2026高考化学试题评析及教学启示-山东卷

2026高考山东化学卷试题评析及教学启示contents目录01

命题评价及要素统计分析01022026试题解析03对化学教学的启示命题评价及要素统计分析PART01012026山东高考化学命题总体特点

2026年山东省普通高中学业水平选择性考试化学试题，紧扣课程标准，通过基础性与综合性问题设计，以学科核心素养为导向，全面考查了学生对化学原理的深入理解、知识的迁移和灵活运用。题目以真实生产生活与科技场景为载体，通过贴近实际的素材创设问题情境，将实验安全、现代科技、资源回收利用融入题目设计，体现了化学学科服务社会的实用价值，引导学生关注科技成就与可持续发展，激发学生科学探究精神与社会责任感。题号试题情境考查内容题型难度1先民劳作—氧化还原反应晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷单选题容易2化学品日常使用活性炭吸附、聚乳酸降解、食品添加剂：SO2、NaNO2单选题容易3化学实验室安全活泼金属灭火、精密仪器灭火、眼中溅入少量强碱或强碱溶液应急处理单选题容易4离子鉴定和分离Ag+鉴定、Ba2+鉴定、Fe3+鉴定、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cu2+分离单选题容易5标准溶液的配置仪器选择、精度匹配、计算单选题容易6实验室制备溴苯药品的选择，装置搭建：溴苯合成、尾气吸收、洗涤分液、蒸馏提纯单选题容易7分子空间构型VSEPR模型：CO2和CS2、BF3和NF3、HCN和HClO、SO3和PCl3单选题中等8有机物结构顺反异构、C原子共线、电负性、红外光谱表征化学键单选题中等9超分子键角变化、杂化方式、手性碳、共价键、离子键和氢键单选题中等10催化反应原理焓变、温度对速率、平衡、选择性的影响、分压对平衡的影响单选题难11表格：对事实的解释Na制K、CH4和SiH4的热稳定性、苯环活化能力比较、NH4+水解程度比较不定项题中等12电化学还原处理H2S制备K2SO4电极反应、双极膜中离子迁移方向、生成和消耗的物质关系不定项题较难13有机物的化学性质反应类型、氧化还原难易程度、能否与Na2CO3溶液反应、被酸性KMnO4溶液氧化产物不定项题较难14高炉煤气分离N2并回收CO/CO2铁基与钙基物质分别在低温与高温下的氧化还原、化合分解反应，理论计算不定项题难15NH4+水解、CaCO3沉淀溶解体系中离子浓度关系对数曲线：溶度积、水解平衡、初始pH推断、不同pH离子浓度比值不定项题很难16多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z电子排布、第二电离能、杂化方式、孤对电子、晶胞、吸附原理、计算结构综合较难17铜阳极泥分离提取Au、Ag物质转化、氧化还原、离子反应、沉淀溶解及配位平衡定量计算、循环回用工艺流程较难18药物中间体(H)的合成官能团、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构、合成路线有机综合难19实验室制备少量液态HCN仪器名称、装置作用、装置选择、操作、氧化还原滴定及计算、误差分析实验综合难20液相酯交换反应系统命名、焓变、速率和平衡、平衡移动及平衡常数计算原理综合难2026山东高考化学命题要素统计表2025和2026山东高考化学命题对比分析题号2025情境2026情境1化学史成果(联合制碱法、电解盐酸、燃烧氧化说、合成氨)先民劳作(晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷)2化学品在生活中使用(明矾、漂白粉、食醋、小苏打)化学品在生活中使用(活性炭、聚乳酸、SO2、NaNO2)3试剂保存(液溴、AgNO3溶液、高锰酸钾与苯酚、锂)实验安全(活泼金属和精密仪器灭火、眼中溅入少量强碱或强碱溶液处理)4标准溶的液配置(仪器的选择、计算)离子鉴定和分离(Ag+、Ba2+、Fe3+、Cu2+)5离子方程式(NaOH吸收SO2、Na2O2制氧、实验室制Cl2、稀硝酸溶Cu)标准溶液的配置(仪器选择、精度匹配、计算)6元素周期表(中子质子数目、核素、d电子数目、周期)实验室制备溴苯(溴苯合成、尾气吸收、洗涤分液、蒸馏提纯)NaN3和HN3结构和性质(溶液酸碱性、空间构型、化学键类型、电子成键)分子空间构型(CO2和CS2、BF3和NF3、HCN和HClO、SO3和PCl3)78表格：物质性质与元素性质关系(沸点与电离能、酸性与电负性、硬度与半径、熔点与离子电荷)有机物结构(顺反异构、C原子共线、电负性、红外光谱表征化学键)9肼处理铁氧化物(还原产物、还原性比较、pH变化、催化作用)超分子(键角变化、杂化方式、手性碳、共价键、离子键和氢键)10热解反应原理(产物判断、分压变化、平衡常数比较、反应速率)催化反应原理(焓变、温度对平衡、选择性的影响、分压对平衡的影响)11表格：实验仪器和材料的选择(灼烧海带、蒸发浓缩NaCl、称量NaOH、量取稀硫酸)表格：对事实的解释(Na制K、CH4和SiH4的热稳定性、苯环活化能力比较、NH4+水解程度比较)12全铁液流电池(隔膜类型判断、正负极判断、离子浓度变化、生成和消耗的物质关系)电化学还原处理H2S制备K2SO4(电极反应、双极膜中离子迁移方向、生成和消耗的物质关系)13钢渣分离Ca、Si、Fe(试剂选择、Fe元素存在形式、pH的影响)有机物的化学性质(反应类型、氧化还原难易程度、能否与Na2CO3溶液反应、被酸性KMnO4溶液氧化产物)14有机物的命名和性质(系统命名、物质判断、有机物化学鉴别、产物判断)高炉煤气分离N2并回收CO/CO2(铁基与钙基物质分别在低温与高温下的氧化还原、化合分解反应，理论计算)15Co2+和C2O42-体系中离子浓度关系(对数曲线：沉淀溶解平衡、电离平衡常数、不同pH离子浓度及浓度大小比较)NH4+水解、CaCO3沉淀溶解体系中离子浓度关系(对数曲线：水解平衡、沉淀溶解平衡、初始pH推断、不同pH离子浓度比值)2025和2026山东高考化学命题对比分析题号2025情境2026情境16Fe单质及其化合物(元素在周期表位置、未成对电子、第一电离能、电负性、杂化方式、配位原子、晶胞、计算)多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z(电子排布、第二电离能、杂化方式、孤对电子、晶胞、吸附原理、计算)17铁锰氧化矿提取Cu、Co、Mn(物质转化、氧化还原、离子反应、萃取、沉淀溶解平衡及计算、循环回用)铜阳极泥中回收金银(物质转化、氧化还原、离子反应、萃取、沉淀溶解及配位平衡定量计算、循环回用)18不饱和聚酯制备玻璃钢(投料比、仪器名称、装置作用、温控、酸碱滴定及计算、数据处理、实验操作)药物中间体(H)的合成(官能团、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构、合成路线)19布比卡因(I)的合成(官能团、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构、碱性强弱、反应难易判断、合成路线)实验室制备少量液态HCN(仪器名称、装置作用、装置选择、操作、氧化还原滴定及计算、误差分析)20CaS循环再生处理燃煤尾气中的SO2生产单质硫(盖斯定律、焓变、平衡及平衡移动、物质的量计算)液相酯交换反应(系统命名、焓变、速率和平衡、平衡移动及平衡常数计算、物质的量计算)试题解析试题解析与评价PART02021.我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是A.晒海盐：“海水......日照风吹，成卤......成盐”

B.制烟墨：“烧桐油.....烟凝......和胶为墨”C.酿米醋：“米曲.....得酒，复酿为醋：D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”Na+(aq)+Cl-(aq)=NaCl(s)

不涉及有机物→C+其他产物

涉及C2H5OH+O2→CH3COOH涉及氧化还原反应涉及电子的转移或偏移，元素的化合价会发生变化。选择没有化合价变化的。涉及AC化合价变化过渡金属化合物之间、及与C、O2之间

2.下列化学品在生产生活中使用不当的是A.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭B.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2D.为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2

得当得当得当不当DNaNO2是肉类加工食品常用的防腐剂，适量使用。活性炭比表面积大，吸附甲醛、苯、甲苯等有机物，净化空气。

CHOCOHHOnCH3水解CHOHCOHOCH3微生物CO2+H2OSO2具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化。

3.下列做法违反化学实验室安全要求的是A.活泼金属着火时选用灭火毯盖灭B.精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭C.眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗D.眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗

符合违反C与空气、H2O、CO2反应隔绝空气、惰性难快速找硼酸溶液，直接中和放热，加重伤害。带电、怕水、怕腐蚀气体不留痕符合立即用大量水冲洗及时得当符合4.某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+

B.取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+

D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离✔✘✔✔B原则：离子检验要排除干扰，离子分离要分步沉淀。检验Ag+，用Cl-生成白色沉淀，无干扰SO42-会与Ba2+生成难溶的BaSO4，又会与Ag+生成微溶的Ag2SO4。有干扰。KSCN为检验Fe3+的特征试剂，无干扰。沉银AgCl沉钡BaSO4沉铁Fe(OH)3[Cu(NH3)4]2+5.准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是

A.①②③B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.④⑤⑥B滴加水定容✔cVM=m✔精度要求✔搅拌、引流✔✔6.实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略)CA.溴苯合成B.尾气吸收C.洗涤分液D.蒸馏提纯✘✔✘✘2Fe+3Br2=2FeBr3防倒吸水洗形成水层、有机层蒸汽温度(沸点)温度计液泡7.下列分子空间构型相同的一组是A.CO2、CS2

B.BF3、NF3

C.HCN、HClO

D.SO3、PCl3AC

直线型C

价层电子对数价层电子对数孤电子对数孤电子对数00直线型B

0平面三角形N

1三角锥形C

0直线型Cl

2V型S

0平面三角形三角锥形P

1✔✘✘✘8.药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是A.存在顺反异构B.共直线的C原子最多有6个C.分子中电负性最小的元素是CD.红外光谱中出现CC、C=O、C-O的吸收峰✘✔✘✘D无碳碳双键12345C与N之间的键长更短吡啶环非正六边形66号C不共直线N电负性比C大电负性：H＜C＜S＜N＜O9.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)，下列说法错误的是

✔✘DA.X→Y，键角∠H-N-H增大B.18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同C.Z含手性碳原子D.Z中存在共价键、离子键和氢键

N为sp3杂化X中N有孤对电子，对N-H斥力大分子全为单键，C、O为sp3杂化✔✱手性碳✔

共价键C-H、C-N、C-O、N-H

氢键N-H···O

只有阳离子，无离子键10.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2恒压条件下，CO2、H2、N2按体积比1:4:5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200

℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法正确的是

CA.ΔH1>0，ΔH2<0B.200~400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大C.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同D.其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃选用甲催化剂，400℃→750℃，反应达到平衡：低温(T≤400℃)反应高温(T≥750℃)反应400≤T≤750℃Ⅰ、Ⅱ均反应CO选择性0→100%，Ⅱ正向移动，吸热反应，ΔH2＞0✔✘

只有Ⅰ反应，CH4选择性为100%✘Ⅰ、Ⅱ均平衡，催化剂不改变平衡

反应物分压↑Ⅰ为分子数减少反应，正向移动

需升高温度，使Ⅰ逆向移动✘CH4选择性100%→0，Ⅰ逆向移动，放热反应，ΔH1＜0事实解释A熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K金属活泼性：Na>KB热稳定性：CH4>SiH4键能：C-H>Si-HC相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应对苯环活化作用：-OH>-CH3D常温下，相同浓度溶液的pH：CH3COONH4>NH4ClNH4+水解程度：CH3COONH4＜NH4Cl11.对下列事实解释正确的是

✘✔✔✘BC

沸点：K＜Na

移走K蒸气，→分子结构相同，C原子半径小，C-H键的键能更高取代基影响苯环的活性，反应能力强，活化作用大NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+Ac-+H2O⇌HAc+OH-

CH3COONH4

中NH4+水解程度更高，pH更高12.利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是A.b极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑B.双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移

C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等

D.理论上，生成1mol

K2SO4，a极上消耗2mol

O2CD阴极

阳极

阴极反应：

得电子还原：

原子守恒：

O2+2e-=O22-O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-O22-+2H2O=H2O2+2OH-阳极反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑H+化学反应：

H2S+4H2O2+2OH-=SO42-+6H2OH2O=H++OH-✘✔电流方向：阳极→阴极。

✔电荷守恒：消耗2O2~4e-~O2生成SO42-~4H2O2~4O2✘13.药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法正确的是A.M→N为取代反应B.N比P更易被氧化C.M、P均可与Na2CO3溶液反应D.已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为

AO-H断开C-Br断开C-O形成✔✘羰基为羟基氧化产物，P更易被氧化酚-OH+Na2CO3=酚-ONa+NaHCO3✘

强氧化性

-COOH✘14.利用铁基、钙基物质的化学循环(FeOFe、CaCO3CaO)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是A.钙基物质Ⅰ为CaOB.气体X为CO/CO2混合气C.铁基、钙基物质的理论投料比为2:5(以物质的量计)D.获得的混合气中，CO与CO2物质的量之比目的高温分解CO/CO2N2CO+FeO=Fe+CO2CO2+CaO=CaCO3Fe+CO2=CO+FeOCaCO3=CO2+CaO✔✘2CO生成2CO2，+3CO2，需5CaO2CO需2FeO✔2Fe只能还原2CO2得到2CO

✘ACCaO固定CO2

15.25°C下，向初始浓度一定的NH4Cl溶液中加入CaCO3(s)，通过加入HNO3或NaOH调节pH[CaCO3(s)始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/(mol·L-1)]随pH的变化如图所示(X表示NH4+，NH3，Ca2+，HCO3-)。下列说法错误的是分析：溶液中存在主要平衡①：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+②：CaCO3⇌Ca2++CO32-

③：CO32-

+H2O⇌HCO3-+OH-④：H2O

⇌OH++OH-Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)Kw=c(H+)c(OH-)本题NH3与NH3·H2O等同A.丁线所示物种为HCO3-氮元素守恒：c0(NH4Cl)=c(NH4+)+c(NH3)✔①：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+②：CaCO3⇌Ca2++CO32-

③：CO32-

+H2O⇌HCO3-+OH-④：H2O

⇌OH++OH-pH↓，c(H+)↑，①逆向移动，c(NH4+)↑pH=6时，NH4+水解很弱，c(NH4+)≈c0(NH4Cl)pH=12.5时，NH4+水解完全，c(NH3)≈c0(NH4Cl)甲乙最大值相同，均为含氮N微粒甲代表NH4+，乙代表NH3NH4+NH3pH↑，c(H+)↓，c(OH-)↑，③逆向移动，c(HCO3-)↓丁代表HCO3-HCO3-丙代表Ca2+Ca2+B.调节pH=7.00时，需加入NaOH①和③互相促进，又促进②正向移动。平衡后pH=pH平，pH平＞7，加酸；pH平＜7，加碱NH4+有限，CaCO3无限，假设NH4+反应完全NH4++CaCO3(s)=NH3+Ca2++HCO3-c(NH3)=c(HCO3-)=c(Ca2+)，对应P点pH8.35实际：NH4+不能完全反应，pH平＜8.35质子守恒与H+得失，也就是pH直接相关NH4+-H+①：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+②：CaCO3⇌Ca2++CO32-

③：CO32-

+H2O⇌HCO3-+OH-④：H2O

⇌OH++OH-NH4+NH3HCO3-Ca2+pH平c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3)NH3H2O-H+OH-CO32-

+H+HCO3-+H+H2CO3pH平＜8.35，c(HCO3-)＞c(NH3)，c(H2CO3)＞0c(H+)＜c(OH-)，pH平＞7。加HNO3✘C.P点：①：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+②：CaCO3⇌Ca2++CO32-

③：CO32-

+H2O⇌HCO3-+OH-④：H2O

⇌OH++OH-NH4+NH3HCO3-Ca2+pH=8.35，c(NH3)=c(Ca2+)=10-3.25求c(NH4+)？缺Kh(NH4+)，通过交点O求O点pH=9.25，c(NH3)=c(NH4+)=10-2.60利用P点数据，得：✔D.Q点：①：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+②：CaCO3⇌Ca2++CO32-

③：CO32-

⇌HCO3-+OH-④：H2O

⇌OH++OH-NH4+NH3HCO3-Ca2+pH=12.50，忽略CO32-水解，c(CO32-)=c(Ca2+)=10-4.25出现在Kh(CO32-)表达式中P点数据最多，c(HCO3-)=c(Ca2+)=10-3.25缺c(CO32-)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=(10-4.25)2=10-8.5先求Kh(CO32-)✘15.BD16.CuSiF6与

(L)通过配位键形成多孔有机金属材料CuxLy(SiF6)z，其四方晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°，H原子略)。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_______。(2)

为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_______，该分子的孤电子对数为_______。[Ar]3d104s1Osp2杂化216.(3)CuxLy(SiF6)z中x:y:z=_______；其在室温下可选择性吸附CO2，但不吸附N2和O2。CO2分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个CO2分子产生该作用的F原子有_______个；CuxLy(SiF6)z不吸附N2和O2的原因是_________________________________________________________________________。(4)若阿伏加德罗常数的值为NA，则1cm3的CuxLy(SiF6)z对CO2的理论吸附量为_______mol。均摊法：Cu位于中心，个数为1L被2个晶胞共享，1/2×4=2SiF6被2个晶胞共享，1/2×2=11:2:1CO2吸附作用F距离最近俯视图4电中性N2和O2分子中不存在极性共价键，没有带部分正电的原子与带部分负电的F相互吸引CO2位于顶点，个数为1/8×8=1等于晶胞数晶胞体积V：V=a2c

pm3=a2c×10-30

cm31cm3晶胞物质的量：17.一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、Cu2Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：已知：“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3；Ksp(AgCl)=1.6×10-10；Ag++2NH3⇌

[Ag(NH3)2]+

K=1.0×107。回答下列问题：氧化性酸性AuAuCl3[AuCl4]-MnO2[Au(SO3)]-Ag+、Cu2+、H2SeO3生产目的AgCl[Ag(NH3)2]+17.(1)“酸浸”时，Cu2Se与稀HNO3反应生成二元弱酸H2SeO3的离子方程式为____________________________________________。(2)“球磨提金”时，生成Cl2的反应中作氧化剂的是_______(填化学式)(3)“酸溶”时，[AuCl3转化为[AuCl4]-；“反萃取”时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以[Au(SO3)]-形式存在，Na2SO3的两个作用是____________________。“酸化析金”时，[Au(SO3)]-发生自身氧化还原反应的离子方程式为___________________________。(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010molAgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中c(NH3)≥_______mol·L-1。(5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是_______(填化学式)。3Cu2Se+8NO3-+20H+=8NO↑+3H2SeO3+6Cu2++7H2OCu2Se→H2SeO3+2Cu2+共升高8价+1-2+2+4NO3-→NO降低3价系数比：Cu2Se:NO3-=3:8KMnO4+3+1还原剂、提供配体2[Au(SO3)]-=2Au↓+SO42-+SO2↑Au：降低1价S：升高2价以Au为准，[Au(SO3)]-系数为2临界条件：AgCl恰好溶解c(Cl-)=0.01

mol·L-1c[Ag(NH3)2]+≈0.01

mol·L-10.25HCl18.一种药物中间体(H)的合成路线如下：已知：Ⅰ.，Z、Z'均为强吸电子基团Ⅱ.，X为C、NNR''。酯化取代C3H3NO2

多C2H4COOC2H5CNCOOC2H5CN

不饱和键加氢COOC2H5NH2COOCH2PhNCOOCH3COOC2H5NCOOCH2PhOCOOCH3成环脱酯基18.回答下列问题：(1)B结构简式为____________。(2)C中含氧官能团名称为_________；C→D反应类型为______________。(3)E→F化学方程式为_______________________________________________________________。COOC2H5CNCOOC2H5CNC酯基COOC2H5NH2C2H5OHH2,Pd/CD还原/加成反应ClCOOCH2Ph+HClEt3N,CH2Cl2+COOCH2PhNHCOOCH3COOC2H5NCOOCH3COOC2H518.(4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为____________________________(写出一种即可)。①遇FeCl3溶液显色②含有-NH2③苯环上仅含1种化学环境的氢原子COOC2H5CNC不饱和度为4高度对称酚-OH，两个位于对称位置不饱和度为4，其余全是单键剩1个-CH3，与-NH2对位NH2OHHONH2OHHO或(5)以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成

，利用上述信息补全合成路线。COOCH3COOCH3NaHDMFⅡOCOOCH3ⅠC2H5ONaC2H5OHBrBrOOCOOCH3CH3OOC参照G→H，脱酯基NaCl，H2ODMSOOO19.一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)仪器a的名称为____________；装置b的作用为______________。(2)装置甲、乙选用的控温物质依次为___________(填标号)。A.水(50°C)

B.冰盐混合物(-10

℃)C.干冰-乙醇(-70

℃)

D.液氮(-196

℃)发生装置净化装置收集装置HCN、H2O液态HCN(3)HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为_______(填标号)。①打开阀门K1通N2②停止滴加NaCN溶液③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理滴液漏斗干燥沸点定：26＜T＜100℃✔凝固点定：T＞-13℃✔AB先终止反应再封闭产品，防止带入杂质和HCN挥发最后通入载气N2，将反应体系中残留的HCN带入尾气处理部分，保证实验安全②③①19.实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa)，二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下:Ⅰ.准确称取mgNaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO3溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，AgOH极易转化为Ag2O棕褐色沉淀)。Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及V1

mL浓度为c1

mol·L-1的过量KMnO4标准溶液，反应中MnO4-转化为MnO42-。Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量H2SO4溶液及V2

mL浓度为c2

mol·L-1

的过量Fe2+标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以Mn2+形式存在。Ⅳ.用c1

mol·L-1

KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗溶液体积为V3

mL。沉淀除CN-指示剂作用一定量的过量KMnO4碱性氧化HCOO-一定量的过量Fe2+酸性还原MnO42-定量KMnO4氧化过量Fe2+返滴定19.(4)步骤Ⅰ中滴加AgNO3溶液时须选用棕色滴管，原因是_______________________；Ksp(AgCN)_______Ksp(AgOH)(填“>”或“<”)；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。(5)测得样品中HCOONa的质量分数为______________________(用代数式表示)；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量Fe2+被空气中的O2氧化，则导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。AgNO3溶液见光易分解＜MnO4-被还原为MnO42-，Mn降1价HCOO-被氧化为CO2，C升2价2:1反复氧化还原，方程式繁琐从氧化还原反应特征：电子转移或化合价升降相等角度氧化剂：KMnO4最终转化为Mn2+，+7降到+2，化合价降低：5c1(V1+V3)。还原剂：①Fe2+被氧化为Fe3+，+2升到+3，化合价升高：c2V2②HCOO-被氧化为CO2，+2升到+4，化合价升高：2×25.00c=50c设配置好的溶液中HCOONa的浓度为c。化合价升降相等：5c1(V1+V3)=c2V2+50cHCOONa的质量m'=McV=68c×250×10-3

g。HCOONa的质量分数为：c2↓，V2↑按原来c2计算，c2V2偏大偏小20.液相酯交换反应(如反应Ⅰ)是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：反应Ⅰ：ΔH1(1)B的系统命名为______________。(2)初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则ΔH1_____0(填“>”或“<”)；实验证明|ΔH1|很小，从化学键变化角度分析，其原因为___________________________________________________________。已知T1温度下，反应达平衡时，C物质的量n(C)为

mol，则反应Ⅰ的平衡常数K1=________。12341,2-丁二醇T↑，v↑，平衡前相同时间转化率↑T2＜T1T↑，A平衡转化率↓，平衡←，放热反应＜反应过程中断开碳氧键和形成碳氧键的种类和数目相同反应系数均为1，用物质的量数据直接计算

0.2520.(3)T1温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的CH3OH，发生如下反应：反应Ⅱ：ΔH2＜0反应Ⅲ：ΔH3＜0液相体系重新达平衡后，D物质的量n(D)为0.5mol，则A物质的量n(A)=________mol，E物质的量n(E)=________mol.Ⅰ：

n生成(D)=n消耗(A)=0.5mol0.5反应Ⅰ中消耗A为

xmol，反应Ⅱ中消耗A为

ymol，反应Ⅲ中消耗C为

zmol平衡后：n(A)=1-x-y=0.5moln(B)=1-x+zn(C)=x-zn(D)=x+y=0.5moln(A)=1-n消耗(A)=0.5moln(E)=y+z

x-z=0.2molz=x-0.2n(E)=y+z=y+x-0.2=0.5-0.2=0.3mol0.3

比较①和②：同温，②中c↓，Ⅱ和Ⅲ为分子数减少反应，←，消耗En①(E)＞n②(E)比较①和③：③中T↓，Ⅱ和Ⅲ为放热反应，→，生成En③(E)＞n①(E)③①②比较①和②：K1不变比较②和③：③中T↓，K1↑②

大②

小

相同②

小②对化学教学的启示PART0303普通高中化

学

课

程

标

准（2017年版2025年修订）一、课程性质········1二、课程理念········2三、课程目标········4（一）学科核心素养内涵/4

（二）目标要求/6四、课程结构········8（一）设计依据/8

（二）结构/9（三）学分与选课/10五、课程结构········11（一）必修课程/11（二）选择性必修课程/27（三）选修课程/51六、学业质量········62（一）学业质量内涵/62

（二）学业质量描述/62（三）学业质量标准的应用/66七、实施建议········67（一）教学与评价建议/67

（二）学业水平考试建议/77（三）教材编写建议/82（三）地方和学校实施本课程的建议/85附录.......89附录1化学学科核心素养的水平划分