化学 高三一轮复习 2019届 强基计划 开放题版

化学高三一轮复习2019届强基计划开放题版化学高三一轮复习2019届强基计划开放题版考试时间：90分钟满分：100分考试信息栏考试科目：化学考试对象：2019届高三学生（一轮复习阶段）考试时长：90分钟卷面总分：100分命题范围：高中化学必修及选择性必修全部内容（以人教版及新课标内容为基准）注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题部分1-10题，非选择题部分11-18题。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108第一部分：选择题（共10题，每题4分，共40分）下列关于原子结构与元素性质的说法，正确的是A.基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，其3p轨道上有3个未成对电子B.第二周期元素中，氟元素的电负性最大，其第一电离能也最大C.钠原子失去最外层1个电子后，形成的阳离子与氖原子具有相同的电子排布D.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，因此碳-14和碳-12属于同一种元素下列化学键极性判断正确的是A.H₂O中的O-H键为非极性共价键B.CO₂中的C=O键为极性共价键C.NaCl晶体中Na⁺与Cl⁻之间的作用力为共价键D.NH₃分子中N-H键的极性大于H₂O分子中O-H键的极性在水溶液中，下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入冷水中：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+ClO⁻B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑C.氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：Fe₃+MgSO₄=Fe₃↓+MgSO₄D.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是A.升高温度可以加快反应速率，是因为增加了反应物分子的有效碰撞频率B.催化剂能改变反应的焓变，从而降低反应的活化能C.在密闭容器中，增大压强一定会使反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动D.对于放热反应，升高温度平衡常数K值增大下列关于电化学装置的说法，正确的是A.锌锰干电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.铅蓄电池充电时，阳极反应为：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OC.燃料电池中，氧气在负极发生氧化反应D.铜锌原电池工作时，电子从正极通过外电路流向负极下列有机化学实验操作或说法正确的是A.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.使用分液漏斗分离液体时，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.苯与液溴发生取代反应制取溴苯时，必须使用铁粉作催化剂D.从苯酚中提取苯酚，可用四氯化碳萃取下列各组物质中，互为同素异形体的是A.O₂和O₃B.石墨和金刚石C.乙醇和乙醚D.甲烷和乙烷下列物质中，属于电解质且在水溶液中能电离出能使酚酞变红的离子的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NH₃下列实验现象及结论对应正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液一定是碳酸盐溶液B.将SO₂通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO₄C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe³⁺D.将铜片插入稀硝酸中，溶液变蓝，说明反应中生成了Cu²⁺下列关于物质性质及用途的说法，错误的是A.氢氟酸能雕刻玻璃，是因为HF能与SiO₂反应B.氢氧化钠固体常用于吸收二氧化碳，是因为其具有强碱性C.氯气可用于自来水的消毒杀菌，是因为氯气能与水反应生成次氯酸D.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不溶于酸，也不溶于碱第二部分：非选择题（共8题，共60分）（6分）元素周期律是化学的核心规律之一。请回答下列问题：第三周期元素中，基态原子最外层电子数与其原子半径呈（填“增大”或“减小”）趋势。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的阳离子与氖原子具有相同的电子排布；W与Z同主族。请写出Z的氧化物化学式：。由X、Y、Z三种元素组成的化合物Z₂X₂Y₄，其水溶液呈碱性，该化合物的电子式为：。（6分）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁及其化合物的性质。请回答：仪器a的名称是。实验开始前，应先（填“检查装置气密性”或“点燃酒精灯”），目的是。实验中观察到B中溶液由无色变为浅绿色，C中溶液由无色变为红色，D中产生白色沉淀。D中发生反应的化学方程式为：。实验结束后，将B中溶液倒入废液缸中，应先加入（填“铁粉”或“稀硫酸”）处理，防止铁离子水解污染环境。（6分）工业上利用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）冶炼金属铁，主要流程如下：赤铁矿一氧化铁铁请回答：上述流程中，一氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：。在高温下，赤铁矿被还原成氧化亚铁的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。冶炼铁的过程中，CO不仅作还原剂，还作剂。（6分）某化学实验小组利用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。请回答：准确量取待测盐酸溶液，应选用的仪器是。配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为g（保留四位有效数字）。滴定终点时，滴管中液面应处于（填“零刻度以上”或“零刻度以下”）。若滴定结束时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该盐酸溶液的浓度为mol/L。（6分）有机化学是化学学科的重要组成部分。请回答：下列有机物中，属于醇类的是（填字母）。A.乙酸B.乙醇C.甲酸甲酯D.乙二醇乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，该反应属于反应（填“氧化”或“还原”）。苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯，该反应的化学方程式为：。（6分）化学实验安全与操作规范是化学学习的基础。请回答：使用浓硫酸稀释时，正确的操作是：将沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。下列实验操作中，错误的是。A.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中实验室制取氧气时，若用高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团，防止水倒流炸裂试管。（8分）【开放题】某化学研究性学习小组为了探究某无色溶液中可能含有的离子，进行了如下实验：①取少量溶液，滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量溶液，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。③取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。请根据实验现象，推断该溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。写出步骤①中发生反应的离子方程式：。（12分）【论述题】合成氨工业是化学工业的重要组成部分。请结合化学平衡原理，分析合成氨工业的条件选择。合成氨反应为：N₂+3H₂2NH₃。从热力学角度看，该反应（填“有利于”或“不利于”）氨的生成。从化学反应速率的角度分析，为什么工业上选择较高的温度和较大的压强？工业上通常选择300℃左右、200~500atm的条件进行合成氨。请用勒夏特列原理解释选择该条件的理由。为了提高氨的产率，工业上常采用循环操作，将未反应的N₂和H₂分离后重新送入合成塔。从化学平衡移动的角度分析，这一操作的意义是什么？一、选择题答案ABBABAABDD二、非选择题答案增大Al₂O₃（注：此处应画出Na⁺、Al³⁺、O²⁻的电子式，Na⁺与O²⁻之间为离子键，O²⁻与Al³⁺之间为离子键）长颈漏斗检查装置气密性；排尽装置内的空气，防止实验过程中产生爆炸铁粉放热燃料25mL酸式滴定管4.0000零刻度以下0.1000BD氧化浓硫酸；水A软木塞（或一团棉花）（或）有利于升高温度可以加快反应速率，增大压强可以加快反应速率虽然温度升高有利于加快反应速率，但根据勒夏特列原理，升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，降低氨的产率；虽然增大压强有利于化学平衡向