2026高考河北化学卷评析及教学启示

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座河北卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART0101研究考点考向，总结命题规律2026年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制，继续秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”；试题情境非常新颖，重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境和实验探究情境。试卷结构和题型设置保持稳定，试题命制注重基础性，突出综合性，兼顾应用性和创新性，对中学化学教学给予了正确的引导。2026河北高考化学命题要素统计表题号试题情境考查内容题型难度1题化学材料硅橡胶、碳化硅、石墨烯、光导纤维单选题容易2题实验基本操作金属钠切割、点燃酒精灯、坩埚钳的使用、向试管中加入锌粒单选题容易3题化学方程式正误判断合成氨、电解食盐水、氨气脱硫、聚乳酸的合成单选题容易4题化学与体育碳纤维底板、泳衣材料、速滑冰刀、铅球合金单选题容易5题黑火药爆炸价电子轨道式、价层电子对互斥模型、电子式、σ键与π键个数单选题中等6题有机物结构与性质原子利用率、C杂化类型、顺反异构、加聚反应单选题中等7题硝酸盐与葡萄糖的催化电解电极类型判断、pH变化、电子转移定量分析、电极反应方程式单选题较难8题物质结构与性质的关联霓虹灯发光、苯环影响羟基、相似相容、氢键强弱判断单选题中等9题对甲苯磺酸钠合成路线H2O对有机平衡影响、温度影响副反应、同离子效应、蒸馏结晶的选择单选题中等10题LaBeH8晶胞结构顶点配位数、晶胞投影图、粒子间距离计算、均摊法计算粒子数单选题较难11题元素周期律与元素性质键角比较、电负性比较、双原子分子稳定性、元素非金属性单选题较难12题催化剂与反应机理产物判断、化学键的改变、催化剂判断、总反应分析单选题中等13题表格-原理：现象与结论分析稀有气体与平衡、水解程度判断、溶度积判断、配合物稳定常数比较单选题中等14题多重平衡：粒子浓度关系曲线平衡常数计算、浓度比值判断、平衡改变的影响、浓度幂之积单选题很难15题NH4Br的制备仪器名称、气密性检查、方程式书写、现象判断、仪器选择、产率计算、操作方法、实验评价实验综合较难16题钒渣分离钒和铬元素分区、成分推断、方程式配平与书写、操作原理分析、循环工艺工艺流程很难17题CO2氧化丙烷制备丙烯焓变计算、速率计算、平衡判断、催化机理分析、图像分析判断原理综合难18题他司美琼合成官能团名称、反应类型判断、羟基保护、手性碳、结构推断、方程式书写、同分异构体有机综合中等2025河北高考化学命题要素统计表题号试题情境考查内容题型难度1题河北古建筑基石、斗拱、青瓦、琉璃单选题容易2题实验安全酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存单选题容易3题高分子材料ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂单选题容易4题阿伏伽德罗常数及其应用水中氢键数：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池单选题容易5题物质结构化学用语核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型单选题中等6题丁香色原酮(K)、香草酸(M)手性碳原子、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别单选题中等7题气体制备和检验电石制乙炔、Na2SO3制备SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S单选题中等8题物质结构基础N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质单选题中等9题物质结构元素推断第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点单选题较难10题LixCoO2(x<1)再锂化电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化单选题中等11题SmCok的六方晶胞均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标单选题较难12题GaN制备-能量反应历程图判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断单选题中等13题实验现象与结论因果分析NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性单选题中等14题[CuL]⁻和[CuL2]4⁻分布系数曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度单选题很难15题氢碘酸的制备仪器名称、试剂选择、方程式、操作及分析、定量计算、药品保存实验综合较难16题用铬铁矿制备重铬酸钾价电子排布、陌生方程式书写、滤渣滤液成分推断、操作分析工艺流程很难17题用环氧乙烷合成乙二醇速率计算及应用、压强-温度图的分析、焓变判断、三段式应用原理综合难18题依拉雷诺的合成官能团名称、命名、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构有机综合较难2024-2025河北高考选择题化学命题对比分析

2024试题情境2025试题情境1题燕赵文物（青铜、白玉碧、石浮雕、青花瓷）河北古建筑（基石、斗拱、青瓦、琉璃）2题实验安全（钡盐毒性、易燃标识、硝酸的腐蚀性）实验安全（酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存）3题高分子材料（聚乙烯、四氟乙烯、尼龙66、有机玻璃）高分子材料（ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）4题NA及其应用(KO2与CO2反应：σ键、溶液中离子数、电子转移)NA及应用（水中氢键：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池）5题有机结构与性质关系（取代、显色、官能团数、顺反异构判断）物质结构化学用语（核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型）6题表格实验：操作结论相关性（铁与水反应、SO42-检验、Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动）有机结构与性质关系（手性碳原子、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别）7题物质结构基础（侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、沸点比较）气体制备检验（电石制乙炔、Na2SO3制SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S）8题物质结构基础（能级量子化、键角比较、CsCl、NaCl配位数、键能与环境）物质结构基础（N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质）9题NH4ClO4与C反应（电子式、VSEPR模型、杂化方式、分子间作用力）物质结构元素推断（第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点）10题气体制备和净化（SO2、Cl2、NH3、CO2）电化学原理（电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化）11题离子关系（对数曲线：平衡浓度比较、离子浓度比、解离速率比较）SmCok六方晶胞（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标）12题BiF3晶胞分析（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位数判断）能量反应历程图（判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断）13题电化学（总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移与产物定量分析）表格实验（NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性）14题电化学反应机理（反应机理、控速步骤、不同路径产物分析）离子曲线（曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度）

2025试题情境2026试题情境1题河北古建筑（基石、斗拱、青瓦、琉璃）化学材料（硅橡胶、碳化硅、石墨烯、光导纤维）2题实验安全（酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存）基本操作（钠切割、点燃酒精灯、坩埚钳、向试管中加入锌粒）3题高分子材料（ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）方程式正误（合成氨、电解食盐水、氨气脱硫、聚乳酸的合成）4题NA及应用（水中氢键：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池）化学与体育（碳纤维底板、泳衣材料、速滑冰刀、铅球合金）5题物质结构化学用语（核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型）黑火药爆炸（价电子轨道式、价层电子对互斥模型、电子式、σ键与π键个数）6题官能团与性质（手性碳、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别）官能团与性质（原子利用率、C杂化类型、顺反异构、加聚）7题气体制备检验（电石制乙炔、Na2SO3制SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S）硝酸盐与葡萄糖的催化电解（电极类型判断、pH变化、电子转移定量分析、电极反应方程式）8题物质结构基础（N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质）物质结构与性质的关联（霓虹灯发光、苯环影响羟基、相似相容、氢键强弱判断）9题物质结构元素推断（第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点）对甲苯磺酸钠合成路线（H2O对有机平衡影响、温度影响副反应、同离子效应、蒸馏结晶的选择）10题电化学原理（电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化）LaBeH8晶胞结构（顶点配位数、晶胞投影图、粒子间距离计算、均摊法计算粒子数）11题SmCok六方晶胞（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标）元素周期律与元素性质（键角比较、电负性比较、双原子分子稳定性、元素非金属性）12题能量反应历程图（判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断）催化剂与反应机理（产物判断、化学键的改变、催化剂判断、总反应分析）13题表格实验（NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性）表格-原理：现象与结论分析（稀有气体与平衡、水解程度判断、溶度积判断、配合物稳定常数比较）14题离子曲线（曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度）粒子关系曲线（常数计算、浓度比值、平衡移动、浓度幂之积）2025-2026河北高考选择题化学命题对比分析

2024试题情境和考向2025试题情境和考向2026试题情境和考向15题高纯度Br2的制备（仪器名称、试剂作用分析、方程式书写、操作及分析、定量计算）氢碘酸的制备（仪器名称、试剂选择、方程式、操作及分析、定量计算、药品保存）NH4Br的制备（仪器名称、气密性检查、方程式书写、现象判断、仪器选择、产率计算、操作方法、实验评价）16题V2O5的制备（价电子排布、化合价、物质推断、陌生方程式书写、操作分析）用铬铁矿制备重铬酸钾（价电子排布、陌生方程式书写、滤渣滤液成分推断、操作分析）钒渣分离钒和铬（元素分区、成分推断、方程式配平与书写、操作原理分析、循环工艺）17题硫酰氯的制备（正逆反应活化能、图像分析（温度、平衡常数）、多重反应计算）用环氧乙烷合成乙二醇（速率计算及应用、压强-温度图的分析、焓变判断、三段式应用）CO2氧化丙烷制备丙烯（焓变计算、速率计算、平衡判断、催化机理分析、图像分析判断）18题甲磺司特的合成（结构推断、命名、反应类型、方程式书写、同分异构、官能团名称）依拉雷诺的合成（官能团名称、命名、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构）他司美琼合成（官能团名称、反应类型判断、羟基保护、手性碳、结构推断、方程式书写、同分异构体）2024-2026河北高考主观题化学命题对比分析1.试卷结构维持稳定

2025河北卷共18道，单选题14道，每小题3分，共42分；主观题4道，题型分别是实验综合题、工艺流程题、原理综合题和有机综合题，分值为58分。2026河北卷试卷结构与2025年基本一致。2.考查方向整体稳定，略有调整

阿伏伽德罗常及应用没有考查、小实验没有考查，增加了一道化学方程式正误判断题、一道有机小流程题。试题的考查思路，与2025年河北化学卷相仿。研究考点考向，总结命题规律3.试题命制注重创新

2026河北卷试题中情境创新、设问创新非常突出。试题的选材都是真实情境下的实际化学问题，第6题、7题、10题、12题属于学术探索情境，关注了科技前沿，彰显了学科价值；9题、16题属于生产环保情境，18题属于日常生活情境，引导学生关注化学与科学、技术、社会等相关问题。第12题的设问，考查了学生对反应机理的相关问题的理解；14题，深度考查了学生对多重平衡的理解，对“分析与推测和归纳与论证”能力考查比较突出。主观题15-18题，对“理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新”等关键能力的考查表现得淋漓尽致，体现了试题对核心素养的综合考查，试题的难度适中，比2025年试题略有下降，能较好地体现高考的选拔功能。研究考点考向，总结命题规律试题解析与评价PART02021．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（

）A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶B．第三代半导体核心材料——碳化硅C．航空锂电池电极材料——石墨烯D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维A化学材料2．下列操作不符合化学实验安全要求的是（

）C化学实验基本操作3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（

）D(n－1)4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（

）A．乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻B．速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁C．竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好D．铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用B化学材料与体育生活5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S

+

2KNO3

+

3C

=

K2S

+

N2↑

+

3CO2↑。下列说法正确的是（

）C尽量占不同轨道N为sp2杂化，平面三角形O=C=O，两套π34每个N，丢了两个电子物质结构与性质6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：下列说法错误的是（

）A．该反应的原子利用率为100%B．X中碳原子都是sp2杂化C．X存在顺反异构D．X可发生聚合反应C反应物全部变成一种产物成环、接苯环，p-π共轭双键加聚官能团和有机物的性质7．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：下列说法错误的是（

）A．M是电源正极，N是电源负极B．电解一段时间后，电极II附近c(OH－)减小C．电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5

molC6H8O82－D．总反应为4C6H12O6+3NO3－+5OH－4C6H8O82－+3NH3↑+6H2OB正极负极阴极：NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-阳极：C6H6O6-6e-+8OH-=C6H6O82-+6H2O电化学原理8．下列对宏观事实的微观解释错误的是（

）选项宏观事实微观解释A霓虹灯发光电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量B常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能苯环使羟基中O－H键极性变强CC60不溶于水，可溶于苯水是极性分子，C60与苯均为非极性分子D某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为－40℃乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力D分子结构与元素性质O与苯环p-π共轭分散电子云相似相溶原理9．对甲苯磺酸钠(pTsONa)熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：下列说法错误的是（

）A．水分离装置的使用有利于反应①的进行B．温度过高会造成多取代副产物的增多C．饱和NaCl溶液有利于pTsONa粗品的析出D．蒸馏法较重结晶法更适于pTsONa的提纯D+H2ONa+的同离子效应沸点高，难蒸馏；易溶于水，可以重结晶有机小流程有机体系中水对平衡的影响A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个B．晶胞沿体对角线的投影图为C．X、Y两原子之间的距离为apmD．晶胞中含有4个BeH8单元10．LaBeH8是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为apm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元（BeH8），铍原子位于体心。氢原子Y和Z的坐标分别为（0.85,0.15,0.65）和（0.85,0.15,0.35）。下列说法错误的是（

）A

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立方单元的边长为(0.65-0.35)apm

体对角线长度的一半晶胞结构分析11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（

）A．简单氢化物的键角：X＞M

B．双原子的稳定性：Z＞YC．元素的电负性：Q＞Z

D．元素的非金属性：M＞QACNPOClXYZMQCNOPCl元素周期律与元素性质列出每种元素，再根据选项作答12．CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO2转变为CO的反应机理如下：下列说法错误的是（

）A．反应③中的产物M是水B．循环Ⅱ包含C－N键的形成与断裂C．吗啉和

共同起催化作用D．总反应为CO2+H2

CO+H2OB催化剂与反应机理有C-N键的断裂，无形成13．由下列实验事实不能得出相应结论的是（

）选项实验事实结论A恒温恒容下2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化，

通入氩气后c(I2)不变，平衡不移动B甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性Ka(HCOOH)＞Kb(NH3·H2O)C等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]D[Fe(SCN)6]3－溶液中滴加NH4F，溶液由红色变为无色，生成[FeF6]3－

稳定性：[Fe(SCN)6]3－＜[FeF6]3－C化学反应原理6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（

）选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有SO42-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动C2024河北卷如果把Mg(OH)2换成Fe(OH)3，还成立么？Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33离子势越大，碱性越弱14．25℃下，在0.1mol·L－1的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中－lgc(I2)和c(X)(X＝I3－或IO3－)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知：Ⅰ．pH＜8.73时，体系中有I2(s)存在；Ⅱ．溶液中存在①I－+I2(aq)

⇌I3－；②3I3－+6OH－⇌8I－+IO3－+3H2O。下列说法正确的是（

）A．反应①的平衡常数K=×10-2.87

B．溶液中始终有c(I－)＞c(I3－)，且pH＞8.73时，

的值随pH增大而减小C．若在平衡体系中加入少量I2(s)，IO3－和I3－的平衡浓度均增大D．若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5(I－)·c(IO3－)的值不变c(I3－)＝0.049

mol·L－1c(I－)余＝0.1mol·L－1－c(I3－)＝0.051mol·L－1c[I2(aq)]=10-2.87pH<873，不影响平衡14．25℃下，在0.1mol·L－1的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中－lgc(I2)和c(X)(X＝I3－或IO3－)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知：Ⅰ．pH＜8.73时，体系中有I2(s)存在；Ⅱ．溶液中存在①I－+I2(aq)

⇌I3－；②3I3－+6OH－⇌8I－+IO3－+3H2O。下列说法正确的是（

）D．若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5(I－)·c(IO3－)的值不变B①×3+②3I2(aq)

+

6OH－

⇌5I－+

IO3－+3H2Oc5(I－)·c(IO3－)=K´c6(OH-)c3(I2)pH<8.73时，c(I2)不变，则c5(I－)·c(IO3－)

不变pH≥8.73时，c(I2)会变化，c5(I－)·c(IO3－)

会变化找到定量关系是关键15．（16分）综合实验探究某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：步骤如下：ⅰ检查装置气密性。ⅱ将盛有65.0mL7.5mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。回答下列问题：（1）仪器B的名称为_________________。目的：制备NH4Br原理：3Br2+8NH3·H2O＝6NH4Br+N2↑+8H2O分液漏斗（2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。关闭旋塞K1、K2，将右侧导管浸入水中15．（16分）综合实验探究某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：步骤如下：ⅰ检查装置气密性。ⅱ将盛有65.0mL7.5mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。目的：制备NH4Br原理：3Br2+8NH3·H2O＝6NH4Br+N2↑+8H2O（3）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为__________________________________________________。（4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________________时（填实验现象），反应恰好完成。3Br2+8NH3·H2O＝6NH4Br+N2↑+8H2O颜色由橙黄色变为无色Br2过量15．（16分）综合实验探究某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：步骤如下：ⅰ检查装置气密性。ⅱ将盛有65.0mL7.5mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。目的：制备NH4Br原理：3Br2+8NH3·H2O＝6NH4Br+N2↑+8H2O（5）反应开始时，D中应盛放__________（单项选择，填序号）。a．KMnO4溶液

b．蒸馏水

c．稀盐酸（6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_____________。D中液体要吸收NH4Brb重结晶为什么冰水浴？粗品中含有的杂质？降低反应速率，减少副反应发生15．（16分）综合实验探究某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：步骤如下：ⅰ检查装置气密性。ⅱ将盛有65.0mL7.5mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。目的：制备NH4Br原理：3Br2+8NH3·H2O＝6NH4Br+N2↑+8H2O（7）NH4Br（M=98g·mol-1）的产率为____________。75%15．（16分）综合实验探究某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行）查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略）实验装置如图所示：ⅰ检查装置气密性。ⅱ将盛有65.0mL7.5mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g）Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。原理：3Br2+8NH3·H2O＝6NH4Br+N2↑+8H2O方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Brⅰ利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。ⅱ利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。（8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为____________________________________（优点和不足各答出1点即可）。优点：操作简单，原料利用率高缺点：提纯操作复杂，产品纯度低已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。回答下列问题：（1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。（2）氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是__________________________________________；配平化学方程式：16．（14分）清洁生产工艺设计钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：目标产品1加入试剂转化工序副产品线d目标产品2氧化目的？加快反应速率，充分氧化钒渣，提高钒、铬浸出率4245

2812

—（3）滤渣的主要成分有MgO、_________、_________（填化学式）。16．（14分）清洁生产工艺设计钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。回答下列问题：目标产品1加入试剂转化工序副产品线目标产品2氧化目的？已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。目标产品1加入试剂转化工序副产品线目标产品2（4）80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因

。该条件下，Na3VO4的溶解度很小，易结晶，而Na2CrO4的溶解度较大，留在母液中冷却结晶和蒸发结晶的适用条件？（3）滤渣的主要成分有MgO、_____________、__________（填化学式）。Fe2O3CaSiO3已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。目标产品1加入试剂转化工序副产品线（5）母液返回_________工序。（6）还原工序中，反应的离子方程式为______________________________________________。母液中含有少量Na2CrO4/Na3VO4氧化CrO42-→Cr3+2CrO42－+3SO32－

+10H+

==2Cr3+

+5H2O+3SO42－17．（14分）丙烷制备丙烯反应原理探究丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：Ⅰ.C3H8(g)+CO2(g)

⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：Ⅱ.C3H8(g)

⇌C3H6(g)+H2(g)

ΔH2＝+124kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)

⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH3＝+41kJ·mol-1

回答下列问题：（1）ΔH1＝_________kJ·mol-1。ΔH1

＝

ΔH2+

ΔH3＝

+124kJ·mol-1

+41kJ·mol-1＝+165kJ·mol-1+165盖斯定律的应用17．（14分）丙烷制备丙烯反应原理探究丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：Ⅰ.C3H8(g)+CO2(g)

⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：Ⅱ.C3H8(g)

⇌C3H6(g)+H2(g)

ΔH2＝+124kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)

⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH3＝+41kJ·mol-1

（2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M，按n(C3H8):n(CO2)＝1:1通入混合气体，反应2h后得到0.012molC3H6，则0~2h内每克催化剂催化生成C3H6的平均速率为________mol·h-1·g-1。下列能说明该体系达到平衡状态的是________（不定项选择，填序号）。a．n(C3H6)＝n(H2)+n(CO)b．C3H6的生成速率和消耗速率相等c．混合气体的密度不再改变d．混合气体的平均摩尔质量不再改变ΔH1

＝+165kJ·mol-10.030任何时候均成立bdM=44g·mol-1①*CH3CH2CH3→*CH3CH2+*CH3②*CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+*H③*CH3CHCH3→*CH3CH+*CH3④*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H

甲（3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：该催化剂对__________（填“C-C”或“C-H”）键的断裂具有更好的选择性。C－HⅠ.C3H8(g)+CO2(g)

⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：Ⅱ.C3H8(g)

⇌C3H6(g)+H2(g)

ΔH2＝+124kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)

⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH3＝+41kJ·mol-1

ΔH1

＝+165kJ·mol-1（4）100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3H8和CO2各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：乙①图乙中曲线L代表的组分为__________。②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_______（填“增大”“减小”或“不变”），原因为_____________________________________。Ⅰ

＝

Ⅱ+Ⅲ定性分析看Ⅱ、ⅢH2未被完全消耗c(CO2)>c(C3H8)CO2C3H8C3H6c(CO)=c(H2O)Δc(CO2)=Δc(CO)COH2H2减小A点所在曲线代表CO2，减压，反应I平衡正向移动判断CO的两种方法:曲线对称性升温对焓变不同的反应影响不同18．（14分）药物合成的设计与实施他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：回答下列问题：（1）T中的官能团名称为醚键和____________。（2）A与Br2可发生_________反应和_________反应。（3）反应①引入基团C6H5CH2－的目的是___________________________________。酰胺键取代加成C=C被氧化成醛基，再还原成羟基保护酚羟基不在反应②中被氧化18．（14分）药物合成的设计与实施他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：（4）H中手性碳原子的个数为__________。（5）J的结构简式为________________。（6）E不与FeCl3溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：_______________。**218．（14分）药物合成的设计与实施他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：（7）写出满足下列条件的G（C10H