化学 2015届高考开放题版模拟试卷

化学2015届高考开放题版模拟试卷考试日期：2014年12月20日一、考试信息栏考试时长：90分钟满分：75分适用对象：2015届高中毕业生二、注意事项本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题共10题，非选择题共20题。满分75分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用黑色签字笔或墨水笔在答题卡指定区域内书写，超出答题区域书写的答案无效。在试卷上作答无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。三、试题部分一、选择题（共10题，每题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求）下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期元素中，IIA族的原子半径大于VA族的原子半径B.元素周期表中，所有金属元素位于主族C.随着原子序数的增大，原子半径呈现增大的趋势D.元素最高化合价通常等于其族序数关于Na、Mg、Al三种元素的化学性质，下列说法错误的是A.单质与水反应的剧烈程度依次减弱B.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强C.氧化物的熔点依次降低D.氢氧化物的热稳定性依次增强在密闭容器中，将一定量的X和Y气体混合加热，发生反应：X+Y⇌2Z，反应达到平衡时，若将平衡体系压强减小一半，下列说法正确的是A.X和Y的转化率均增大B.Z的物质的量浓度减小C.平衡常数K值增大D.混合气体的平均相对分子质量不变下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：B.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：C.碳酸钙与稀盐酸反应：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池工作时，负极发生氧化反应B.电解池工作时，阳极一定发生氧化反应C.铜锌原电池工作时，溶液中的向负极移动D.电解饱和食盐水时，阳极产生淡黄色气体下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯环上的氢原子都能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色C.羟基与羧基直接相连的化合物是酯D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热，只能生成乙酸乙酯下列关于晶体结构的说法正确的是A.金刚石中碳原子以共价键形成正四面体结构B.石墨是单质，属于分子晶体C.二氧化硅是分子晶体D.晶体熔化时，共价键一定断裂某温度下，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为A.1B.7C.12D.13下列实验操作或装置正确的是A.过滤时，玻璃棒引流口应紧靠滤纸的三折处B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，应补加水C.使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上D.实验室制取氯气时，可用排水法收集阿伏伽德罗常数约为，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇含有6.02×1023个分子B.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC.1molFeSO4含有18NA个电子D.10gD2O含有10NA个中子二、判断题（共10题，每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）分子晶体熔化时，破坏的是分子间作用力，不破坏共价键。凡是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，都是碱性氧化物。在平衡体系中，增大反应物的浓度，平衡一定会向正反应方向移动。氨气在氧气中燃烧生成一氧化氮和水。浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥酸性气体。亚铁离子在酸性溶液中能稳定存在，不会被氧化。乙烯能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，褪色的原因相同。聚乙烯是一种常见的合成高分子材料，其结构单元是。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但产物结构不同。检验淀粉水解产物是否为葡萄糖，应先加入氢氧化钠溶液中和酸性，再加银氨溶液。三、填空题（共5题，每题2分，共10分）基态氮原子的电子排布式为。工业上冶炼铝时，利用铝热反应原理：，该反应中氧化剂是。实验室制取二氧化碳气体时，为了除去其中的水蒸气和氯化氢杂质，气体通过洗气瓶的顺序是：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过（填一种具体物质名称）。在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（填字母）。A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、已知反应：，。若要使平衡向正反应方向移动，并提高CO的产率，可采取的措施是（选填“增大”、“减小”或“不变”）压强和（选填“升高”或“降低”）温度。四、简答题（共3题，每题5分，共15分。要求写出必要的计算过程或推理依据）简述如何除去混在NaCl固体中的少量Na2CO3杂质，并说明理由。某化学兴趣小组在实验室利用下图装置进行“粗盐提纯”实验。（1）图中A、B、C、D、E分别代表什么仪器名称？（2）操作步骤中，玻璃棒在“过滤”和“蒸发”操作中分别起什么作用？某工业生产流程如下：原料：含Mg2的菱镁矿（主要杂质为SiO2、Fe3）。工艺流程：菱镁矿氧化镁氯化镁溶液精制氯化镁溶液金属镁。（1）煅烧菱镁矿的化学方程式为。（2）除杂步骤中，加入的试剂是（填化学式），该反应的离子方程式为。（3）电解精制氯化镁溶液时，阳极产生气体，阴极产生金属镁。五、综合题/分析题（共2题，共20分）（10分）某化工厂以焦炭、水蒸气、空气为原料合成氨气，进而生产硝酸铵。请回答下列问题：（1）写出合成氨气热化学方程式：。（2）在合成氨工业中，为了提高氨气的产率，常采用的方法有：、、（任写两点）。（3）将氨气催化氧化制一氧化氮的化学方程式为：。（4）工业上用一氧化氮制硝酸时，最后一步反应为：。若将1molNO2通过1000mL1mol/L的NaOH溶液，完全反应后，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。（10分）有机物A的结构简式为：（1）A的化学名称是。（2）A在浓硫酸催化下加热，可以发生酯化反应生成B，B的结构简式为。（3）A与Br2在FeBr3催化下发生取代反应，生成C（一溴代物），C的结构简式为。（4）A与O2在铜催化下燃烧，产物之一为D（分子式为C8H8O2），D中含有一个甲基，且能与NaHCO3溶液反应。D的结构简式为。（5）D在酸性条件下水解，生成E和F。E是合成洗涤剂的主要成分之一，E的结构简式为。四、参考答案一、选择题A解析：同周期原子半径从左到右逐渐减小，IIA族大于VA族，正确。C解析：单质与水反应剧烈程度：Na>Mg>Al（缓慢）；碱性：Mg2>Al3>NaOH；氧化物熔点：Al2O3（高）>MgO>Na2O；热稳定性：NaOH>Mg2>Al3。C选项错误，因为氧化物熔点是Al2O3最高。A解析：压强减小一半，相当于体积增大一倍，平衡向气体体积增大的方向（正反应方向）移动。X和Y转化率增大；Z浓度减小；K值只与温度有关；混合气体平均相对分子质量减小。C解析：A选项漏写离子符号；B选项漏写电荷守恒；C选项正确；D选项电荷数不守恒（应为）。A解析：原电池负极失电子发生氧化反应，正确；电解池阳极发生氧化反应，但若是惰性电极电解水，阳极是O2析出，若电解卤素或活泼金属盐溶液，阳极是单质析出；铜锌原电池负极是Zn，电子流向从负极到正极，电流从正极到负极，向负极移动；电解饱和食盐水阳极是Cl2析出，为黄绿色气体。B解析：A选项苯环侧链能被氧化；B选项正确；C选项羟基与羧基直接相连是酸酐；D选项在浓硫酸和加热条件下，乙醇和乙酸可发生酯化反应，但乙酸乙酯易挥发，冷却后分层，不一定“只能”生成（会有副反应）。A解析：A正确；石墨是原子晶体；二氧化硅是原子晶体；晶体熔化时，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力。B解析：pH=1的盐酸c=0.1mol/L；pH=13的NaOHc=0.1mol/L。等体积混合后恰好中和，pH=7。C解析：A错误，玻璃棒引流应紧靠滤纸一边；B错误，定容摇匀后液面低于刻度线，不能再加水；C正确；D错误，氯气有毒且溶于水，应用向上排空气法收集。B解析：A错误，乙醇在标准状况下是液体；B正确，电子转移2mol；C错误，FeSO4含26个电子；D错误，D2O中子数为10。二、判断题√×解析：酸性氧化物也能与碱反应生成盐和水。√解析：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。×解析：生成一氧化氮和水。√解析：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体（如HCl,H2SO4等）。×解析：亚铁离子在酸性溶液中能稳定存在，但在碱性或空气中易被氧化。×解析：褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应。√√√解析：先中和酸，再加银氨溶液。三、填空题浓硫酸（或无水硫酸铜/五氧化二磷）D解析：A选项pH=1，无干扰；B选项与反应；C选项与反应；D选项在酸性条件下显紫色，但在pH=1下能共存。减小；升高四、简答题答案：将混合物溶于水，加入适量的稀盐酸，直至不再产生气泡。理由：，通过控制盐酸用量，使完全转化为NaCl，而NaCl不与盐酸反应，从而除去杂质。答案：（1）A：酒精灯；B：铁架台（带铁圈）；C：漏斗；D：烧杯；E：蒸发皿。（2）过滤时：玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时：玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。答案：（1）（2）；（3）阳极：；阴极：五、综合题/分析题答案：（1）（2）增大压强；升高温度；使用催化剂（任选两点）（3）（4）解析：。1molNO2通过1mol/L1LNaOH溶液。若n=1mol,n=0.25mol，消耗NaOH1mol，剩余0.5molNO2与0.25molO2生成0.5molHNO3。最终溶液：1molNa+，0.5molNO3-，0.5molHNO3（电离出H+和NO3-）。顺序：。修正：根据题目描述“1molNO2通过”，通常理解为气体通过溶液反应完全。若按完全反应计算：1molNO2反应后，n剩余0.75mol，n剩余0.25mol（假设过量）。消耗NaOH0.5mol。生成NaNO30.5mol，HNO30.5mol。剩余NO20.75mol，O20.25mol（