化学 2012届高三周测卷模拟卷

化学2012届高三周测卷模拟卷考试时长：60分钟分值：75分命题人：考试日期：2012年3月15日一、选择题（共10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）【原子结构】下列关于基态原子的描述正确的是A.基态原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，即一个原子轨道中最多只能容纳两个自旋方向相同的电子C.p轨道呈哑铃形，p电子在原子核外呈“8”字形运动D.钾原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹，其中4s能级高于3d能级【元素周期律】下列元素的性质递变规律错误的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.第一电离能：C>N>OC.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂D.气态氢化物的稳定性：H₂S>H₂Se【化学键】下列化学键中，极性最强的是A.H-ClB.C-HC.H₂OD.N≡N【物质的量】下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有6.02×10²³个水分子B.1molNa₂SO₄中含有2molNa⁺和1molSO₄²⁻C.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒D.16gO₂和16gO₃含有相同的分子数【离子反应】下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe³⁺+H₂S=FeS↓+2H⁺C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓【氧化还原反应】在反应3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O中，下列说法正确的是A.氯气是还原剂B.氯元素的化合价有升高和降低两种情况C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3D.每生成1molKClO₃，转移6mol电子【电化学】关于如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A.锌片是正极，发生还原反应B.外电路电流从锌片经导线流向铜片C.溶液中向铜片一侧移动D.铜片表面有气泡产生（注：图示为锌片与铜片插入稀硫酸中，用导线连接）【化学平衡】在密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃△Hc的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LNH₄Cl溶液C.0.1mol/LNaHCO₃溶液D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液【有机化学基础】下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性B.苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应，该反应属于加成反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热可以生成乙酸乙酯D.聚乙烯的化学式为n，它是一种芳香族化合物二、判断题（共10题，每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【原子结构】同种元素的不同同位素具有相同的质子数和不同的中子数，因此化学性质完全相同。【化学键】金属键是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的，它没有方向性和饱和性。【离子反应】向稀盐酸中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。【氧化还原反应】在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，每生成1molCl₂，转移5mol电子。【电化学】锌锰干电池中，碳棒是正极，发生氧化反应。【化学平衡】使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学平衡常数。【盐类水解】强酸弱碱盐的水解溶液一定呈酸性，强碱弱酸盐的水解溶液一定呈碱性。【有机化学基础】分子式为C₅H₁₀O₂的有机物，若含有碳碳双键，则其可能的结构简式为CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH。（19.【实验】使用pH试纸测定溶液pH值时，应先将试纸润湿，再用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。【化学与生活】塑料在自然环境中很难降解，会造成“白色污染”，因此应禁止使用塑料。三、填空题（共5题，每题2分，共10分）【离子浓度比较】将0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液稀释10倍，稀释后溶液中、、、的关系正确的是A.B.C.D.,【化学平衡常数】在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃△H<0。已知25℃时，Kc=50。若起始时,,，达到平衡时为mol·L⁻¹。【电化学】熔融盐燃料电池具有很高的能量转化效率，它用熔融的碳酸盐（如K₂CO₃）作电解质。电池总反应为：CO+½O₂→CO₂。若负极通入CO，则负极的电极反应式为。【有机合成】以苯为原料，制备对硝基苯甲酸的合成路线中，中间产物A的结构简式为。苯→A→对硝基苯甲酸【实验探究】某实验小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集。停止加热后，为了防止水槽中的水倒吸进入试管，正确的操作是。四、简答题（共3题，每题5分，共15分）【离子共存】在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能否大量共存？请说明理由。K⁺,Fe³⁺,Cl⁻,SO₄²⁻Na⁺,NH₄⁺,NO₃⁻,CO₃²⁻【氧化还原反应】工业上常用稀硝酸与铜反应制取NO气体。已知反应：4Cu+8HNO₃=4Cu₂+2NO↑+4H₂O。该反应中氧化剂是，还原剂是。若有1molCu被氧化，则转移电子的物质的量为mol。写出NO与O₂在空气中反应生成NO₂的化学方程式。【实验分析】在中和滴定实验中，使用酚酞作指示剂。下列情况会导致测定结果偏高的是。A.滴定管未用标准液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束时，俯视液面读数D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失五、论述题/分析题（共2题，每题10分，共20分）【工艺流程分析】某工厂利用黄铁矿（主要成分FeS₂）制取硫酸。工艺流程如下：黄铁矿二氧化硫三氧化硫硫酸写出黄铁矿燃烧的化学方程式。（4分）在接触室中，SO₂转化为SO₃的反应为：2SO₂+O₂⇌2SO₃。为了提高SO₂的转化率，应采取的措施有。（2分）三氧化硫常用98.3%的浓硫酸吸收，而不用水直接吸收，原因是什么？（2分）若接触室中温度过高，会导致。（2分）【综合分析】随着科技发展，锂离子电池因其能量密度高、无记忆效应等优点被广泛应用。锂离子电池的工作原理是锂离子在正极和负极之间嵌入和脱出。已知锂离子电池负极材料为石墨，正极材料为LiCoO₂。充电时，石墨作为极（填“正”或“负”），锂离子向极移动。（3分）写出充电时正极的电极反应式。（4分）锂离子电池放电时，若电池向外电路释放1mol电子，则理论上消耗锂离子的物质的量为mol。（3分）一、选择题CBADCDBBBC二、判断题√√×√×√××××三、填空题A0.05CO+CO₃²⁻-2e⁻=2CO₂CH₃COOH先将导管移出水面，再熄灭酒精灯四、简答题不能共存。因为溶液呈酸性（pH=1），Fe³⁺在酸性溶液中会水解生成红褐色的Fe₃沉淀，且溶液无色，Fe³⁺离子显黄色，故Fe³⁺不能存在。不能共存。因为CO₃²⁻在酸性溶液中会与H⁺反应生成CO₂气体，发生氧化还原反应（CO₃²⁻被H⁺氧化为CO₂）。HNO₃;Cu22NO+O₂=2NO₂C五、论述题4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂降低温度、增大压强浓硫酸具有吸水性，会形成硫酸雾，吸收效果差且污染空气催化剂的活性降低，SO₂的转化率降低负;正LiCoO₂+Li⁺+e⁻=CoO₂1命题说明：本试卷严格遵循高中化学课程标准，覆盖了原子结构与元素周期律、