北京卷 化学 2026届学考专题卷

北京卷化学2026届学考专题卷2026届北京市普通高中学业水平考试化学专题卷考试时间：60分钟满分：75分一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关原子结构及元素周期律的说法中，正确的是A.同周期元素中，原子半径最小的元素是氟B.第三周期元素中，基态原子的最外层电子数与其原子序数相等C.碳元素的原子核外有6个电子，其中4个电子参与形成共价键D.硼元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p¹，其第一电离能大于铍元素下列化学键中，属于极性共价键的是A.NaCl中的离子键B.H₂中的非极性共价键C.H₂O中的O-H键D.C₂H₄中的C=C键在密闭容器中，将一定量的N₂和H₂混合气体加热至高温，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡常数K值增大C.达到平衡后，再加入少量N₂，混合气体的颜色变深D.达到平衡后，混合气体中N₂、H₂、NH₃的体积分数之比为1:3:2已知反应：2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺⇌2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。下列关于该反应的说法正确的是A.C₂O₄²⁻是还原剂，MnO₄⁻是氧化剂B.反应中每生成1molMn²⁺，转移电子数为2molC.该反应属于放热反应D.溶液中H⁺浓度的减小会促进反应正向进行下列有机化合物中，属于醇类且能发生氧化反应的是A.CH₃CH₂OCH₃B.CH₃CH₂OHC.CH₃CHOD.CH₃COOH某原电池装置如图所示（已知锌片为负极，铜片为正极），下列说法正确的是A.锌片发生还原反应B.电子从锌片经导线流向铜片C.溶液中OH⁻向负极移动D.铜片表面有气泡产生实验室制备二氧化碳气体时，下列操作正确的是A.可用稀硫酸与大理石反应制取B.验满时，将带火星的木条伸入集气瓶底部C.收集二氧化碳时，应采用向上排空气法D.制取装置中，长颈漏斗下端必须浸没在液面以下将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，则混合前盐酸与NaOH溶液的体积比约为A.1:1B.1:10C.10:1D.1:100下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是A.Na₂O₂是淡黄色固体，能与水反应生成氧气B.Na₂CO₃俗名纯碱，NaHCO₃俗名小苏打C.Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性D.Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的溶解度阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹。下列说法正确的是A.18gH₂O中含有10个水分子B.标准状况下，22.4LCH₄含有6.02×10²³个CH₄分子C.1molFe完全溶解在稀盐酸中，失去的电子数为3.01×10²³个D.56gFeO中含有氧原子的数目为3.01×10²³个二、判断题（本题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）离子化合物中一定含有金属元素。在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的焓变。烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。酸碱中和反应放出的热量在工业上被广泛应用。原电池中，负极材料发生氧化反应，正极材料发生还原反应。强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。分子间作用力比化学键的强度大。苯环上的取代反应中，取代基的位置总是相同的。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。中和滴定实验中，滴定管在使用前必须用待装液润洗。三、填空题（本题共5小题，每小题2分，共10分。请将答案填写在答题卡上）在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该反应的离子方程式为：。某无色溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻等离子。经检验，溶液中不存在CO₃²⁻和OH⁻，则该溶液中一定存在的离子是。将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，该反应的化学方程式为：。在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH>>。（4）向AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。向该沉淀中滴加氨水，沉淀溶解，生成无色溶液。请写出该反应的离子方程式：。（5）结合元素周期律，解释同主族元素F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱的原因：。一、选择题C2.C3.D4.A5.B6.B7.D8.C9.D10.B二、判断题×12.√13.√14.√15.√16.×17.×18.×19.√20.×三、填空题Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe₃Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻3CH₂=CH₂+2KMnO₄+4H₂O→3CH₂OH-CH₂OH+2KOH+2MnO₂（或简写为乙烯使酸性高锰酸钾褪色）不变2-丁醇四、简答题（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）防止Fe³⁺水解生成氢氧化铁沉淀，并抑制Fe³⁺在蒸发过程中进一步水解（1）产生红褐色沉淀（2）产生红褐色沉淀（3）无明显现象（或胶体不聚沉）（1）放热（2）正反应（3）无五、论述题/分析题（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）甲基橙；溶液由黄色变为橙色且半分钟不褪色（3）偏高（4）w=/×100%（注：M为106g/mol，c为标准盐酸浓度，V₁为消耗盐酸体积，V₂为初始盐酸体积，m₁为样品质量。若按消耗盐酸体积计算，公式为w=/×100%）（1）洗气（2）紫红（3）F₂；Cl₂；Br₂；I₂（4）AgCl+2NH₃·H₂O=Cl+2H₂O（5）随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱...氧化性逐渐减弱。【评分细则】（1）1分；（2）1分；（3）1分；（4）2分（1）1分；（2）1分；（3）1分；（4）2分；（5）2分【总结】本部分试题重点考察了化学实验操作、误差分析及物质性质的递变规律，旨在强化学生对基本概念的理解与综合应用能力。【落款】整理人：日期：202X年X月X日...氧化性逐渐减弱。【总结与建议】本套试题主要涵盖了氧化还原反应、离子反应、元素周期律、金属及其化合物性质、化学实验基础以及卤素化学等核心考点。试题既注重基础知识的准确记忆与书写，又着重考察了学生的实验探究能力、数据分析能力以及对化学规律的深层理解。针对本次考试内容，建议同学们在复习中注意以下几点：一是加强对化学用语（如离子方程式、化学方程式）规范性的训练；二是深入理解实验原理，特别是控制变量法在探究化学反应条件中的应用；三是掌握实验误差分析的方法，如滴定实验中指示剂选择不当、读数视线偏差等对结果的影响。希望通过本次练习，同学们能够查漏补缺，巩固所学知识，提升分析问题和解决问题的能力。202X年X月X日四、简答题（本题共5小题，每小题4分，共20分）（1）实验室制备氯化亚铁晶体（FeCl₂·4H₂O）时，常采用铁屑与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：。（2）氯化铁（FeCl₃）易水解，其水解的离子方程式为：，因此在配制氯化铁溶液时，常需加入少量盐酸以抑制其水解。（1）向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：。（2）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色，该反应的离子方程式为：。（3）将氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，会产生红褐色的胶体，该过程称为胶体的制备。五、论述题/分析题（本题共5小题，每小题6分，共30分）（1）在实验室中，常利用碳酸钠与盐酸的反应进行气体制备。若用稀盐酸滴定碳酸钠溶液，其反应的化学方程式为：。（2）在上述滴定实验中，为了准确指示终点，应选择的指示剂是：，滴定终点的现象是：。（3）若滴定结束时，俯视读数，则测得的碳酸钠溶液浓度的结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若需计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数w，其计算公式为：w=（请用化学用语和符号表示）。（1）如图所示，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为：。（2）在实验室制取氯气时，尾气处理装置应选用，其作用是：。（3）已知F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱，请按氧化性由强到弱的顺序排列：、、、。（4）向含有过量NaBr的溶液中滴加氯水，溶液中发生置换反应，生成无色溶液和沉淀，该反应的离子方程式为：。（5）结合元素周期律知识，解释同主族元素F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱的原因：。（3）F₂；Cl₂；Br₂；I₂（4）Cl₂+2Br⁻=Cl⁻+Br₂（5）随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。【评分细则】四、简答题（共20分，每小题4分）（1）化学方程式书写正确得2分，产物正确得1分，条件正确得1分。（共4分）（2）水解方程式正确得2分，可逆符号“⇌”得1分，离子符号正确得1分。（共4分）（1）离子方程式书写正确得4分。（共4分）（2）离子方程式书写正确得4分。（共4分）（3）胶体制备过程描述准确得4分。（共4分）五、论述题/分析题（共30分，每小题6分）（1）化学方程式书写正确得2分，配平正确得1分，产物正确得1分，条件正确得2分。（共6分）（2）指示剂名称正确得1分，现象描述准确得2分，术语规范得1分，终点判断准确得2分。（共6分）（3）误差分析准确得3分，说明理由得3分。（共6分）（4）公式书写正确得4分，单位正确得1分，符号使用规范得1分。（共6分）（1）离子方程式书写正确得3分，配平正确得2分，产物正确得1分。（共6分）（2）仪器名称正确得1分，作用描述准确得5分。（共6分）（3）顺序排列正确得3分，元素符号正确得3分。（共6分）（4）离子方程式书写正确得3分，配平正确得2分，产物正确得1分。（共6分）（5）原因分析准确得6分。（共6分）【试卷分析与考点分布】试卷结构分析本套试题严格参照北京市普通高中学业水平考试（学考）的题型与分值分布设计。试卷分为选择题、判断题、填空题、简答题和论述题五大板块。选择题侧重基础概念的辨析，判断题考察基本原理的正误判断，填空题考察化学用语与基本方程式的书写，简答题侧重实验设计与现象描述，论述题则侧重于化学原理的综合应用与定量计算。这种结构既保证了基础知识的覆盖面，又兼顾了对学生综合分析能力的考察。考点分布与难度物质结构与性质（约15%）：涉及原子结构、元素周期律、化学键类型等。如第1、5、10题及第五部分第（5）题，重点考察学生对元素性质递变规律的理解。化学反应原理（约25%）：涉及化学反应速率、化学平衡、离子反应、氧化还原反应等。如第3、4、8题及第五部分第（1）题，重点考察学生对平衡移动原理及反应方向的判断。无机化学（约20%）：涉及钠、铁、氯等常见元素及其化合物的性质。如第7、9题及第四部分第（1）题，重点考察物质的物理性质、化学性质及制备方法。有机化学（约10%）：涉及有机物的分类、结构、反应类型等。如第5、11题及第五部分第（1）题，重点考察有机官能团的性质。化学实验（约20%）：涉及实验操作、仪器使用、实验现象分析及误差分析。如第6、12、13题及第四、五部分简答题，重点考察实验规范与探究能力。化学计算（约10%）：涉及阿伏伽德罗常数、溶液pH计算、物质的量浓度计算等。如第8、10、14题及第五部分第（4）题，重点考察数据处理与公式应用。典型例题深度解析选择题第1题：考察同周期元素原子半径比较。易错点在于忽略稀有气体（氖、氩）的存在。虽然题目选项未涉及，但在复习时需注意稀有气体半径的特殊性。论述题第（2）题：考察中和滴定实验。难点在于误差分析的逻辑构建。俯视读数导致消耗体积数值偏大，浓度计算结果偏高的原因需清晰表述。简答题第（2）题：考察Fe³⁺的水解。书写离子方程式时，易漏写“可逆符号”或配平错误。理解“加盐酸抑制水解”的原理是解题关键。【2026届学考备考策略与建议】针对本次模拟考试及即将到来的2026届学考，建议同学们从以下四个方面进行针对性复习：夯实基础，规范化学用语化学用语是化学学科的“身份证”。建议同学们每天坚持练习化学方程式的书写，确保“三定”（定组成、定条件、定状态）和“四查”（查原子守恒、电荷守恒、氧化还原电子守恒、沉淀气体符号）。对于离子方程式，要重点区分强、弱电解质，明确可溶与难溶的区别，避免出现“单质、氧化物、水、难溶物”等不该拆写的错误。构建网络，深化原理理解不要孤立地记忆知识点，要善于构建知识网络。例如，复习“氧化还原反应”时，要结合“元素周期律”理解同主族元素性质的递变；复习“化学平衡”时，要结合“化学反应速率”理解外界条件（浓度、压强、温度）对反应的影响。通过对比、归纳，将零散的知识点串联成线、织成网，形成系统的知识体系。强化实验，提升探究能力实验题是学考的难点也是得分点。复习时，不仅要记住实验操作步骤，更要理解每一步操作的目的。例如，滴定管使用前需检漏、润洗，读数时视线要与凹液面最低处相平。对于实验误差分析，要掌握“偏差方向与结果方向”的对应关系（如：滴定管未润洗导致结果偏高，锥形瓶用待测液润洗导致结果