高二化学选修4第一章化学测试题

高二化学选修4第一章化学测试题同学们，本章我们一同探索了化学反应与能量的奥秘，从焓变的概念到热化学方程式的书写，再到盖斯定律的巧妙应用，每一个知识点都为我们打开了理解化学反应本质的一扇窗。这份测试题旨在检验大家对本章知识的掌握程度，帮助大家查漏补缺，为后续的学习打下坚实基础。请大家认真审题，仔细作答，充分发挥自己的水平。考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级填写清楚。2.请将答案写在答题卡的指定位置上，在本试卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应的发生无需任何条件C.吸热反应都需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.下列变化过程中，ΔH＜0的是()A.硝酸铵固体溶于水B.氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C.碳与二氧化碳高温下反应D.生石灰与水反应3.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJB.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ/molC.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.6kJ/mol(中和热)5.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6.已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40kJ/molB.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=-5518kJ/molC.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=+5518kJ/molD.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=-48.40kJ/mol7.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂则下列关于ΔH₁与ΔH₂大小比较正确的是()A.ΔH₁＞ΔH₂B.ΔH₁＜ΔH₂C.ΔH₁=ΔH₂D.无法比较8.已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.-441.8kJ/molB.-260.4kJ/molC.+260.4kJ/molD.+441.8kJ/mol9.下列反应中，其反应热效应与其它三项不相同的是()A.锌片与稀硫酸反应B.生石灰与水反应C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌10.已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11.下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.利用盖斯定律，只能计算部分化学反应的反应热12.已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁CO₂(g)+C(s)=2CO(g)ΔH₂2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₃下列说法正确的是()A.ΔH₁＞0B.ΔH₂＜0C.ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂D.ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂13.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L⁻¹NaOH溶液分别与0.5mol·L⁻¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计14.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高15.已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=-196kJ/mol。在含少量I⁻的溶液中，H₂O₂分解的机理为：H₂O₂+I⁻→H₂O+IO⁻(慢)H₂O₂+IO⁻→H₂O+O₂+I⁻(快)下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的速率与I⁻的浓度有关B.IO⁻也是该反应的催化剂C.反应活化能等于196kJ/molD.v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()（假设有四个选项对应的图像描述，此处省略图像，仅为示例思路）A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂D.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH＞0二、填空题(本题包括4小题，共32分)17.(8分)能源是国民经济发展的重要基础，近年来，我国积极发展新能源和可再生能源。(1)下列属于可再生能源的是(填字母)。A.煤B.石油C.天然气D.太阳能(2)已知在常温常压下：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol②H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。(3)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。18.(8分)中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。某同学用50mL0.50mol·L⁻¹的盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。（假设有实验装置图，此处省略）(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)实验中改用60mL0.50mol·L⁻¹的盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。19.(8分)已知下列热化学方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=-25kJ/mol②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=-47kJ/mol③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+19kJ/mol请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式：。20.(8分)化学反应的能量变化是化学反应的基本特征之一。(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为。(2)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，该反应的反应热为，碳的燃烧热(填“大于”、“小于”或“等于”)110.5kJ/mol。(3)已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、496kJ、463kJ的能量。则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=kJ/mol。三、计算题(本题包括2小题，共20分)21.(8分)已知在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量。试计算：(1)1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量。(2)甲烷的燃烧热ΔH。22.(12分)已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.6kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)。(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为kJ(已知H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ/mol)。(3)写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：。---参考答案与解析（此处应有详细的参考答案及部分题目的解析，为节省篇幅，现仅提供答案概要）一、选择题1.A2.D3.C4.B5.C6.B7.A8.B9.D10.A11.D12.C13.A14.A15.A16.A(根据实际图像判断)二、填空题17.(1)D(2)CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-725.8kJ/mol(3)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol18.(1)环形玻璃搅拌棒(2)不相等；相等(3)偏小；氨水为弱碱，电离过程吸热19.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)ΔH=-11kJ