27版53高中同步新教材化学必修第一册人教版增分测评卷期末学业水平检测(二)

期末学业水平检测（二）满分:100分时间:75分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求

的)1.我国文化博大精深,下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是

()A.《荀子·劝学》中“冰,水为之,而寒于水……”描述人类对结冰的认识B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D.《天工开物》中“以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的成分及爆炸

时的巨大威力

A

解析

水结冰属于物理变化,不涉及氧化还原反应,A符合题意;蜡烛燃烧,C、O元素化合价有变化,涉及

氧化还原反应,B不符合题意;硫化汞生成水银,Hg、S元素化合价有变化,涉及氧化还原反应,C不符合题

意;黑火药爆炸,N、S、C元素化合价都有变化,涉及氧化还原反应,D不符合题意。2.科学家研制出一种用于靶向药物输送的“智能”纳米材料。该材料由可生物降解的高分子构成,将

其分散在生理盐水中形成分散系,粒径被控制在0.01~0.1微米之间。在血液中,这些纳米颗粒能将药物

精准运送至病变细胞。据此判断下列叙述正确的是

()A.该纳米材料分散在生理盐水中形成分散系,称为胶体B.该纳米分散系能用滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来C.该纳米分散系的本质特征是能够发生丁达尔效应D.该纳米颗粒的直径比血液中钠离子、氯离子的直径小

A

解析该纳米材料的粒径为0.01~0.1微米(即10~100纳米),分散在生理盐水中形成的分散系为胶体,A正

确;胶体微粒能透过滤纸,无法通过滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来,B错误;胶体的本质特

征是分散质粒子直径在1~100纳米之间,C错误;钠离子和氯离子的直径小于1纳米,而该纳米颗粒的直径

为10~100纳米,D错误。3.青花瓷的釉料中富含钴元素,使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明,其蓝色主要来自CoAl2O4(钴蓝)。下列有关说法正确的是()A.钴蓝中钴元素的化合价为+3价B.Al3+的核外电子排布为

C.钴元素位于元素周期表第五周期第Ⅷ族D.青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D

解析在CoAl2O4中,铝元素为+3价,氧元素为-2价,化合物中各元素正、负化合价代数和为0,则钴元素

为+2价,A错误;Al3+的核外电子排布为

,B错误;钴元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,C错误。4.铀核裂变过程可表示为

U

n

Ba

Kr+

n,下列说法错误的是

()A

Kr的质子数为36,属于0族元素B

U和

U互为同位素,化学性质几乎相同C

Ba原子核内有88个中子,质量数为144D.235g铀核裂变过程净产生中子数为3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

D

解析由质子数守恒可得92+0=56+y+3×0,解得y=36

Kr的质子数为36,Kr位于元素周期表第四周期0族,A正确

U和

U质子数相同、中子数不同,互为同位素,化学性质几乎相同,B正确;由质量数守恒可得235+1=x+89+3×1,解得x=144

Ba的质量数为144,质子数为56,中子数=质量数-质子数=144-56=88,C正确;根据

U

n

Ba+

Kr+

n可知,左边吸收1个中子,右边产生3个中子,净产生2个中子,235g

U的物质的量为1mol,含NA个原子,因此净产生中子数为2NA,D错误。5.某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、S

等离子,处理流程中,下列相关离子方程式书写不正确的是

()A.向废水中加入过量铁粉回收铜:Fe+Cu2+

Fe2++CuB.用新制氯水氧化Fe2+:2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-C.用NaClO溶液氧化Fe2+:2Fe2++ClO-+2H+

2Fe3++Cl-+H2OD.用氨水调节废水pH将Fe3+沉淀:Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓

D

解析一水合氨为弱碱,不能拆分成离子,故离子方程式为Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3N

,D错误。6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

()

B

粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,可能发生反应:Al3++4NH3·H2O

[Al(OH)4]-+4N

BH+、K+、[Al(OH)4]-、S

不能大量共存,可能发生反应:H++[Al(OH)4]-

H2O+Al(OH)3↓CH+、Fe2+、S

、H2O2能大量共存,粒子间不反应DHC

、Cl-、Na+、OH-能大量共存,粒子间不反应解析一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,Al3+与NH3·H2O反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

,A错误;H+、[Al(OH)4]-不能大量共存,H+的量相对较少时生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为H++[Al(OH)4]-

H2O+Al(OH)3↓,B正确;H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应,不能大量共存,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O,C错误;HC

、OH-不能大量共存,发生反应的离子方程式为OH-+HC

C

+H2O,D错误。7.LiAlH4是重要的储氢材料,常见的供氢原理如下:①2LiAlH4

2LiH+2Al+3H2↑②LiAlH4+4H2O

Li[Al(OH)4]+4H2↑LiAlH4中H元素的化合价为-1价。下列说法不正确的是

()A.反应①中Al为还原产物B.反应②中生成4molH2时转移4mol电子C.LiAlH4在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂D.氢化锂也是一种储氢材料,其中离子半径:r(H-)>r(Li+)

C

解析反应①中Al元素化合价由+3价降低至0价,则Al为还原产物,A正确;反应②LiAlH4中H元素由-1价

升高至0价,生成4molH2时,消耗1molLiAlH4,转移4mol电子,B正确;反应②H2O中H元素的化合价降低,

得到电子,H2O是氧化剂,LiAlH4是还原剂,而反应①中LiAlH4既是氧化剂又是还原剂,C错误;H-和Li+的电

子层结构相同,核电荷数越大,其离子半径越小,则离子半径:r(H-)>r(Li+),D正确。8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,在元素周期表中,Z与X、W相邻,Y、W两种元

素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是

()

A.简单氢化物的还原性:Z>WB.简单离子半径:W>X>YC.最高价含氧酸酸性:W>ZD.上述阴离子中Y元素均显+4价

D

解析根据题图可知,1个Y原子形成4个共价键,1个W原子形成1个共价键,且整体带有1个单位的负电

荷,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Y为Al,W为Cl;Z与X、W相邻,则Z为S,X为

O。W为Cl,Z为S,非金属性:Cl>S,非金属性越强,其简单氢化物的还原性越弱,则简单氢化物的还原

性:Z>W,A正确;X为O,Y为Al,W为Cl,一般电子层越多,简单离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序

数越小,简单离子半径越大,则简单离子半径:W>X>Y,B正确;W为Cl,Z为S,非金属性:Cl>S,非金属性越

强,其最高价含氧酸酸性越强,则最高价含氧酸酸性:W>Z,C正确;Y为Al,题述阴离子中Y元素均显+3价,

D错误。9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

()

A

选项实验操作和现象结论A向盛有溴水的试管中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层呈橙红色Br2在CCl4中的溶解度大于在水

中的溶解度B向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末,振荡,有气泡产生HClO的酸性比H2CO3强C向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸,有气泡产生Na2O2已完全变质为Na2CO3D将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca3(PO4)2]固体中,固体逐渐溶解Cl的非金属性强于P解析CCl4密度比水大,故上层为水层,下层为CCl4层,水层接近无色,下层呈橙红色说明Br2在CCl4中的

溶解度大于其在水中的溶解度,A正确;新制饱和氯水中存在反应:Cl2+H2O

HCl+HClO,加入过量碳酸钙粉末,HCl酸性强于碳酸,HCl可与碳酸钙反应生成CO2,B错误;过氧化钠能与稀硫酸反应生成氧气,

因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸,有气体生成,无法说明过氧化钠已经完全变质为碳

酸钠,C错误;将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca3(PO4)2]固体中,生成CaCl2和H3PO4,故可观察到固体逐渐溶解,说

明HCl酸性强于H3PO4,但HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,故无法得出Cl非金属性比P强的结

论,D错误。10.某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究Cl2、Br2、I2的相关性质,设计装置图如图所示(夹持

装置已略去),图中Ⅰ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条。下列说法错误的是

()A.若装置A中消耗1molK2Cr2O7,则产生3molCl2

D

B.装置B可以平衡气压,若后续装置发生堵塞,则可观察到长颈漏斗内液面上升C.为验证氯气是否具有漂白性,C中固体为无水CaCl2D.通入足量的氯气后,打开E的活塞,将溶液滴入D中,锥形瓶上层液体呈紫色即证明氧化性:Br2>I2

解析制取氯气的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)

2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,消耗1molK2Cr2O7,产生3molCl2,A正确;若后续装置发生堵塞,则装置B中压强增大,长颈漏斗内液面会上升,B正确;要验

证氯气是否具有漂白性,应该先用干燥剂干燥氯气,然后用干燥的有色布条检验,无水CaCl2可以干燥氯

气,C正确;将足量氯气通入溴化钠溶液中,溶液中可能含有氯气,氯气也能氧化碘离子生成碘单质,生成

的碘单质溶于下层的四氯化碳,使下层液体呈紫红色,不能证明氧化性:Br2>I2,D错误。11.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄和雌黄都是自然界中常见的砷化物,一定条件

下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

()A.As原子序数为33,所在第四周期共18种元素B.Sn为第ⅣA族元素,其还原性比同族元素Pb强C.As4S4的结构为

,

为AsD.该转化过程的总反应为2Sn2++7O2+4H2S+4H+

2Sn4++4SO2+6H2O

B

解析As原子序数为33,位于第四周期,第四周期有18种元素,A正确;Sn为第ⅣA族元素,Pb和Sn同主族,

原子半径:Pb>Sn,失电子能力:Pb>Sn,还原性:Pb>Sn,B错误;As位于第ⅤA族,最外层电子数是5,通常形成

3个共价键,S位于第ⅥA族,最外层电子数是6,通常形成2个共价键,由题图可知,每个黑球连接2个白球和

1个黑球,每个白球连接2个黑球,则黑球为As,C正确;题图中过程Ⅰ生成H2S,过程Ⅳ消耗H2S,但过程Ⅱ中

生成SO2,故消耗的H2S更多,则Sn2+、O2、H2S和H+是反应物,Sn4+、SO2、H2O为生成物,总反应的离子方

程式为2Sn2++7O2+4H2S+4H+

2Sn4++4SO2+6H2O,D正确。12.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=

5,Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素。下列说法错误的是

()

B

A.Ⅳ代表HIO3的变化情况B.Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3C.根据图像可计算b=11D.生成Ⅳ的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1解析还原性:I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2

I2+2Cl-,I-反应完毕,发生反应:2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,发生反应:2Br-+Cl2

Br2+2Cl-,故Ⅰ代表I-的变化情况,Ⅱ代表Fe2+的变化情况,Ⅲ代表Br-的变化情况;通入氯气,根据反应的离子方程式可知原溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,根据电荷守恒可知原溶液中有n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol;Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素,该元素为I元素,碘单质的物质

的量为1mol,I2与Cl2反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据得失电子守恒,可知该含氧酸中碘元素的化

合价为+5价。由分析可知,Ⅳ表示HIO3的变化情况,A正确;n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4mol∶2mol∶6mol=

2∶1∶3,B错误;由分析可知,溶液中n(Br-)=6mol,根据2Br-+Cl2

Br2+2Cl-可知,Br-完全反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,b-a=5,所以b=11,C正确;生成Ⅳ的反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O

10HCl+2HIO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1,D正确。13.现有四种前20号元素X、Y、Z、R,它们的原子序数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q,Q

具有下列性质:红色溶液

Q溶液

观察火焰呈紫色下列说法不正确的是

()A.化合物Q为离子化合物B.元素最高化合价:X<YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<ZD.Z的简单离子与R的简单离子的电子层结构不相同

D

解析根据Q溶液与FeCl3溶液作用产生红色溶液可知,Q中含有SCN-;Q溶液灼烧时,透过蓝色钴玻璃观

察到火焰呈紫色,则Q为KSCN。结合原子序数大小可知:X为C,Y为N,Z为S,R为K。Q为KSCN,属于离

子化合物,A项正确;主族元素的最高化合价等于其最外层电子数(O、F除外),C元素的最高化合价为+4,

N元素的最高化合价为+5,则元素最高化合价:C<N,B项正确;元素非金属性越强,对应最高价氧化物的

水化物的酸性越强,酸性:H2SO4>H2CO3,C项正确;Z为S,R为K,S2-和K+核外电子排布(由里到外)均为2、

8、8,两者具有相同的电子层结构,D项错误。14.利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下:废铝箔

甲溶液

Al(OH)3

乙溶液

明矾下列说法中不正确的是

()A.操作a是过滤B.③中发生反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+

Al3++3H2OC.乙溶液中含有的离子只有Al3+、S

D.由④可推测,室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度

C

解析Al和过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],而Mg、Fe不与NaOH溶液反应,则操作a是过滤,除去

未反应的固体杂质,得到含[Al(OH)4]-的甲溶液,甲溶液中加适量稀硫酸,过滤、洗涤得Al(OH)3,向Al(OH)3中加入过量稀硫酸,发生反应:Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O,得到Al2(SO4)3和H2SO4的混合溶液(乙溶液),最后向乙溶液中加K2SO4饱和溶液结晶得到溶解度更小的明矾。由上述分析可知,A、B正确;乙溶液中含有硫酸铝、过量的硫酸,故含有的离子有Al3+、S

和H+,C错误;④中加K2SO4饱和溶液结晶出明矾,说明室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4,D正确。15.W、X、Y是三种原子序数依次增大的短周期主族元素且分别位于三个周期,X和Y位于同一主族且

原子序数存在2倍关系。ZYX4·7W2X(M=278g/mol)的热重曲线如图所示。下列说法不正确的是

()

CA.X和Y的简单氢化物稳定性:X>YB.W和金属钠形成的化合物为离子化合物C.最终Q处得到的物质为Z3X4D.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是W2X解析根据W、X、Y是三种原子序数依次增大的短周期主族元素且分别位于三个周期,可知W为H元

素,X、Y分别位于第二、三周期,X、Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系,可知X为O元素,Y为S元

素。ZYX4·7W2X的M=278g/mol,可知Z的相对原子质量为56,Z为Fe元素,该物质的化学式为FeSO4·7H2O。根据非金属性:O>S,可知简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,A正确;NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,B正确;8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol,其中含结晶水的物质的量为0.21mol,质量为3.78g,固体完全失去结晶水后剩余质量为8.34g-3.78g=4.56g,即P处对应的物质为FeSO4,最终Q处得到铁的氧化物,其中含0.03molFe,则n(O)=(2.40g-0.03mol×56g/mol)÷16g/mol=0.045mol,即Q处Fe、O的物质的量之比为0.03mol∶0.045mol=2∶3,故Q处得到的物质为Fe2O3,C错误;根据上述分析,第1、2、3个拐点失去的都是H2O,D正确。二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(14分)将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中,可以制取Cl2O气体,同时生成CO2。

现用下列装置制取Cl2O气体,并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。已知:ⅰ.Cl2O易溶于水,并与水反应生成HClO;ⅱ.Cl2易溶于有机溶剂苯,而Cl2O不溶于有机溶剂苯。回答下列问题:(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____________,该装置中制取Cl2的离子方程式为______________

_______________________。(2)各装置的连接顺序为A→__________→E。(3)装置连接好后,首先要进行的操作是_______________________。(4)装置C中苯的作用是________________;装置B、E中都用到多孔球泡,其作用是________________

________________________。接触面积,使反应更充分

增大反应物的除去Cl2O中的Cl2

检查装置的气密性

D→B→C

2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++分液漏斗

(5)已知:HClO可被H2O2或Fe2+还原成Cl-。①补充完整测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案:取一定量HClO溶液于试管中,先加入足量的___________,再加入足量的_______________________,

一系列操作后,用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂:H2O2溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)②写出HClO溶液与H2O2溶液反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目:________________________________________________________。  HCl+O2↑+H2O

HNO3溶液、AgNO3溶液

H2O2溶液

解析装置A中发生反应:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,制取的氯气中混有HCl气体,通过装置D中饱和食盐水除去HCl气体,氯气与空气混合通入装置B中,与含水8%的碳酸钠发生反应:2Cl2+Na2CO3

Cl2O+2NaCl+CO2,可以制取Cl2O气体,同时生成CO2,再通过装置C除去Cl2O中的Cl2,最后Cl2O在装置E中与水发生反应生成HClO。(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,离子方

程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)根据分析,装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(3)组装完装置后,实验前首先要检查装置是否漏气。(5)①HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-,因FeCl2溶液中含有Cl-,会干扰后续Cl-的测定,故应先加入

足量H2O2溶液把HClO还原,再加入HNO3溶液和AgNO3溶液,将Cl-转化为AgCl沉淀。②HClO溶液与H2O2溶液发生反应:H2O2+HClO

HCl+O2↑+H2O,H2O2中O元素失电子,HClO中Cl元素得电子。17.(18分)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知,氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还

原性强弱:数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所

示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质FeCl3KMnO4(酸化)Br2I2Na2S电位值/mV1711130662116-361根据表中数据,回答下列问题:(1)浓度相同的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)。①FeCl3溶液②酸性KMnO4溶液③碘水(2)结合上述信息思考:对于I-、Br-混合溶液,若控制只氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入________(填化学式,下同);②加入__________。(3)向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+),写出反应的离子

方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目:___________________________________________。

FeCl3

Br2

②①③

氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3还原产物Mn2+I2H2ONO(4)已知下列四种氧化剂氧化KI时对应的还原产物情况如下:请判断,等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是_________。

KIO3

(5)造纸、印刷等工业的废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S),可用如图转化方式除去。①反应Ⅱ和Ⅲ转移电子数相等时,还原剂物质的量之比为________。②在废水处理整个过程中,催化剂为_________。③反应Ⅳ中Na2S与Na2SO3按物质的量之比1∶1反应,写出反应的化学方程式:________________________________________________。Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O 2NaOH+Na2S2O3+CoPc

CoPc

1∶3

解析

(1)根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱:数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越

强。由题表可知,三种溶液氧化性由强到弱的顺序为②①③。(2)对于I-、Br-混合溶液,若控制只氧化I-而不氧化Br-,则应选择氧化性介于溴单质和碘单质之间的物质,

根据题表知可以选择FeCl3,由于溴单质能氧化I-同时生成Br-,故也可以选择Br2。(3)由于I-的还原性强于Br-,向等浓度的NaBr和KI混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,只有I-被氧化。(4)由题表可知,KMnO4中锰元素化合价由+7变为+2,不提供碘元素,KIO3中碘元素由+5变为0,提供碘元

素生成碘单质,H2O2中氧元素化合价由-1变为-2,不提供碘元素,HNO3中氮元素化合价由+5变为+2,不提

供碘元素,等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是KIO3。(5)①反应Ⅱ中硫元素化合价由-2变为+4,Na2S为还原剂;反应Ⅲ中硫元素化合价由+4变为+6,Na2SO3为

还原剂;转移电子数相等时,还原剂物质的量之比为1∶3。②由题图可知,在废水处理整个过程中,CoPc

为催化剂。③反应Ⅳ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应生成Na2S2O3,同时(CoPc)O参与反应转化为CoPc,反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O

2NaOH+Na2S2O3+CoPc。18.(8分)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:

(1)写出由a~g7种元素中的一种或几种形成的,所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的

分子式:_______________。(2)若a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电

子式为________________________,其中所含化学键类型为_____________________________。极性共价键、离子键

CCl4(合理即可)

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此

判断,氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验

依据是_____________________________。氯化铝在熔融状态下不导电

共价化合物

解析由题图可知,a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N,f为P,g为Cl。(1)分子中所有原子都达到8电子稳定结构,可以是化合物,如CCl4、NCl3、PCl3,也可以是单质,如Cl2。(2)若H与N能形成化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,可

推测出NH5是由N

与H-构成的,其电子式为-;其中所含化学键类型为极性共价键和离子键。(3)氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华,熔点较低,应为共价化合物;可以证明氯化铝为共价

化合物的实验依据是:氯化铝在熔融状态下不导电。19.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂,制备流程如下:

资料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。Ⅱ.KOH易溶于乙醇。Ⅲ.Fe

在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。(1)K2FeO4具有强氧化性,其中铁元素的化合价为_______价。(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是___________________________。