2026 高考化学试题评析及教学启示-云南卷

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座云南卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART0101题号试题情境考查内容题型难度1我国高科技产品中构建材料化学材料：特种橡胶、陶瓷材料、二氧化硅、有机高分子单选题容易2化学用语与图示同素异形体、极性分子、空间结构模型、轨道表示式单选题容易3多种合成氨的方式方法NO物理性质、电离方程式、循环操作、催化剂与反应热单选题容易4化学与生活常识石油分馏、蔗糖水解、明矾净水、碳酸氢钠分解单选题容易5实验装置与试剂蛋白质变性、中和热测定、Fe(OH)₃胶体制备、氯气制备单选题容易6四种有机物分析有机物分子式、官能团性质、加成与水解、Br₂消耗量单选题容易7水电站坝体维护水泥原料、氧化还原判断、聚四氟乙烯合成、牺牲阳极保护单选题中等8水滑石阻燃剂（元素推断）氢化物沸点、碱性比较、第一电离能、液态化合物单选题中等9铁粉与硫粉反应探究黑色固体成分、Fe与S燃烧产物、煮沸硫酸目的、H₂S检验单选题较难10Ni@ZnInS纳米催化剂光能转化、h⁺氧化性、空穴作用、共价键变化单选题较难11新型固态电解质晶胞分数坐标、配位数、投影图、晶胞参数计算单选题较难12大环化合物与C₆₀超分子晶体类型、捕获与释放、分子间作用力、杂化方式单选题中等13双模式锂电池充电反应、电子转移、离子迁移、放电量比较单选题中等14Cu²⁺与C₂O₄²⁻溶解平衡曲线判断、平衡常数计算、浓度计算、物料守恒单选题难15废弃印刷电路板回收工艺元素分区、离子方程式、金属离子、氧化还原、NaOH滴定、Ag₂O生成工艺流程较难16Ni(Ⅱ)配合物制备仪器名称、安全标识、洗涤目的、分液、乙醇作用、提纯方法、产率计算、晶体结构测定、配位数实验综合难17CO制备酒石酸二甲酯盖斯定律、熵变、平衡移动、温度区间、平衡常数、速率方程、电极反应式原理综合中等18抗衰老化合物K的合成官能团名称、反应类型、共面碳原子、化学方程式、产物结构、DMP作用、手性碳、同分异构体、合成路线设计有机综合中等2026云南高考化学命题要素统计表试题解析试题解析与评价PART02021．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是A．“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子属于合金材料B2．下列化学用语或图示表示正确的是A．红磷和白磷互为同素异形体B．CH3Cl是非极性分子C．H2O的空间结构模型：D．基态S2−的价层电子轨道表示式A3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是

3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是

C4．下列说法正确的是A．石油的分馏属于化学变化B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖C．明矾KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，其水溶液呈碱性D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△D5．下列装置或试剂能达到实验目的的是A5．下列装置或试剂能达到实验目的的是A6．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是A．W的分子式为C9H10O4

B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Y能发生加成和水解反应 D．1molZ最多消耗2molBr2D酸性KMnO4可以氧化碳碳双键加成反应水解反应7．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是A．黏土是生产水泥的主要原料之一B．MgSiF6与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应C．聚四氟乙烯的合成：nCF2=CF2

→D．利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换BMg、Ca均为+2价。Si均为+4价，F均为－1价，O均为－2价8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是A．最简单氢化物沸点：V>WB．最高价氧化物的水化物碱性：X>ZC．第一电离能：X<YD．U与W能形成两种常见液态化合物H282MgAlCa1s22s22p2COCH4<H2OH2O分子间有氢键Mg(OH)2<Ca(OH)2同主族元素越往下，金属性越强Mg>AlH2O和H2O2D9．某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。下列说法错误的是A．a中黑色固体成分有FeSB．Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率D．b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验生成PbS含S2－起始时无Fe3+慢慢氧化生成Fe3+起始时有Fe2+和Fe2+防止硫酸中的氧气将Fe2+生成Fe3+CuSO4可以与H2S反应生成CuSC10．Ni@ZnInS纳米催化剂经光照后产生e−和空穴(h+)，促进α-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是A．该过程涉及光能转化为化学能B．步骤Ⅱ体现了h+的氧化性C．相同条件下产生的空穴越多，生成的

越多D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成可以视为h+得电子各步骤涉及的反应物中均无非极性共价键，无非极性共价键的断裂。有形成（H2）空穴越多，反应Ⅲ的反应物浓度越大，生成的

越多D11．一种新型固态电解质Nax(PS4)y(摩尔质量为M

g·mol−1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：NA为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

(1/2，1/2，0)8个Na+6个PS4n－2个Na3PS4

C12．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C60形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是A．乙的晶体类型为共价晶体B．该过程体现了大环对C60的捕获与释放C．乙中的C60与大环之间存在分子间作用力D．调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变*C为sp2杂化*C为sp3杂化√√√阴阳离子构成，离子晶体A13．一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：Cl2只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为SO2Cl2+Cl2+4Li===4LiCl+SO2。下列说法正确的是A．充电时，模式Ⅱ的反应为2SO2Cl2

+

6Li

===

Li2S2O4

+

4LiClB．充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成0.5

mol

Cl2C．放电时，体系中的Li+向电池的锂电极迁移D．放电时，分别消耗1

mol

SO2Cl2，模式Ⅰ理论放电量大于模式ⅡLi2S2O4

+

4LiCl===2SO2Cl2

+

6Li4e－2e－2e－0.25mol负极正极放电时，正向正，负向负，Li+移动向石墨电极

D1

mol

SO2Cl2~4mole－1

mol

SO2Cl2~3mole－

CuC2O4(aq)Cu2+

Cu(C2O4)2]2−

CuC2O4(aq)Cu2+[Cu(C2O4)2]2−

CuC2O4(aq)Cu2+[Cu(C2O4)2]2−

15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。(1)Au与Cu同族，属于_____区元素。(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________________。(3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、______(填离子符号)。dsH+不能氧化Cu\Ag\AuNi+2H+=Ni2++H2↑Cu2+15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。

HCl会引入H+导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质

H+

15．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：(6)“碱沉”前，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液测定50.00 mL“滤液1”中的H+及Ni2+浓度，pOH和pNi与V(NaOH)的关系如图(pOH=－lg[c(OH−)/mol·L-1]，pNi=－lg[c(Ni2+)/mol·L-1]，忽略Ni2+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为_______mol·L-1(结果保留小数点后3位)。中和H+的突跃H+浓度基本不变，OH－与Ni2+反应Ni2+的突跃(55－20)×10－3×0.10002×50×10－3=0.0350.03515．创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag2O生成，其反应的化学方程式为______________________________________。NaOHAg+2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33

g·cm−3。实验步骤如下：Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO3)2·6H2O(1mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33

g·cm−3。(1)仪器a的名称为_____________。(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。恒压滴液漏斗做所有实验均需佩戴护目镜做所有实验前、后均需要洗手CH2Cl2有毒、易挥发，需打开排风扇实验中用到小刀、牙签等锐器时需要防止戳伤。D16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33g·cm−3。Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO3)2·6H2O(1mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。(3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为_____________________________________________，

分液时CH2Cl2在____层(填“上”或“下”)。下除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33g·cm−3。Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO3)2·6H2O(1mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、

洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：(4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为

。(5)步骤Ⅲ中用

法提纯粗产品。粗晶体

更纯晶体重结晶重结晶做反应的溶剂，降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33g·cm−3。Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO3)2·6H2O(1mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、

洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1 g。(6)配合物Z的产率为____________(列出计算式即可)。

16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：(7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是____(填标号)。A．核磁共振氢谱法B．质谱法C．红外光谱法D．X射线衍射法(8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以n(Ni2+):n(bpy)=1:3进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测Ni2+的配位数为______。D617．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：回答下列问题：I．“热催化”中主反应：i．2CO(g)+2CH3ONO(g)===(COOCH3)2

(l)+

2NO(g)

ΔH1 ΔS1已知：4CO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)===2(COOCH3)2(l)+2H2O(g)

ΔH24NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)===4CH3ONO(g)+2H2O(g)

ΔH3(1)则ΔH1=_________(用含ΔH2和ΔH3的代数式表示)，ΔS1____0(“>”或“<”)。(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，提高CH3ONO平衡转化率的措施有_____(填标号)。A．及时移走(COOCH3)2 B．通入N2C．增大CO和CH3ONO投料比

D．加入催化剂x=0.5y=-0.5

4mol气体→2mol气体<纯液体恒容通入N2，不影响各物质的浓度催化剂不影响平衡可假设不改变CH3ONO，再加入CO。平衡正向移动，但理论产量不变。C17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：回答下列问题：Ⅱ“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH3)2)的副反应：ii．CO(g)+2CH3ONO(g)===CO(OCH3)2(g)+2NO(g)一定条件下，CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性=×100%](3)①“热催化”反应较适宜的温度区间为_____(填标号)。A．120~140℃

B．130~150℃

C．140~160℃B17．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：回答下列问题：I．“热催化”中主反应：i．2CO(g)+2CH3ONO(g)===(COOCH3)2

(l)+

2NO(g)

“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH3)2)的副反应：ii．CO(g)+2CH3ONO(g)===CO(OCH3)2(g)+2NO(g)②130℃，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和CH3ONO的初始浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1，结合图1信息，平衡时c(CH3ONO)=_____mol·L-1，反应i的Kc=__________(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。2CO

+2CH3ONO==(COOCH3)2(l)+

2NOCO(OCH3)2210.750.75起始反应平衡0.75×0.90.75×0.1×0.50.250.250.751.28750.75×0.920.75×0.12

[比如：DMO选择性=×100%]II．“电催化”中：(4)25℃时，DMT的生成速率v与c(DMO)关系如图2，已知该反应的速率方程为v=kcm(DMO)，其中k为速率常数。①当c(DMO)增加10倍，v也增加10倍，则m为____。②速率常数k为__________s−1(列出计算式即可)。(5)生成DMT的电极反应式为2(COOCH3)2

+

6H+

+

6e−==(CHOHCOOCH3)2+2Y，其中Y为________(填结构简式)。1v1=kc1m10v1=k(10c1)m①②

原子守恒和电荷守恒8C、18H、8O，0电荷6C、10H、6OCH3OH

18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()回答下列问题：(1)A中官能团为羧基、醚键和______________(填名称)。(2)A→B的反应类型为___________。(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为___。碳碳双键取代反应5sp2sp2sp2sp2sp3(4)E与NaOH反应的化学方程式为

。(5)G→H中另一产物的结构简式为

。18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()(6)I→J中DMP的作用为

。(7)K中手性碳原子的个数为___。18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()做氧化剂**2(8)写出一种满足下列条件的F(C7H6O3)的同分异构体的结构简式______。①能发生银镜反应。②能与FeCl3发生显色反应。③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。Ω=5有酚羟基对化学教学的启示PART0303一、立足真实情境教学，落实学科育人价值

本卷大量选用航天载具、脑机钛板、天舟石英器件、电路板金属回收、CO电催化制酯等前沿科技、工业生产情境命题，摒弃纯理论刷题模式。教学中应常态化引入新材料、资源再生、双碳化工等素材，将家国情怀、绿色化学理念融入课堂。引导学生从陌生科研、工业场景提取化学信息，理解化学服务科技与社会的核心价值，避免脱离实际的纯知识点背诵，教学中多设置真实应用微情境开展探究，提升学生情境解读能力。二、夯实核心基础概念，厘清易混知识边界

试卷选择题集中考查材料分类、化学用语、电离方程式、晶体判断、物质结构基础等主干基础，大量设置易混淆概念陷阱（如金属钛板≠陶瓷材料、CH₃Cl极性分子、HCO₃⁻不可拆分电离）。日常教学需强化概念辨析专题，对比区分同素异形体、极性/非极性分子、晶体类型、化学键类型等易混内容；复习阶段回归教材原文，落实方程式、基础原理、物质性质等必备知识，不盲目追求偏难怪题，确保基础题得