化学 高一 适应性试卷押题卷 创新题版

化学高一适应性试卷押题卷创新题版化学高一年级适应性试卷押题卷创新题版考试时间：90分钟满分：75分注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分75分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡指定位置，在试题卷上作答无效。本试卷命题范围：高中化学必修第一册、必修第二册。一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2026年6月，某高科技材料实验室合成了一种新型超导材料，其组成元素属于短周期主族。该元素的原子核外电子排布中，最外层电子数是次外层电子数的2倍，且该元素的单质在氧气中燃烧能发出明亮的蓝紫色火焰。下列说法正确的是A.该元素原子的质量数为11B.该元素第一电离能小于同周期的碳元素C.该元素形成的简单阳离子与氖原子核外电子排布相同D.该元素在周期表中位于第VA族下列关于化学键与分子结构的说法中，正确的是A.氯化钠中存在离子键，因此氯化钠晶体是电解质B.水分子之间通过氢键结合成液态水，这是水具有反常高沸点的根本原因C.氮气分子中的化学键为极性键，因此氮气是极性分子D.石墨是层状结构，层内碳原子间形成非极性共价键，层与层间为分子间作用力钠及其化合物在工业生产和生活中有着广泛应用。将Na2O2投入盛有CO2和O2混合气体的密闭容器中，充分反应后，测得容器内压强变为原来的4/5。若反应前后温度不变，下列关于该反应的说法正确的是A.CO2与Na2O2反应放出的热量大于O2与Na2O2反应放出的热量B.反应消耗的Na2O2与O2的物质的量之比为1:1C.反应过程中电子转移的总数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数）D.反应后容器内气体分子总数为原来的2/5金属钠着火时，下列灭火措施中不可行的是A.用干燥的沙土覆盖B.用泡沫灭火器扑灭C.用二氧化碳灭火器扑灭D.用干冰灭火器扑灭在FeCl3溶液中，存在如下平衡：Fe3++3H2O⇌Fe3（胶体）+3H+。向该溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色会由棕黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式正确的是A.Fe+2Fe3+=3Fe2+B.Fe+Fe3+=2Fe2+C.Fe+2H+=Fe2++H2↑D.Fe+Fe3=3FeO+H2↑下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应，且均生成盐和水的是A.氧化铝B.氧化铜C.氧化铁D.氧化钙下列实验操作或装置正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高B.蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出D.实验室制备乙烯时，将温度计水银球插入液面下，以控制反应温度在140℃某同学进行铜与浓硝酸的反应实验，发现反应产生的气体呈红棕色。将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列关于该气体的说法错误的是A.该气体主要成分是NO2B.该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.该气体在过量氧气中燃烧生成无色气体D.该气体与水反应生成硝酸和一氧化氮下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.硫原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C.氯化钠的电子式：D.硫化氢分子的空间构型为正四面体形已知反应：2N2O5⇌4NO2+O2△H>0。在恒温密闭容器中进行该反应，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.移走氧气二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）钠是一种活泼金属，在空气中燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥氢气。生活中常用的加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明Fe3+发生了水解反应。酸碱中和反应一定是放热反应，且中和热数值一定等于28.4kJ/mol。向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，溶液变浑浊，该反应的离子方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。实验室制取氯气时，收集氯气通常采用向上排空气法，因为氯气的密度比空气大。原子核外电子排布相同的粒子一定具有相同的化学性质。氮气分子结构稳定，是因为氮分子中含有很强的共价键。原电池是将化学能转化为电能的装置，其中发生氧化反应的电极是负极。三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）现有①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3五种物质，请按Na元素化合价由低到高的顺序排列：。在实验室中，某同学利用如图所示的装置进行钠与水的反应实验。实验现象描述：钠块浮在水面，溶液变红。反应的化学方程式为：。现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，A的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光；B是地壳中含量最多的元素；C元素形成的单质是紫红色固体；D元素形成的简单阳离子与氖原子电子排布相同；E元素在周期表中位于第VA族。请写出下列物质的化学式：氧化物A的氧化物：；气态氢化物D的氢化物：；碳酸盐E的碳酸盐：。完成下列离子方程式：硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应：。碳酸钙与盐酸反应：。在Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4四种物质中，铁元素化合价由低到高的顺序是：。四、简答题（本大题共3小题，共15分）（5分）某化学兴趣小组为了探究金属钠的性质，进行了如下实验：将一小块钠块用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察到的现象是：钠表面呈银白色，切面很快变暗，说明钠具有性。将切开的钠块放入盛有水的烧杯中，钠块浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最终完全消失。钠块浮在水面的原因是。反应结束后，向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。请写出该反应的化学方程式：。（5分）实验室常用如图装置制取氨气。写出图中标号仪器的名称：①，②。实验室制取氨气的化学方程式为：。收集氨气的方法是法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。氨气极易溶于水，若将导管插入水中，会导致（填“烧瓶炸裂”或“水倒吸进烧瓶”）。（5分）某同学用废铜屑制取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）。主要步骤如下：第一步：将废铜屑放在空气中灼烧，直至铜屑完全变黑。第二步：将变黑的固体加入到稀硫酸中，加热直至固体完全溶解，得到蓝色溶液。第三步：蒸发浓缩溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到蓝色晶体。请回答下列问题：第一步反应的化学方程式为：。第二步反应的化学方程式为：。第三步操作中，如果蒸发过程中有少量晶体飞溅，会造成产率（填“升高”或“降低”）。五、论述题/分析题（本大题共2小题，共20分）（10分）工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫的催化氧化是一个关键步骤。已知反应：2SO2+O2⇌2SO3△H=-197kJ/mol。该反应的平衡常数表达式为：K=。为了提高SO2的转化率，工业上采取的措施是：（填“增大压强”或“减小压强”）。在催化剂作用下，反应在一定温度和压强下达到平衡。若此时体积为V的密闭容器中含2molSO2和1molO2，反应达到平衡后，测得SO3的体积分数为50%。请计算该温度下的平衡常数K的数值。若平衡后向容器中再通入1molO2，重新达到平衡时，SO3的体积分数将如何变化？请简要说明理由。（10分）化学键的类型与物质的性质密切相关。离子晶体通常具有较高的熔点、硬度，这是因为离子晶体中存在（填“离子键”或“共价键”），且离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。一般而言，离子半径越小，离子电荷越高，离子键越（填“强”或“弱”）。氯化钠和金刚石都是常见物质，但物理性质差异很大。请从微观结构角度解释原因：氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子通过离子键构成；而金刚石是晶体，每个碳原子通过与周围四个碳原子结合，形成正四面体结构。在工业生产中，利用物质性质的差异可以进行分离提纯。例如，粗食盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，实验室中常采用以下步骤进行提纯：i.加过量BaCl2溶液，除去SO42-。ii.加过量NaOH溶液，除去Mg2+。iii.加过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+。iv.过滤，将滤液蒸干。请写出步骤iii中发生反应的离子方程式：。下列关于物质性质的说法，正确的是A.离子化合物一定能溶于水B.共价化合物中一定含有极性共价键C.原子晶体熔化时破坏的是共价键D.分子晶体中一定含有分子间作用力，但可能不含共价键一、选择题A解析：最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层有2个电子，最外层有4个电子，为碳元素，但题目描述生成蓝紫色火焰，应为硫元素。题目描述“最外层电子数是次外层电子数的2倍”对应碳元素，但描述“蓝紫色火焰”对应硫元素。此处需根据题目逻辑推断该元素为硫。最外层6个电子，次外层8个电子。A选项质量数11，质子数11？不对。碳原子质量数为12。硫原子质量数为32。选项A错误。重新分析：题目说“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，若次外层为2层，最外层为4个，是碳。若次外层为8层（不可能），最外层16个。题目描述“蓝紫色火焰”绝对是硫。题目逻辑有冲突，通常此类题考察原子结构推断。假设题目描述的是硫元素（最外层6个电子，次外层8个电子，6=8的3/4）。题目第一句话可能是干扰或表述有误。假设题目意为“最外层电子数是内层电子数的一半”，则内层为2，最外层1，不可能。如果题目描述的是“最外层电子数是内层电子数的一半”，且为短周期。最内层2个，最外层1个，不可能。如果题目描述的是“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，则次外层2个，最外层4个，是碳。碳燃烧不产生蓝紫色火焰。修正：题目中“最外层电子数是次外层电子数的2倍”对应碳，但“蓝紫色火焰”对应硫。这是一道典型的出题陷阱或笔误。考虑到是适应性考试押题卷，考察的是基础知识的辨析。最可能的意图是考察硫元素。对于硫原子：最外层6个，次外层8个。如果题目描述为“最外层电子数是内层电子数的2/3”或者“最外层电子数比次外层少2个”，则符合。但在无法修改题目的情况下，我们只能选择最符合物理现象的选项。对于硫原子，A选项质量数11错误（32）。B选项第一电离能，同周期从左到右增大，C在第二周期，S在第三周期，C5n总-10=4n总->n总=10mol反应消耗气体2mol，剩余8mol。n=/2=1.5mol.n=1mol.电子转移：O2中0变0，CO2中+4变+4。Na2O2中-1变0（失电子）或-1变-2（得电子）。反应2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，Na化合价不变。无电子转移。反应2Na2O2+O2=2Na2O，Na化合价-1变-2（得电子），O化合价0变-1（失电子）。1molO2转移4mole-。n=1mol,电子转移=4mol=4NA。C正确。B解析：钠着火只能用沙土或干粉灭火器。泡沫灭火器（含H2O）会加剧反应。CO2和干冰都会与钠反应。A解析：Fe+2Fe3+=3Fe2+。Fe3+氧化性>Fe2+。Fe不直接与H2O反应。A解析：Al2O3是两性氧化物。CuO、Fe2O3碱性氧化物。CaO碱性氧化物。C解析：A错误，定容仰视导致水少，浓度偏高。B正确。C正确（分液漏斗上口倒出上相）。D错误，乙烯制备温度计水银球在液面下140℃。D解析：NO2与水反应生成HNO3和NO。NO是无色气体。D选项说生成NO，正确。NO2是红棕色。A正确。B正确。C正确。B解析：A错误，硫离子结构示意图。B正确。C错误，NaCl电子式Na+。D错误，H2SVSEPR为V形，不是四面体。A解析：升温平衡正向移动（吸热）。B减小压强正向移动。C催化剂不改变平衡。D移走气体正向移动。A正确。二、判断题√√√×（变红是因为Fe3+，不是水解，虽然水解产生H+，但现象归因于Fe3+本身颜色，或水解平衡移动。准确说，加水变红是因为生成了Fe3+水合物/胶体，不是水解反应本身的现象，或者水解反应是前提。标准答案通常认为：变红是因为生成了Fe3+，而不是因为水解。但很多教材认为水解产生酸性导致变红。此处考察严谨性，Fe3+本身呈黄色，水解产生Fe3胶体呈红褐色。直接加KSCN变红是配位反应。题目说“加入KSCN溶液”，这是配位，不是水解。所以是×。）×（中和热数值固定，但不同酸碱中和热不同，且28.4是强酸强碱。）×（生成碳酸氢钠，NaHCO3溶解，不沉淀。沉淀是碳酸钙。）√×（如Ne和Na+，核外电子排布相同，但化学性质完全不同。）√√三、填空题①②③④⑤切面熔化成小球钠与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠Na2ONaClNa2CO32Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al3↓+3BaSO4↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OFe<FeO<Fe3O4<Fe四、简答题还原密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑铁架台，酒精灯2NH4Cl+Ca2=CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气水倒吸进烧瓶2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+