27版53高中同步新教材化学必修第一册人教版增分测评卷第二章　海水中的重要元素-钠和氯

第二章海水中的重要元素——钠和氯满分:100分时间:75分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.牙齿的表面有一层釉质,主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],乙酸(CH3COOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触,释放出的H+使羟基磷灰石溶解:Ca5(PO4)3OH+4H+

5Ca2++3HP

+H2O,最终导致龋齿,使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是

()A.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐B.乙酸属于有机物,1mol乙酸中含有氧原子的质量为32gC.H+使羟基磷灰石溶解的过程发生氧化还原反应D.乳酸的摩尔质量为90g/mol

C

解析由化学式可知,羟基磷灰石属于碱式盐,A正确;1mol乙酸分子中含有氧原子的质量为1mol×2×16g/mol=32g,B正确;氢离子使羟基磷灰石溶解的过程中没有元素发生化合价变化,没有发生氧化还原

反应,C错误;由乳酸的结构可知,乳酸的摩尔质量为90g/mol,D正确。2.下列操作错误的是

()A.把新制的氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处B.将钠和水反应后的液体直接倒入下水道,无需处理C.氢气验纯后,在空气中点燃,再伸入盛有氯气的集气瓶中D.用小刀切取一块绿豆粒大小的钠,把剩余钠块放回原试剂瓶

B

解析新制氯水中的次氯酸见光易分解,A正确;钠与水反应得到强碱性溶液,直接倒入下水道会腐蚀管

道,存在安全隐患,必须处理后排放,B错误;氢气验纯后点燃,再伸入氯气中,可安静燃烧,C正确;钠易与

水、氧气反应,取用后剩余钠块需放回原试剂瓶,D正确。3.下列物质的用途与性质不对应的是

()

C

选项用途性质ANa2O2用作呼吸面具中的供氧剂Na2O2与CO2、H2O反应生成O2B小苏打用于治疗胃酸过多症NaHCO3与胃液中盐酸反应C自来水常用氯气杀菌、消毒氯水显酸性D烟花中加入锂、钠、钾等元素的化合物锂、钠、钾等元素的化合物灼烧时呈现“漂亮的焰色”解析Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性,可杀菌消毒,C错误。4.已知:Zn+2HNO3+NH4NO3

N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

()A.N2的摩尔质量是28B.标准状况下,2.24LH2O的质量为1.8gC.1L1mol/LHNO3溶液中含有的O原子数目为3NAD.若反应中消耗6.5gZn,则该反应转移的电子数为0.5NA

D

解析N2的摩尔质量是28g/mol,A错误;标准状况下,水不是气体,2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,B

错误;1L1mol/LHNO3溶液中,HNO3、H2O都含有O原子,O原子数目大于3NA,C错误;Zn+2HNO3+NH4NO3

N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,Zn元素化合价由0价升高为+2价,N

中N元素化合价由-3价升高为0价,部分N

中N元素化合价由+5价降低为0价,故1molZn反应转移5mol电子,若反应中消耗

=0.1molZn,则该反应转移的电子数为0.5NA,D正确。阅读下列材料,完成5~6题。氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2;工业上用电解饱和食盐水法制

备Cl2,也可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法的一种催化机理如图所示,是将工业副产

物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用:4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)。氨气可以检验Cl2管道是否发生泄漏,遇Cl2泄漏时会产生白烟,生成NH4Cl和N2;Cl2可将废水中的CN-转化为无毒无害的两种气体N2和CO2。

5.Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,下列有关说法错误的是

()A.X为Cl2,是氧化产物,Z为O2,作氧化剂B.新制氯水呈淡黄绿色,是因为氯水中溶解了未反应的Cl2C.在反应过程中铜元素化合价发生改变D.利用Cl2和氢氧化钠溶液反应制取0.2molNaClO,需要消耗4.48LCl2

D

解析根据图示,CuCl和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2,且氧元素化合价由0价变为-2价,O2作氧化剂;CuCl2

分解产生X和CuCl,则X为Cl2,且部分氯元素化合价由-1价变为0价,Cl2是氧化产物,A正确;Cl2为黄绿色气

体,新制氯水中溶解了未反应的Cl2呈淡黄绿色,B正确;CuCl中铜元素化合价为+1价,CuCl2中铜元素化合

价为+2价,在反应过程中铜元素化合价发生改变,C正确;题目未指出气体所处状况,气体体积无法计算,

D错误。6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

()A.Cl2与Na在加热条件下反应:Cl2+2Na

2NaClB.次氯酸钠与足量浓盐酸反应生成Cl2:ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2OC.浓氨水检验泄漏的Cl2产生白烟(NH4Cl):8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2D.Cl2处理含CN-的废水:3Cl2+2CN-+4H2O

6Cl-+N2+2CO2+8H+

D

解析Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠:Cl2+2Na

2NaCl,A正确;次氯酸钠与足量浓盐酸反应生成Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式:ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2O,B正确;NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2,根据原子守恒、得失电子守恒可配平化学方程式为8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2,C正确;题给离子方程式电荷不守恒,D错误。7.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

()

A

选项实验操作及现象推理或结论A取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧Na2O2与H2O的反应放出热量B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡C往等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液NaHCO3溶液红色较深D用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色溶液中含有K+,不含Na+解析向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸,开始无明显现象:Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3,一段时间后产生气泡:NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O,B错误;等体积、等浓度时碳酸钠溶液的碱性强,加入酚酞试液后红色较深,C错误;用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰

颜色为紫色,可确定含有K+,不能确定是否有Na+,D错误。8.如图所示,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。下列

叙述不正确的是

()A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B.E的溶液与C的溶液反应的离子方程式为OH-+HC

C

+H2O

D

C.加热5.00gD和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中D的质量为4.16gD.A露置在空气中最终会变成E解析A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色,因此A为

Na,结合题图转化关系可知,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。反应①②③④均有元素化

合价变化,属于氧化还原反应,反应⑤为NaOH与过量CO2反应,反应⑥为NaHCO3受热分解,无元素化合

价变化,不属于氧化还原反应,A正确;E为NaHCO3,C为NaOH,二者反应生成Na2CO3和H2O,离子方程式为

OH-+HC

C

+H2O,B正确;设固体混合物中NaHCO3的质量为xg,根据差量法得:2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

Δm2×8410662

xg0.31g即

=

,解得x=0.84,因此固体混合物中Na2CO3(D)的质量为(5.00-0.84)g=4.16g,C正确;Na露置在空气中,先被氧化成Na2O,再与水反应生成NaOH,吸收CO2生成Na2CO3·xH2O,风化后得Na2CO3(D),D错误。9.Cl2常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气—氯水体系中Cl2(aq)、HClO

和ClO-三种微粒所占百分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

()A.向氯水中滴加少量石蕊试液,先变红,后红色消失B.用强光照射氯水,溶液酸性增强,杀菌能力减弱C.为了达到氯水最大的杀菌效果,溶液的pH最佳控制范围是3~5.5D.往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡,因此氯水中含有HClO

D

解析氯水中含有H+、HClO,向氯水中滴加少量石蕊试液,先变红,后红色消失,A正确;用强光照射氯水,

次氯酸分解生成氧气和HCl,溶液酸性增强,杀菌能力减弱,B正确;HClO的杀菌能力比ClO-强,题图所示

溶液的pH在3~5.5时HClO所占百分数最大,杀菌能力最强,C正确;往氯水中滴加NaHCO3溶液,产生气泡

的原因是氯水中含HCl,D错误。10.中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成,其中部分核心反应过

程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

()A.反应①中,生成1molCH3OH理论上转移电子的数目为6NAB.3.2gCH3OH中含有电子的数目为1.8NAC.反应③中的“cat.”可能为催化剂,实验室常用MnO2催化该反应

D

D.3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

解析由题图可知,反应①为CO2+3H2

CH3OH+H2O,C元素化合价由+4价降至-2价,则生成1molCH3OH理论上转移电子的数目为6NA,A正确;1个CH3OH分子中含18个电子,3.2gCH3OH的物质的

量为

=0.1mol,0.1molCH3OH中含有1.8mol电子,电子的数目为1.8NA,B正确;由题图可知,反应③:H2O2分解为H2O和O2,“cat.”在反应前后没有发生变化,则“cat.”可能为催化剂,实验室常用MnO2

催化H2O2的分解,C正确;HCHO与DHA(C3H6O3)中C、H、O原子的个数比均为1∶2∶1,则3.0gHCHO与

DHA的混合物中含碳原子的物质的量为

=0.1mol,数目为0.1NA,D错误。11.侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石,其制备原理是NH3+CO2+H2O+NaCl

NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是

()A.实验室用大理石制取二氧化碳时不使用硫酸,原因是硫酸是强酸,反应太快,不好控制B.实验室制取NaHCO3时,为提高反应效率可以向饱和食盐水中同时通入NH3和CO2C.图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和CO2的接触面积

C

D.过滤分离得到NaHCO3时,为得到干燥NaHCO3,可以采用较高温度的气流干燥解析实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳,若用硫酸会生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻止

反应的发生,A错误;CO2在饱和食盐水中的溶解度较低,应先通入NH3使饱和食盐水显碱性后,再通入CO2气体,B错误;题图中雾化装置可以增大反应物间的接触面积,使反应更加充分,C正确;NaHCO3受热易分

解,不宜采用较高温度的气流干燥,D错误。12.向500mL2.2mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应,再向所得溶液中逐滴滴加1mol

/L盐酸,测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是

()

D

A.所有过程中Na+没有参与反应,故c(Na+)一直保持不变B.V(盐酸)=0时,溶液组成为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2C.图中的a=0.4,b=1.0D.在A、B、C、D四处的溶液中,能与大量K+、Ba2+、N

、OH-共存的只有1处解析向NaOH溶液中通入一定量CO2气体,NaOH和少量二氧化碳反应生成碳酸钠,和过量二氧化碳反

应生成碳酸氢钠,充分反应后,向所得溶液中逐滴滴加盐酸,氢氧化钠若过量,则盐酸首先和氢氧化钠反

应生成氯化钠和水,再和碳酸钠发生反应:Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3,最后发生反应:NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。500mL2.2mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=2.2mol/L×0.5L=1.1mol,从B到C发生反应NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑,在C处CO2气体达到最大量,此时反应完全,溶液为NaCl溶液,根据原子守恒可知,n消耗(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.1mol,则n(CO2)=1.1mol-0.6mol=0.5mol,a=0.5,此

时加入盐酸的体积是1.1mol÷1mol/L=1.1L,b=1.1;发生该反应消耗盐酸的体积是1.1L-0.6L=0.5L<0.6L,说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH过量,所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液,且碳酸钠和盐

酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L,则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L,所以A处溶质为

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠,B处溶质为氯化钠、碳酸氢钠,C处溶质为氯化钠,D处溶质为氯化钠、

HCl。所有过程中Na+没有参与反应,但是溶液体积增大,c(Na+)减小,A错误。氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.1L,碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L,则V(盐酸)=0时,溶液组成为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5,B错误。由分析可知,题图中的a=0.5,b=1.1,C错误。A处溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠,B处溶质为氯化钠、碳酸氢钠,OH-和HC

反应生成C

,C

又和Ba2+反应生成BaCO3沉淀;C处溶质为氯化钠,和K+、Ba2+、N

、OH-均不反应,能大量共存;D处溶质为氯化钠、HCl,H+和OH-不能大量共存,D正确。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。室温下某容积固定的密闭容器由可移动的挡板隔成甲、乙两室(忽略

挡板的厚度),向甲中充入一定量的H2、O2混合气体,乙中充入14gCO气体,此时挡板位置如图。下列有

关说法不正确的是

()

A.甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1mol,所含原子总数为2NAB.甲、乙两室的压强相等C.若甲室通入的气体质量为30g,则甲室中O2的物质的量为H2的14倍D.若点燃甲室中的混合气体,充分反应并恢复至室温后,挡板最终停留在刻度2处,则甲室中原混合气体

氢气和氧气的物质的量之比可能为3∶2

D

解析室温下某容积固定的密闭容器由可移动的挡板隔成甲、乙两室,甲、乙两室压强相等,B正确。

由题图可知,挡板在刻度4处,故甲室体积是乙室的2倍,乙中充入14gCO(物质的量为0.5mol),同温同压

下,气体物质的量与体积成正比,故甲室气体物质的量为1mol,H2、O2均为双原子分子,故原子总数为2NA,A正确。若甲室气体质量为30g,设H2为xmol、O2为ymol,则

,解得x=

、y=

,

=14,即O2的物质的量是H2的14倍,C正确。若甲室气体充分反应并恢复至室温后挡板停在刻度2处,说明反应后

甲室剩余气体物质的量为0.25mol,2H2+O2

2H2O(室温下H2O为液体),设甲室原混合气体中H2为amol、O2为bmol,若H2过量:反应后剩余H2为(a-2b)mol=0.25mol,结合a+b=1,解得a=0.75,b=0.25,二者物

质的量之比为3∶1;若O2过量:反应后剩余O2为(b-0.5a)mol=0.25mol,结合a+b=1,解得a=0.5,b=0.5,二者

物质的量之比为1∶1,不存在“3∶2”的情况,D错误。14.某课外活动小组欲用Cl2制备无水FeCl3,所需装置如下图所示。已知:①氯化铁粉末容易吸水生成结

晶化合物;②CaCl2常用作吸水剂。下列说法正确的是

()

B

A.药品X为MnO2B.按照气体流向从左到右连接仪器接口的顺序为①⑥⑦④⑤②C.该实验装置无需改进D.实验开始时,应先点燃装置B处酒精灯解析用装置A制备氯气,然后用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,用浓硫酸干燥氯气,最后在装置B中

氯气和铁反应制备氯化铁。浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,题图装置A没有加热装置,X不是MnO2,A

错误;装置D、E中气体应该长进短出,结合上述分析,按照气体流向从左到右连接仪器接口的顺序为①

⑥⑦④⑤②,B正确;氯气有毒,缺少尾气处理装置,C错误;实验开始时,应先利用装置A中生成的氯气排尽

装置中的空气,再点燃装置B处酒精灯,D错误。15.取1.56gNa2O2粉末加入40mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。

①②③④操作

现象溶液变红色,20秒后褪色ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色ⅰ.溶液变红色,10分钟后溶液褪色ⅱ.变红色溶液变红色,2小时

后无明显变化下列说法不正确的是

()A.由②中现象ⅰ可知,Na2O2与水反应有H2O2生成B.由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大C.由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸,溶液最终变成红色

D

解析②中现象ⅰ证明有O2生成,是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成的,故Na2O2与水反应有H2O2生

成,A正确;根据题意可知,所得溶液A中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1,②中溶液红色在10分钟后褪

去,结合③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大,B正确;①中溶液红色在20秒后褪去,结合②、

③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大,C正确;①中溶液褪色的原因是H2O2具有强氧

化性,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸,溶液不会重新变成红色,D错误。16.(12分)要配制480mL0.2mol·L-1的CuSO4溶液,配制过程中有如下操作步骤,将操作步骤补充完整:①把称量好的胆矾(CuSO4·5H2O)放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入________mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处,改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度

线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶的瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀;⑥待溶液恢复到室温。请回答下列问题:(1)实验操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。①⑥②④③⑤

胶头滴管

500

二、非选择题(本题共4小题,共55分)(2)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制该溶液,用托盘天平称量胆矾_________g。(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的浓度偏低的是_______(填字母)。A.用托盘天平称量胆矾时,左码右物B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容C.用蒸馏水洗涤烧杯后,未将洗涤液转移至容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切(4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是_________。重新配制

CE

25.0

解析②实验室没有480mL的容量瓶,实验时应使用500mL容量瓶进行配制。③继续向容量瓶中加蒸

馏水至液面距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(1)根据配制溶液的

一般步骤:计算、称量、溶解、恢复至室温后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,可知实验操作的正

确顺序为①⑥②④③⑤。(2)配制该溶液需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.2mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g。(3)可根据n、V变化,判断实验误差。选项对n(CuSO4·5H2O)[或n(CuSO4)]或V的影响c(CuSO4)A对n(CuSO4·5H2O)、V均无影响无影响BV偏小偏高Cn(CuSO4)偏小偏低D对n(CuSO4)、V均无影响无影响E吸出了部分溶质,使n(CuSO4)偏小偏低(4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是重新配制。17.(14分)现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品,某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定

其杂质含量。

回答下列问题:(1)装置A中反应的离子方程式为_____________________________________;该反应的基本反应类型为____________,其中CaCO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)装置B的作用是__________________;装置D的作用是____________________。(3)写出装置C中Na2O2发生主要反应的化学方程式:____________________________。(4)实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知在该实验条件下氧气的密度为1.43g·L-1,样品中杂质的质

量分数为________________________(用含m、V的代数式表示,列出计算式即可)。

×100%

2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

吸收未反应的CO2

除去挥发出的HCl

盐

复分解反应

CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O

解析稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2,通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的氯化氢气体,然后与过氧化钠

反应生成氧气,通过碱石灰除去未反应的CO2,用排水法测定产生氧气的体积,根据氧气的体积计算过氧

化钠的质量,进而求得Na2O杂质的质量分数。(1)装置A中碳酸钙与盐酸反应,其离子方程式为CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O,该反应为酸与盐的反应,属于复分解反应,碳酸钙由金属阳离子和酸根阴离子构成,属于盐。(2)装置B中的饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl;装置D中的碱石灰可以除去未反应的CO2,防止

CO2进入量气装置。(3)装置C中Na2O2主要与CO2发生反应生成Na2CO3和O2,其化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。(4)装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为1.43g·L-1,则生成氧气的物质的量为

,由方程式可知2Na2O2~O2,故过氧化钠的质量为

×2×78g·mol-1,则样品中杂质的质量分数为

×100%。18.(17分)硫代硫酸钠和草酸氢钾在生活中有着广泛应用。回答下列问题:(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的Cl2对鱼的危害。脱氯反应为S2

+4Cl2+5H2O

2S

+10H++8Cl-。①Na2S2O3的摩尔质量为________________。②常温常压下,测得35.5gCl2的体积为VL,则该条件下的气体摩尔体积为_______L·mol-1(用含V的代数

式表示)。③用“双线桥”法表示上述脱氯反应中电子转移的方向和数目:________________________________________________________________。

2V

158g·mol-1

(2)草酸氢钾(KHC2O4)在分析化学中可用于标定酸性KMnO4溶液的物质的量浓度,相关反应原理为5HC2

+2Mn

+甲

10CO2↑+2Mn2++乙。①配平该方程式后,乙处应填写_________。②若某实验需要配制100mL0.10mol·L-1KHC2O4溶液,则需用托盘天平称量KHC2O4固体的质量为________g。③已知20mL0.10mol·L-1KHC2O4溶液与40mLc1mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应,则c1=_________。

0.02

1.3

8H2O

解析

(1)①Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1。②35.5gCl2的物质的量为0.5mol,该条件下气体摩尔体

积Vm=

=2VL·mol-1。(2)①酸性环境下,根据电荷守恒,甲处应填写11H+,根据H原子守恒,乙处应填写8H2O。②配制100mL0.10mol·L-1KHC2O4溶液,所需KHC2O4固体的质量为0.1L×0.10mol·L-1×128g·mol-1=1.28g,实验室中托盘天平的精确度一般为0.1g或0.2g,故应用托盘天平称量1.3gKHC2O4固体。③根据方程式可知,恰好完全反应时n(HC2

)∶n(Mn

)=5∶2,即(20×10-3L×0.10mol·L-1)∶(40×10-3L×c1mol·L-1)=5∶2,解得c1=0.02。19.(12分)某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合,通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,然后用水吸

收Cl2O制备次氯酸溶液,装置如图所示。已知:ⅰ.Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,能与含水8%的碳酸钠反