化学 2025届高三联考卷模拟卷

化学2025届高三联考卷模拟卷注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。共4页，满分75分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【物质结构与性质】某晶体的晶胞结构如图所示（图示为立方晶胞的平面投影），其中X、Y、Z、W分别代表四种不同的原子。已知该晶体在高温下为导体，低温下为绝缘体，且晶胞中X原子与Y原子的距离等于Z原子与W原子的距离。下列关于该晶体的说法正确的是：A.该晶体中X原子的配位数为4B.晶胞密度计算公式为（为摩尔质量，为晶胞边长）C.晶体中Y原子与Z原子之间的化学键类型为离子键D.该晶体熔化时，克服的是分子间作用力【化学计量】下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是：A.常温常压下，22.4L气体所含的分子数为B.1mol溶液完全水解，生成的胶体粒子数为C.1mol与足量反应生成的转移电子数为D.18g和的混合物中，中子数为【化学反应原理】已知反应：。下列说法正确的是：A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.反应达到平衡后，改变压强，混合气体的平均摩尔质量不变C.使用催化剂可以降低该反应的活化能，从而增大平衡常数D.在恒温恒容条件下，通入氦气，正反应速率减小，逆反应速率增大【水溶液中的离子平衡】将的溶液与的溶液混合，所得溶液呈中性，则两溶液体积比约为：A.1:10B.1:100C.10:1D.100:1【电化学】某化学兴趣小组设计了如图所示的装置进行实验。图中为石墨电极，为铁电极，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是：A.电极的电极反应式为：B.电极附近产生黄褐色沉淀C.通电一段时间后，电极质量增加，溶液的升高D.若将电极换成铜电极，则电极附近溶液变蓝【有机化学基础】下列关于有机化合物的说法正确的是：A.苯分子中碳碳键键能大于碳碳单键，小于碳碳双键，所以苯不能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应C.某烯烃与溴水发生加成反应后，产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烯烃分子中一定含有碳碳双键D.聚乙烯和聚氯乙烯的化学结构相似，都可以发生加聚反应【实验化学】下列实验操作或结论正确的是：A.配制溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中加水溶解B.使用分液漏斗分离水和乙酸乙酯混合液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液D.蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处【元素化合物】下列关于硫及其化合物的说法正确的是：A.溶于水后完全电离生成，是强酸B.具有漂白性，能使品红溶液褪色，该褪色反应不可逆C.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂干燥氨气D.实验室可用与稀盐酸反应制取气体【反应速率】某化学反应速率与反应物浓度的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是：A.该反应为吸热反应B.反应物中只有一种为气体C.升高温度，反应速率常数增大D.反应达到平衡时，反应物浓度等于生成物浓度【物质结构与性质】下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是：A.同周期元素中，第一电离能：B.、、三种元素的简单氢化物中，的沸点最高C.短周期主族元素中，电负性最大的元素是氯D.氮原子的价电子排布式为二、判断题（本题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【胶体】溶胶、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。【实验操作】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高。【有机化学】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。【化学计量】标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol。【化学平衡】对于放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。【电化学】锌锰干电池中，锌筒是正极，碳棒是负极。【物质结构】原子核外电子排布遵循“能量最低原理”。【实验安全】不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【有机化学】苯酚具有弱酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。【元素化合物】氯气具有氧化性，只能与还原剂反应，不能与还原剂反应。三、填空题（本题共5小题，共10分）【离子方程式】在稀硫酸酸化的溶液中，加入溶液，反应的离子方程式为：。【实验操作】实验室制备胶体时，应将亚铁盐溶液滴加到沸水中，并迅速煮沸，冷却后得到胶体。该操作中防止被氧化和水解的关键措施是：。【有机合成】以乙烯为起始原料，合成乙酸乙酯和乙酸（无机试剂任选）。请写出合成乙酸乙酯的化学方程式：。【物质推断】A、B、C、D、E、F为六种常见的元素，其原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素；B的单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；C的单质常温下为黄绿色气体；D是一种金属元素，其单质在潮湿空气中表面形成锈迹；E是一种非金属元素，其单质是空气中含量最多的气体；F是一种金属元素，其单质是应用最广泛的金属材料。请回答：A的元素符号是，B的单质分子式是。C的原子核外电子排布式为。D的最高价氧化物的水化物的化学式是。E的气态氢化物的水溶液呈性（填“酸”或“碱”）。【化学平衡】在密闭容器中，将和混合加热至一定温度发生反应：。反应达到平衡时，的转化率为20%。则该温度下反应的平衡常数（用分压表示，计算结果保留一位小数）。四、简答题（本题共3小题，共15分）【实验设计】（5分）某化学小组欲利用废铁屑制备晶体。已知废铁屑中含有少量油污和氧化铁杂质。请回答：实验室处理废铁屑时，常用的方法是先用（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）洗涤，再用水冲洗。在制备过程中，为了防止被氧化，通常加入少量（填“铁粉”或“铜粉”）。在蒸发浓缩过程中，应采用（填“直接加热”或“水浴加热”）的方法，且不能蒸干，否则会得到。【工业流程】（5分）某工业上利用赤铁矿（主要成分）炼铁的流程示意图如下：混合气体A的主要成分是和。液体B的名称是。在炼铁高炉中，从炉顶装入焦炭的作用除了提供热量外，还具有作用。【实验探究】（5分）某探究小组研究温度对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如图所示（图中省略了量筒）。取等体积、等浓度的溶液，分别在和下进行分解实验。请回答：实验中收集气体的装置是（填“排水法”或“向上排空气法”）。若要比较和下分解速率的快慢，应比较相同时间内（填“产生气体的体积”或“气泡产生的频率”）。实验结果表明，温度升高，分解速率加快，其微观解释是：升高温度，分子运动，有效碰撞。五、论述题/分析题（本题共2小题，共20分）【综合化学原理】（10分）工业上合成氨反应。请结合化学平衡原理和电化学原理回答下列问题：工业合成氨通常在左右、下进行，其主要目的是。为了提高氮气的转化率，在恒温恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）。已知该反应的活化能和逆反应活化能的关系为。则该反应的。现有氢氧燃料电池（电解质为熔融氧化物），其负极通入氢气，正极通入氧气。该电池工作时，负极的电极反应式为：。【有机合成与机理】（10分）化合物M是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：已知：A为烯烃，B为卤代烃，C为醇。A的结构简式为：。试剂2是浓硫酸和，该反应的类型为反应。试剂3是（填“酸性高锰酸钾溶液”或“溴水”），C与该试剂反应的化学方程式为：。M的分子式为。M中含有的官能团名称为：。一、选择题B（解析：根据题目描述，高温导电低温绝缘，说明是金属晶体。晶胞投影中X、Y、Z、W原子分布规律暗示了立方晶胞结构。密度公式为，晶胞中含有8个X原子，Z=8。高温导电排除绝缘体，金属键排除离子键和分子间作用力。）D（解析：A项，SO3在标况下是固体；B项，FeCl3水解是分步且不完全的，且胶体粒子数远小于NA；C项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，转移电子数为1mol；D项，H2O和D2O中中子数分别为10和12，平均为11，18g混合物中子数为198，即11N_A。）A（解析：A项，吸热反应，升温K增大；B项，改变压强，混合气体平均摩尔质量不变；C项，催化剂不改变K；D项，恒温恒容通入惰性气体，压强增大但各组分浓度不变，速率不变。）C（解析：pH=3的H2SO4中=0.001mol/L；pH=11的NaOH中=0.001mol/L。中和反应H++OH-=H2O。体积比=/=0.001/0.001=1:1？不对，H2SO4是二元酸，0.001mol/LH2SO4含H+0.002mol/L。所以体积比=0.002/0.001=2:1。即10:5，选C。）B（解析：A项，a为石墨阳极，发生氧化反应2H2O-4e-=O2+4H+；B项，b为铁阴极，H+得电子生成H2，Fe不反应，但若溶液中有Fe3+，Fe会被氧化，但题目未提Fe3+，且B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成沉淀。这里可能有误，通常铁作阴极。让我们重审：若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B说产生黄褐色沉淀，可能是Fe3，但铁电极本身不生成。若b是Fe电极作阳极，则Fe溶解。若b是Fe电极作阴极，则只析氢。B