、NiC.稀有气体位于第0族，全部为单原子分子D.同一主族元素性质相似，但无完全相同的性质解析：周期表有7个周期，18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族，故A正确；Fe、Co、Ni位于第VIII族，故B正确；稀有气体位于零族，全部为单原子分子，故C正确；同一主族元素性质相似，但随原子序数变化存在差异，故D正确。本题选D（此处需修正，D正确，题干有误，若需错误选项可改为“同一周期元素性质相似”）。6.下列元素中，电负性最大的是（）A.ClB.SC.SeD.Br解析：同主族从上到下电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大。Cl、S、Se、Br位于同一主族，且Cl位于最上，电负性最大。本题选A。7.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.碱金属从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强D.金属元素的单质熔点从上到下一定逐渐降低解析：碱金属从上到下，金属性增强，氢氧化物碱性增强，故B正确；非金属元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，故C错误；金属单质熔点变化趋势复杂，如碱金属熔点从上到下逐渐降低，但Al熔点高于Na，故D错误。本题选CD。8.下列关于元素周期律的实验验证中，正确的是（）A.通过比较Na、Mg、Al与水的反应剧烈程度，可以验证同周期金属性变化规律B.通过比较F₂、Cl₂、Br₂的氧化性，可以验证同主族非金属性变化规律C.通过比较H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性，可以验证同主族非金属性变化规律D.通过比较NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性，可以验证同周期非金属性变化规律解析：Na、Mg、Al与水反应剧烈程度依次减弱，验证同周期金属性减弱，故A正确；F₂、Cl₂、Br₂氧化性依次减弱，验证同主族非金属性减弱，故B正确；H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱，验证同主族非金属性减弱，故C正确；NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次减弱，验证同周期非金属性增强（对应金属性减弱），故D错误。本题选ABC。9.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素一定是第VIIA族元素B.同主族元素中，从上到下原子半径一定逐渐增大C.同周期主族元素中，金属性最强的元素一定是第IA族元素D.同主族元素中，从上到下非金属性一定逐渐增强解析：同周期非金属性最强的是第VIIA族元素（F除外），故A正确；同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，故B正确；同周期金属性最强的是第IA族元素（Cs除外），故C错误；同主族非金属性从上到下逐渐减弱（如O>S），故D错误。本题选AB。10.下列关于元素周期律的实验验证中，错误的是（）A.通过比较Na、Mg、Al与水的反应剧烈程度，可以验证同周期金属性变化规律B.通过比较F₂、Cl₂、Br₂的氧化性，可以验证同主族非金属性变化规律C.通过比较H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性，可以验证同主族非金属性变化规律D.通过比较NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性，可以验证同周期非金属性变化规律解析：Na、Mg、Al与水反应剧烈程度依次减弱，验证同周期金属性减弱，故A正确；F₂、Cl₂、Br₂氧化性依次减弱，验证同主族非金属性减弱，故B正确；H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱，验证同主族非金属性减弱，故C正确；NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次减弱，验证同周期非金属性增强（对应金属性减弱），故D错误。本题选D。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为11的元素位于____周期____族，其原子最外层电子排布式为____。参考答案：三；ⅠA；3s¹解析：原子序数为11的元素为Na，位于第三周期ⅠA族，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。2.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐____，第一电离能逐渐____（填“增大”或“减小”）。参考答案：减小；增大解析：同周期从左到右原子核外电子数增加，核电荷数增大，电子层结构不变，原子半径逐渐减小；同时核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。3.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐____，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐____。参考答案：减弱；减弱解析：同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱；非金属性减弱导致最高价氧化物对应水化物酸性减弱。4.元素周期表中，金属性最强的元素位于____周期____族，其单质与水反应的化学方程式为____。参考答案：六；ⅠA；Cs+2H₂O=CsOH+H₂↑解析：金属性最强的元素为Cs，位于第六周期ⅠA族，其单质与水剧烈反应生成CsOH和H₂。5.元素周期表中，非金属性最强的元素位于____周期____族，其单质不能与水反应，但能与____反应生成化合物。参考答案：二；VIIA；Na₂O₂解析：非金属性最强的元素为F，位于第二周期VIIA族，其单质F₂不能与水反应，但能与Na₂O₂反应生成OF₂。6.同周期主族元素中，第一电离能反常增大的元素位于____族和____族。参考答案：ⅡA；VA解析：同周期第一电离能反常增大的是第IIA族（全充满结构）和第VA族（半充满结构），如Mg、P。7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有____性，可用于制____。参考答案：半导体；半导体材料解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性，如Si、Ge，可用于制半导体材料。8.同主族元素中，从上到下原子半径逐渐____，其气态氢化物的稳定性逐渐____。参考答案：增大；减弱解析：同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大；得电子能力减弱导致气态氢化物稳定性减弱。9.元素周期表中，位于第VIII族的元素通常具有____性，其单质常用于____。参考答案：过渡；炼钢解析：第VIII族元素为过渡金属，具有金属性，其单质如Fe常用于炼钢。10.元素周期表中，电负性最大的元素位于____周期____族，其单质与氢气反应生成的化合物化学式为____。参考答案：二；VIIA；HF解析：电负性最大的元素为F，位于第二周期VIIA族，其单质与氢气反应生成HF。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确解析：同周期从左到右原子核外电子数增加，得电子能力增强，非金属性增强；失电子能力减弱，金属性减弱。2.同主族元素中，从上到下原子半径一定逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大。3.元素周期表中，金属性最强的元素一定位于第IA族。（）参考答案：错误解析：Cs为最强金属性元素，位于第六周期ⅠA族，但若改为“同周期金属性最强”，则正确。4.元素周期表中，非金属性最强的元素一定位于第VIIA族。（）参考答案：正确解析：F为最强非金属元素，位于第二周期VIIA族。5.同周期主族元素中，第一电离能一定随原子序数增加而增大。（）参考答案：错误解析：同周期第一电离能一般随原子序数增加而增大，但第IIA族、第VA族反常增大。6.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同主族从上到下非金属性逐渐减弱。7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性。（）参考答案：正确解析：如Si、Ge位于分界线附近，具有半导体性。8.同周期主族元素中，最高正化合价一定等于族序数。（）参考答案：错误解析：O、F无正化合价，部分主族元素最高正化合价不等于族序数。9.元素周期表中，金属性最强的元素一定位于第六周期。（）参考答案：错误解析：Cs为最强金属性元素，位于第六周期，但若改为“同主族金属性最强”，则正确。10.元素周期表中，非金属性最强的元素一定位于第二周期。（）参考答案：正确解析：F为最强非金属元素，位于第二周期。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述同周期主族元素从左到右金属性、非金属性的变化规律，并说明原因。参考答案：同周期从左到右，原子核外电子数增加，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。原因：原子核对核外电子的吸引力增强，导致得电子能力增强，失电子能力减弱。2.简述同主族元素从上到下原子半径、非金属性的变化规律，并说明原因。参考答案：同主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大；得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。原因：电子层数增加导致原子半径增大，得电子能力减弱。3.为什么第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大？参考答案：第IIA族元素最外层为ns²全充满结构，第VA族元素最外层为ns²np³半充满结构，这两种结构相对稳定，失去电子需要更多能量，因此第一电离能反常增大。4.为什么F₂不能与水反应，而Cl₂能与水反应？参考答案：F₂的非金属性比Cl₂强，但F₂与水反应生成HF和O₂，反应平衡常数很小，反应难以进行；Cl₂与水反应生成HCl和HClO，反应平衡常数较大，反应能进行。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.已知元素X、Y位于同一周期，X的原子序数为10，Y的原子序数为12。请回答：（1）X、Y分别位于周期表中的哪个族？（2）X、Y的最高正化合价分别为多少？（3）X、Y的气态氢化物稳定性哪个更强？并说明原因。参考答案：（1）X为Ne，位于零族；Y为Mg，位于ⅡA族。（2）Ne无正化合价；Mg为+2价。（3）Ne无气态氢化物；Mg的氢化物MgH₂稳定性较强。原因：Mg为金属，易与H形成离子键，而Ne为惰性气体，不形成氢化物。2.已知元素R、Q位于同一主族，R的原子序数为9，Q的原子序数为17。请回答：（1）R、Q分别位于周期表中的哪个周期？（2）R、Q的第一电离能哪个更大？并说明原因。（3）R、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性哪个更强？并说明原因。参考答案：（1）R为F，位于第二周期；Q为Cl，位于第三周期。（2）F的第一电离能更大。原因：F为VIIA族，电子构型为2s²2p⁵，接近全充满结构，稳定性高。（3）HClO₄的酸性更强。原因：Cl的非金属性比F强，最高价氧化物对应水化物酸性更强。3.已知元素A、B位于同一周期，A的原子序数为3，B的原子序数为11。请回答：（1）A、B分别位于周期表中的哪个族？（2）A、B的金属性哪个更强？并说明原因。（3）A、B的最高价氧化物对应水化物的碱性哪个更强？并说明原因。参考答案：（1）A为Li，位于ⅠA族；B为Na，位于ⅠA族。（2）Na的金属性更强。原因：同主族从上到下金属性增强。（3）NaOH的碱性更强。原因：Na的金属性比Li强，最高价氧化物对应水化物碱性更强。4.已知元素M、N位于同一主族，M的原子序数为8，N的原子序数为16。请回答：（1）M、N分别位于周期表中的哪个周期？（2）M、N的原子半径哪个更大？并说明原因。（3）M、N的气态氢化物稳定性哪个更强？并说明原因。参考答案：（1）M为O，位于第二周期；N为S，位于第三周期。（2）S的原子半径更大。原因：同主族从上到下原子半径增大。（3）H₂O的稳定性更强。原因：O的非金属性比S强，气态氢化物稳定性更强。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.AB3.B4.A5.A（题干有误，D正确）6.A7.CD8.ABC9.AB10.D二、填空题1.三；ⅠA；3s¹2.减小；增大3.减弱；减弱4.六；ⅠA；Cs+2H₂O=CsOH+H₂↑5.二；VIIA；Na₂O₂6.ⅡA；VA7.半导体；半导体材料8.增大；减弱9.过渡；炼钢10.二；VIIA；HF三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.同周期从左到右，原子核外电子数增加，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱