2026高考化学试题评析及教学启示讲座-广东卷

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座广东卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART0101研究命题特点，把握命题方向高考评价体系的内在逻辑和总体特征可以从“核心价值金线”“能力素养银线”和“情境载体串联线”三条线索进行理解和把握，其中“核心价值金线”贯穿高考命题和评价的始终，“能力素养银线”成为高考命题和考查的重心，情境作为考查载体，是“金线”和“银线”的串联线。第一，“核心价值金线”是指围绕立德树人来考查学生的政治立场和思维观念、世界观和方法论以及道德品质。第二，“能力素养银线”主要考查学生的学习掌握、实践探索以及思维方法等方面的能力。第三，“情境载体串联线”是指通过设计生活实践情境和学习探索情境，将其作为任务创设和基本知识能力运用考查的载体，实现对学生学科基本概念、原理、技能和思维方法的考查和选拔，着重考查学生运用所学知识、原理和思维方法发现问题、解决现实问题的能力。高考评价体系的命题理念题号试题情境题型难度考点考向1中国的桥选择题易赵州桥、广济桥、十七孔桥、港珠澳大桥构件材质成分2社会科技热点选择题易吸放热反应、天然高分子、原子结构、周期表3竹子的用途选择题易物质变化类型、SO2的漂白性、石墨的吸附性、燃料4光影成像选择题易能量转化、石英玻璃、反应类型、晶体类型5化学反应中的颜色选择题易丁达尔效应、天然水晶、焰色反应、置换反应6钢铁的电化学腐蚀选择题易外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法7阿伏伽德罗常数选择题中原子数目、得失电子数、极性共价键、盐类水解8物质结构与性质选择题中热稳定性、酸性、沸点、溶解度比较及分析9Cl2的制备及性质检验选择题中氧化还原反应、试剂的作用、离子检验、守恒关系10岭南美食选择题易物质分类、物质组成、淀粉水解、分子运动2026广东卷命题要素分析2026广东卷命题要素分析题号试题情境题型难度考点考向11元素推断与周期律选择题中原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性12卤代烃的性质选择题中卤代烃的水解与消去、烯烃及醇的性质检验13C、N、Cl价类二维图选择题中σ键、π键、物质转化与性质14反应方程式正误判断选择题中Al2O3溶于NaOH、Cu与浓硫酸、缩聚反应、乙醛的氧化15竞争反应图像分析选择题难图像分析、物料关系、反应速率、平衡移动16电解还原CO2选择题难离子交换膜、电极反应式、pH变化、电解质溶液变化17铜的配合物探究实验综合题中实验装置、物质分离与鉴别、方程式、滴定计算及分析18金精矿提取金工艺综合题中矿料预处理、条件控制、反应方程式、超分子、晶体结构19硫、氯及其化合物综合题中价电子轨道式、盖斯定律、速率与平衡、平衡计算20光催化羟基迁移综合题中官能团、空间结构、结构简式、同分异构体、合成路线试题解析试题解析与评价PART02021．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是赵州桥

广济桥

十七孔桥

港珠澳大桥

A．石拱B．木船C．汉白玉石栏杆D．斜拉钢索B纤维素大理石大理石合金2．中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H2燃烧属于放热反应B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。3He和4He中子数相同D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期A碳单质质子数相等✘✘✘✔3．品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化B．竹浆造纸：可选用SO2漂白竹纸浆C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂D．竹材热解：热解产物中的CH4和CO均可用作燃料A物理变化✘✔✔✔4．光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙C．卤化银胶片感光成像。2AgBr2Ag+Br2属于化合反应D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体热能✘SiO2✘分解✘✔D5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA光束通过Fe(OH)3胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用B天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列C烟花绽放，焰色五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子D铜丝浸入AgNO3溶液中可形成美丽银树Cu的还原性比Ag的强C10．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N、O元素C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的✔✔✔✘B6．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是A．B．C．D．牺牲阳极牺牲阳极外加电流A7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NAB．1molNa与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NAC．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NAD．在2L0.5mol·L-1的

水溶液中，

的数目为NA14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是A．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑C．6-羟基己酸的缩聚反应：D．乙醛被Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

✘✔水解✘✘B强氧化性✔两性氧化物✔(n-1)H2O✘还原性✔C8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A热稳定性：HCl>HI键能：H-Cl>H-IB酸性：乙酸>丙酸推电子效应：-CH3<-CH2CH3C沸点：邻羟基苯甲醛>水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键D在CCl4中的溶解度：苯>NH3苯和CCl4为非极性分子，NH3为极性分子键能高，不易断键，稳定✔推电子基团使O-H极性减弱，不易电离✔邻羟基苯甲醛相对分子质量远大于水，分子间作用力强✘相似相溶原理✔C11．化合物L2MQR4与TXR4可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则A．原子半径：R>X>M B．金属性：T>L>MC．第一电离能：Q>T>L D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>XP：[Ne]3s23p3SOMRLTQXOPSTSO4MgL2MPO4NaHS>O>H✘Na>Mg>H✘P>Mg>Na✔H2SO4>H3PO4✘C9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是A．KI溶液变棕黄色，体现I-的还原性B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl2C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在D．烧杯溶液中最终存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)制Cl2置换I2除HCl干燥Cl2制FeCl3溶解FeCl3并抑制其水解尾气处理Cl2+2KI=I2+2KCl✔✔✔+c(OH-)✘D12．用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是选项物质a溶剂b叙述A2-溴丁烷乙醇Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应B2-溴丁烷水Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色C溴乙烷水Ⅱ中注入少量K2Cr2O7溶液后，溶液颜色无明显变化D溴乙烷乙醇冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，生成沉淀烯烃加成✘醇与Br2不反应✘醇被氧化✘AgBr沉淀✔D13．部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是A．a分子中可存在π键和σ键 B．c可由e受热分解产生C．可存在a→b→c→d→b的转化 D．a、c、f均可用于自来水消毒CO/NOCO2/NO2/ClO2HClHNO3/HClO3碳酸盐/碳酸氢盐金刚石/石墨/N2/Cl2N≡N✔NaHCO3/CaCO3✔N2→NO→NO2→HNO3→NO✔Cl2、ClO2✘D15．物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。下列说法正确的是A．t1时，体系中物质的质量：m(A)=2m(B)B．图b中数据满足关系：2z>x+yC．体系中，反应A(g)⇌C(g)先达到平衡D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加A(g)⇌C(g)A(g)⇌B(g)Ea1>Ea2∆H1<0∆H2>0✘✘T↑，→T↑，←ACBm(B)=m(C)转化率未知✘c总=2x+y(t2,p)c总=2z+p2x+y=2z+px>px+y<2z✔B16．一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为NaHCO3溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜B．阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定阳极阴极CO2+2e-+H2O=CO+2OH-HCO3-+OH-=CO32-

+H2ONaHCO3Na2CO34OH--4e-=2H2O+O2↑CO32-

+H2O⇌HCO3-+OH-Na2CO3NaHCO3✔✔Na+Na+Cl-✔✘C17．配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。(1)氨水的制备：需选择的装置有___________。(2)制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源______极。(3)铜氨配合物的制备与表征：向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。制备NH3尾气处理AB不能干燥镀件：阴极镀层金属：阳极负[Cu(NH3)4]2+洗涤分立的斑点或明锐的衍射峰17．配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。(4)探究铜氨配合物与酸的反应：①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：(a)[Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2+4NH4+(b)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②理论预测：据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为Va和Vb，则Va:Vb=1。③设计方案：测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得Va和Vb。④进行实验序号实验内容(ⅰ)用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及____________________。(用方程式表示)(ⅱ)称取w克Q于烧杯中，移取V0mL稀氨水使Q完全溶解，得待测液(ⅲ)搅拌下，向待测液中滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液，测量并记录pH-V数据(ⅳ)移取V0mL上述稀氨水，用___________________溶液滴至终点，记录体积为V1mLNH3+H2O⇌NH4++OH-[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH30.1mol·L-1H2SO4溶液空白对照控制变量序号实验内容(ⅰ)用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________________。(用方程式表示)(ⅱ)称取w克Q于烧杯中，移取V0mL稀氨水使Q完全溶解，得待测液(ⅲ)搅拌下，向待测液中滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液，测量并记录pH-V数据(ⅳ)移取V0mL上述稀氨水，用___________________溶液滴至终点，记录体积为V1mL

④进行实验(a)[Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2+4NH4+

Va(b)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

VbNH3+H2O⇌NH4++OH-0.1mol·L-1H2SO4溶液(V2-V1):(V3-V2)V2-V1V3-V2检验SO42-​滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀[Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2+4NH4+2[Cu(NH3)4]2++6H++2H2O+SO42-​=Cu2(OH)2SO4+8NH4+

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2(OH)2SO4+2H+=2Cu2++SO42-​+2H2Ox2x2xx6yyy2y

x=18y​18​18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。(1)金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。(2)“沉锑”的反应中，还原剂为___________。Au、Ag、Sb2S3FeS2、SiO2、MgOAu、AgS、SiO2Fe3+、Mg2+Au、Ag、SiO2Fe2+、Mg2+Fe2++2e-=Fe增大接触面积，充分反应铁粉18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。(3)“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则①阴极反应式为___________。

②初始电解液中c(Fe2+)=1.4mol·L-1，c(Mg2+)=0.056mol·L-1。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室c(OH-)应不大于___________mol·L-1(列算式)。氢氧化物Ksp(298K)Fe(OH)32.8×10-39Fe(OH)24.9×10-17Mg(OH)25.6×10-12Fe2+、Mg2+Fe2++2e-=FeFe2++2e-=Fe

18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。(4)“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和H2O2溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H2O2)的变化如图2，Au在滤液2中主要以[AuCl4]-存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。Au、Ag、SiO2[AuCl4]-、[AgCl2]-控制H2O2浓度为x1浸取、过滤、控制H2O2浓度为x3浸取18．金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2、MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。已知：Au(III)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl-形成可溶于水的配离子。(5)“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为______。2[AuCl4]-+

HSO3-+

=2Au+

+8Cl-+

H+[AuCl4]-+3+403SO42-393H2O①得失电子守恒②电荷守恒③原子守恒(6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag+形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与Ag+有配位作用且___________。(7)①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号)Ag+的直径大小与冠醚的空腔大小相匹配电负性差值越大，离子键成分百分数越大BNAlPGaAsSbGaN

4个Al和Sb分别占据顶点（A）+面心（B）和体内四面体空隙（C）；二者可互换顺序

3.2BC✘✔✔✘①1molD在303K、p=100kPa下吸收HCl(g)至饱和，再升温至350K、降压至p=40kPa，达平衡后可释放___________molHCl(g)。(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为：HCl(g)⇌HCl(sol)，xHCl(sol)+D(l)⇌D·xHCl(sol)在一定T和HCl(g)压强(p)下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。(0.86+0.15)-(0.19+0)=0.820.82

(5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为：HCl(g)⇌HCl(sol)，xHCl(sol)+D(l)⇌D·xHCl(sol)在一定T和HCl(g)压强(p)下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。

x=0.5

0.2220．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。(1)化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。(2)反应I+X→Ⅱ和Ⅱ+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%。①X分子的空间构型为___________。②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。(3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FeCl3作用显色的共有___________种。(4)下列说法正确的有___________。A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用碳碳三键H2O加成反应sp3Ⅴ形2×3=6✔✔✔✘酯化水解ACD(5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。①Ⅲa的结构简式为___________。②从Ⅲa