2026高考化学试题评析及教学启示-陕晋宁青卷

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座陕晋宁青卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART0101题号试题情境考查内容题型难度1题煤制甲醇等资源转化物质的分类及转化单选题容易2题化学用语有机化合物的结构特点与研究方法/原子结构与性质/分子结构与性质化学键单选题容易3题物质性质与用途的对应关系元素及其化合物的性质与应用单选题容易4题大豆种植与资源利用生物大分子合成高分子/物质的分类及转化/氮及其重要化合物单选题容易5题实验操作规范化学实验的常用仪器和基本操作单选题容易6题羟胺性质分子结构与性质化学键/氧化还原反应的基本概念和规律/电离平衡单选题中等7题价类二维图氧化还原反应的基本概念和规律/原子结构与性质/分子结构与性质单选题中等8题分子结构图元素周期表元素周期律/分子结构与性质/杂化轨道理论单选题中等9题废液回收实验实验综合题：分离提纯/利用容量瓶配置溶液/滴定误差分析/制备单选题中等10题钨氧化物晶胞晶胞均摊法分析化学式、晶体密度计算、分数坐标、晶胞距离计算单选题较难11题有机废水处理催化机理自由基氧化、催化循环、氢键、氧化还原判断单选题较难12题新型高分子材料加聚反应、碳碳双键性质、酯交换反应、缩聚反应单选题较难13题S和Cu2S转化电池原电池正负极判断、离子交换膜判断、电极反应、配合反应单选题很难14题碳循环与碳酸钙溶解分布系数、电离常数、溶解平衡、平衡常数计算单选题很难15题大豆苷元药物改性（有机合成实验）磺化反应、水浴加热、盐析、抽滤、重结晶、产率计算实验综合中等16题废旧电池回收电极反应、酸浸速率、价态计算、沉淀控制、离子检验工艺流程较难17题氯乙烯工业生产盖斯定律、平衡常数、分压计算、配位键、催化历程原理综合较难18题生物活性分子中间体合成官能团识别、取代反应、同分异构体、有机合成路线设计有机综合中等2026陕晋宁青卷考化学命题要素统计表试题解析试题解析与评价PART02021.我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是A.煤制甲醇 B.石油分馏 C.风力发电 D.盐湖晒盐A化学变化是指有新物质生成的变化。1.我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是A.煤制甲醇 B.石油分馏 C.风力发电 D.盐湖晒盐A2019年人教版

必修2P1022019年人教版必修2P103风力发电：风能转化为电能化学变化是指有新物质生成的变化。盐湖晒盐：蒸发结晶2．下列化学用语表示正确的是A．2-氯丙烷的键线式：B．基态O原子的轨道表示式：C．中子数为8的碳核素：D．用电子式表示H2S的形成过程：C2．下列化学用语表示正确的是A．2-氯丙烷的键线式：B．基态O原子的轨道表示式：C．中子数为8的碳核素：D．用电子式表示H2S的形成过程：考查的相关概念：2019年人教版选必2P10键线式：线条代表共价键（单键、双键、三键）。氢原子与碳原子相连时通常被省略（除非是OH、NH等）通常一个端点或顶点（折点）代表一个C原子。其他原子（杂原子如O、N、Cl）必须明确画出，着重表示碳骨架和官能团位置2019年人教版选必2P152019年人教版必修1P96根据2-氯丙烷名称写出结构简式：CH3-CHCl-CH3，再改写成键线式：C把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物2019年人教版必修1P113、P114A错误B错误C正确D错误3．下列关于物质用途的说法错误的是A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂C．碘伏用作皮肤消毒剂D．金刚砂用作砂轮磨料BB．用作呼吸面具（或潜水艇）供氧剂的是过氧化钠（Na₂O₂），而不是氧化钠（Na₂O）氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B错误；3．下列关于物质用途的说法错误的是A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂C．碘伏用作皮肤消毒剂D．金刚砂用作砂轮磨料B2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O22Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；2019年人教版必修1P382019年人教版必修2P69C．碘伏含I2可使蛋白质变性，碘伏是含碘的广谱消毒剂，温和无刺激，常用于皮肤表面的消毒，C正确；D．金刚砂（碳化硅SiC）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确；2019年人教版必修2P232019年人教版选必2P824．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源A4．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源AA选项错误：利用大豆油脂制作肥皂，利用的是水解反应（具体叫“皂化反应”），即油脂在碱性（如NaOH）条件下水解为高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油。而加成反应（如油脂的氢化/硬化）是用来将液态油转化为固态人造脂肪（人造奶油）的，与制皂无关。2019年人教版选必3P794．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源AC选项正确：大豆的根瘤菌中含有固氮酶，能将空气中的游离氮（N₂）固定转化为含氮化合物，供植物利用，这叫生物固氮。B选项正确：稀豆浆属于胶体，胶体粒子大小在1~100nm之间，当光束通过时会发生光的散射，产生明显的“光路”，即丁达尔效应。2019年人教版必修1P9D选项正确：纤维素是植物细胞壁的主要成分，来源于生物质，可以通过自然循环再生（如光合作用合成），因此属于可再生资源。2019年人教版必修2P11百度百科：植物通过光合作用合成有机物，以淀粉储存能量、以纤维素支撑结构。4．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源A2019年人教版选必3P110D选项正确：纤维素是植物细胞壁的主要成分，来源于生物质，可以通过自然循环再生（如光合作用合成），因此属于可再生资源。5.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D．称量NaOH固体时，应使用称量纸D5.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D．称量NaOH固体时，应使用称量纸DA（正确）：涉及有毒气体（如Cl₂、SO₂、NO₂等）的实验，为了防止中毒和污染空气，必须在通风橱中进行。人教版初中化学上册P395.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D．称量NaOH固体时，应使用称量纸D人教版初中化学上册P17B（正确）：倾倒液体试剂时，标签朝向手心，是为了防止液体流下时腐蚀标签，导致标签模糊不清，下次无法辨认。5.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D．称量NaOH固体时，应使用称量纸DC（正确）：酸式滴定管靠旋塞控制流速，滴定时必须用左手控制旋塞，绝不能松开手让溶液自己流下，否则无法控制滴定终点，会导致实验失败。2019年人教版选必1P925.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D．称量NaOH固体时，应使用称量纸DD选项错误：称量NaOH（氢氧化钠）固体时，不能使用普通的称量纸。因为NaOH具有强腐蚀性，且极易潮解（容易吸收空气中的水分而表面变湿、粘在纸上），如果放在称量纸上称量，不仅会腐蚀纸张导致称量不准，还会粘附在纸上造成误差。正确的做法是将其放在洁净的小烧杯或表面皿（或称量瓶）中进行称量人教版初中化学上册P111称量瓶（英文名：weighingbottle），别名称瓶，是实验室常用的玻璃器皿，主要用于差减法称量易吸潮、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。分为普通玻璃、石英玻璃和PP塑料材质，包含高型与扁型两种类型，高型适于称量基准物及样品，扁型多用于测定水分或烘干基准物。6．羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是A．1molNH2OH含有3molσ键B．羟胺分子中所有原子共平面C．羟胺溶液呈弱碱性的原因：D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式：C6．羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是A．1molNH2OH含有3molσ键B．羟胺分子中所有原子共平面C．羟胺溶液呈弱碱性的原因：D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式：CC．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的

，使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性

，

离子方程式为：

，C正确；D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，AgBr是难溶物，书写离子方程式时不能拆为

正确的离子方程式为：2NH2OH+2AgBr=2Ag↓+N2↑+2H++2H2O+

2Br

-，D错误。A．羟胺的结构式为含有2个N-Hσ键、1个N-Oσ键、1个O-Hσ键，共4个σ键，A错误；B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误；考查价层电子对互斥理论（VSEPR）方法与技巧：思考：①溶液呈碱性的原因；②NH2OH的结构特点，与NH3有什么相似性，氨水为什么呈碱性？易错点：符号：

而非=拓展：NH2OH碱性弱于氨水，因为−OH基团具有吸电子诱导效应，降低了氮原子上的电子云密度7．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等B．d的阴离子是正四面体结构C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成bD．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3A7．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等B．d的阴离子是正四面体结构C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成bD．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3AA．Mn是25号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，最外层电子数为2；C1是17号元素，基态原子核外电子排布式为[Ne]3s²3p⁵，最外层电数为7，最外层电子数不相等，A错误；B．d的阴离为ClO4-

，无孤电子对，空间结构为正四面体。B正确。C.

浓HCI（a）和次氯酸盐（c）发生归中反应生成Cl₂（b）；浓HCl和高锰酸盐（g）常温下反应也可成Cl₂（b），C正确D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物MnO₂，每个Mn得3e-，+2价Mn升价得到氧化产物MnO₂，每个Mn失2e-，根据电子守恒，n（还原产物）：n（氧化产物）=2:3，D正确；故选A。由图可知：含CI物质：α为-1价Cl的酸，是HCl,b为0价CI单质，是Cl₂，c为次氯酸盐，d为高氯酸盐；含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是MnO₂，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐考查中心Cl的价层电子对数计算公式：考查氧化还原反应的价态规律考查氧化还原反应中利用电子守恒法进行计算

MnO₂2MnO4-3Mn2+↓3还原产物↑2氧化产物+解题模型8．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是A．第一电离能：W>X

B．键角：YX2>YX3C．W、Z分别能与X形成多种化合物

D．最简单氢化物的酸性：Z>YB8．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是A．第一电离能：W>X

B．键角：YX2>YX3C．W、Z分别能与X形成多种化合物

D．最简单氢化物的酸性：Z>YBY与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确；B.由分析可知，YX₂为SO₂，YX₃为SO₃。SO₃中S原子价层电子对数为3，无孤电子对，S为sp²杂化，键角120°；SO₂中S原子价层电对数为3，有1对孤电子对，S为sp²杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120°，故键SO₂<SO₃，B错误；C.N与O可形成NO、NO₂、N₂O5等多种化合物，

CI与O可形成Cl₂O、C1O₂、Cl₂O7等多种化合物，

C正确；D.Z的最简单氢化物为HCI,

Y的最简单氢化物为H₂S,

HCI是强酸，H₂S是弱酸，酸性HCI>H₂S,

D正确；

故选B。电子层数最外层电子数核外电子排布对应元素主族元素121s2He否241s22s22p2C是361s22s22p63s23p4S是族元素典型成键数举例IAH1无IIABe2BeCl₂IIIAB、Al3或4BCl₃BH₄⁻

BF₄⁻IVAC、Si4CH4SiCl4VANP3或43或5NH3NH4+PCl3PCl5VIAOS22或6H2O特殊：H3O+H2SH2SO4SF₆VIIAF等1HF技巧：键线式，由Y处V型结构可知，Y含孤电子对，Y最外层6e-,属于氧族OSNOCl2019年人教版选必2P492019年年人教版选必2P239.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。下列说法正确的是A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批、缓慢加入磷酸溶液m中D9.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。下列说法正确的是A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批、缓慢加入磷酸溶液m中DA．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误；B．定容(溶液已经配好)摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误；C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需K2CO3的计算值偏大，C错误；D．将K2CO₃固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成K₂HPO4甚至K₃PO4杂质；将K₂CO₃分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物KH₂PO4，D正确；故选D。n(NaOH)=C标V标V标偏大n(H3PO4)偏大偏大10.我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为

。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为WO2B．晶体密度为C．3号W的分数坐标为D．1号O和3号W的核间距为B10.我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为

。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为WO2B．晶体密度为C．3号W的分数坐标为D．1号O和3号W的核间距为BA选项，六方晶胞中，W（黑球）：8个位于棱心，2个位于面心，数目为

；O（白球）：16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为

。

因此，化学式为WO3，A错误；B选项，六方晶胞底面为120°夹角的平行四边形，边长为anm，因此底面积：

，晶胞高为cnm，

体积:

晶胞总质量：（3个WO3的质量）

密度:B正确；考查均摊法分析化学式考查晶胞密度计算单位换算往往是易错点10.我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为

。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为WO2B．晶体密度为C．3号W的分数坐标为D．1号O和3号W的核间距为考查坐标考查微粒间核间距C选项，分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，坐标分量均为的0~1无量纲数，不会出现a，3号W的分数坐标应为

，C错误；D选项，x、y轴夹为120°，1号O元素和3号W元素的位置关系可以表示为1号O和3号W的核间距为D错误anm等边三角形等边三角形的中位线对空间想象和数学运算要求较高。10.我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为

。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为WO2B．晶体密度为C．3号W的分数坐标为D．1号O和3号W的核间距为Banm等边三角形对教学的导向：走出套路，回归本质这道题对机械刷题是很好的警示。以往晶胞题多围绕立方晶系进行，学生容易记住套路。这道题的“六方晶胞”直接还原了晶胞结构的本原问题——如何用分数坐标表达非直角坐标系下的原子位置。它引导教学要重视基本模型的深度理解，培养学生的空间想象力和数学工具应用能力，而非死记公式。小结这是一道质量上乘的高考选择题。它用真实的科研情境包裹了物质结构的核心考点，对学生的空间想象与逻辑推理能力提出了高层次要求，体现了高考“服务选才”的功能，也对高中化学教学回归学科本质起到了良好的导向作用。同时有效考查了学生现场学习、迁移应用的能力难度与区分度：思维要求高，坡度合理空间想象难：六方晶胞（底面为菱形，呈六方柱状）比立方晶胞更抽象，坐标系的建立和原子位置的标注对很多学生是挑战。这题很可能是化学卷中难度较大的题目之一。选项设置有梯度：A项（化学式）相对基础，用均摊法可直接判断；B项（密度）属于常规计算，但带入参数多；C、D项（坐标与间距）需要较强的空间推理和数学处理能力，是区分高分段学生的关键。潜在失分点：单位换算、利用数学方法进行核间距的计算11．羟基自由基(·OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为·OH，机理如图。下列说法错误的是A．总反应为

H2O

+

3O₃

=

4O2

+

2·OHB．部分

·OH

中的

O

来自于

H2OC．步骤①中

O₃

与

H2O之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应B11．羟基自由基(·OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为·OH，机理如图。下列说法错误的是A．总反应为

H2O

+

3O₃

=

4O2

+

2·OHB．部分

·OH

中的

O

来自于

H2OC．步骤①中

O₃

与

H2O之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应BA选项，将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为H2O

+

3O₃

=

4O2

+

2·OH，A正确；B选项，由机理图可知，·OH中的H元素全部来自反应物H2O，·OH中的O原子全部来源于O₃，B错误；D选项，步骤③中O₃参与反应，生成了O2

，O₃

中的1个O原子形成了

，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确。只进不出（反应物）只出不进（生成物）先进后出（催化剂）先出后进（中间体）看图时，把循环图中的每个物质想象成“排队进出一个反应体系”：2019年人教版选必2P57C选项，步骤①中O₃

的O原子和H2O的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；O₃

12.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。下列说法错误的是CA．生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成B．P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等D．P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物12.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。下列说法错误的是CA．生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成B．P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等D．P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物A选项，生成P1的反应为加聚反应，存在π键的断裂和σ键的形成，A正确；B选项，P2中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；12.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。下列说法错误的是CA．生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成B．P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等D．P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物C选项，反应III是内酯的酯基和乙醇的醇解（酯交换）反应，C错误；D选项，P4中含有多个羟基和酯基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4分子间可发生反应，多官能团可交联形成网状聚合物，D正确。CH3CH2O—HCH3CH2O——HCH3CH2O——H理论上，横向和纵向都可以仿照P2-P3的反应断成键，发生缩聚反应，从而形成网状结构13.某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是DA．膜为阳离子交换膜B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极C．理论上，电路中通过的e-与消耗NH3·H2O的物质的量之比为1:4

D．电池总反应为

Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++113.某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是DA．膜为阳离子交换膜B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极C．理论上，电路中通过的e-与消耗NH3·H2O的物质的量之比为1:4

D．电池总反应为

Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+负极正极S+2Cu2+

+4e-

=Cu2SCu2S+8NH3·H2O-4e-

=S+2Cu(NH3)42++8H2O

A.膜为什么不能是阳膜？e-

e-

利用S和Cu2S的相互转化设计电池电极和电解质溶液发生互换NH3Cu2SSCu2S+8NH3·H2O

-4e-

=S+2Cu(NH3)42++8H2O

S+2Cu2+

+4e-

=Cu2S+1Cu2S+8NH3

-4e-

=S+2Cu(NH3)42+或Cu2S+8NH3

-4e-

=S+2Cu(NH3)42+或D.将正负极反应相加，得到总反应,D正确。C.由负极反应式可知，e-与消耗NH3·H2O的物质的量之比为1:2，C错误正极负极B．当气体通入左室开始工作时，电极a为负极，B错误理由2：将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作,则Cu(NH3)42+只能在一侧，所以膜只能是阴离子交换膜理由1：若为阳膜，则Cu2+向右侧移动，左侧Cu2减少，右侧NH3·H2O被Cu2+消耗，不利于左及右侧反应Cu(NH3)42+

⇌

Cu2+

+4NH3易错点：电池总反应为

Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+并不是氧化还原反应！14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与

的变化关系如图将足量CaCO3(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是

HCO3-H₂CO₃

14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与

的变化关系如图将足量CaCO3(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是

=pOH↑pH↓+pOH↑=14HCO3-H₂CO₃

H₂CO₃HCO3-

pH14-7.65=6.3514-3.67=10.33M

即pH=8.34，A错误；A错误

14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与

的变化关系如图将足量CaCO3(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是

=pOHHCO3-H₂CO₃

s

s

B错误

或：

14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与

的变化关系如图将足量CaCO3(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是

=pOHHCO3-H₂CO₃

10-4.2410-4.24起始00水解xX

X假设水解一半：

方法一方法二计算可得x=水解率超过50%，

C正确

14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与

的变化关系如图将足量CaCO3(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是

=pOHHCO3-H₂CO₃

H₂CO₃

⇌HCO3-+H+Ka1=10-6.35D错误

CaCO₃(s)+H₂CO₃

⇌

Ca²+

+

2HCO3-K=Ksp

×Ka1×Kh1÷Kw=10-4.50K=

K=10-4.50方法一

公式变形法方法二

方程式叠加法15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。试题立意:本题旨在考查学生“科学探究与创新意识”及“证据推理与模型认知”的核心素养。通过一个完整的药物合成与纯化实验流程，考查学生对有机反应原理（磺化）、物质分离提纯方法（盐析、抽滤、重结晶）、实验操作细节、现代分析技术（X射线衍射）以及定量计算（产率）的掌握程度和综合应用能力。试题立意强调知识的情境化应用，引导学生体会化学在药物研发中的重要作用。试题立意①从陌生信息中提取关键性质（溶解性、相对分子质量）并应用于实验操作分析；②理解有机合成中的磺化反应及其实验条件；③掌握抽滤、重结晶、洗涤等分离提纯方法的原理与操作；④运用化学计量关系进行产率计算；⑤了解现代物质结构表征手段，如X射线衍射。⑥试题以中药有效成分的“结构修饰”为背景，引导学生关注化学在提高药物生物利用度、促进中医药现代化中的作用，培养科学探究意识和学科社会责任感。15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。情境大豆苷元是一种具有心脑血管疾病治疗作用的天然活性成分，但难溶于水，生物利用度低。研究团队通过磺化反应在分子中引入磺酸基，并制成钠盐，得到易溶于水的大豆苷元磺酸钠，从而提高其成药性。这是药物化学中典型的“先导化合物结构修饰”实例，具有明确的科研和现实意义。15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。研究对象本题的研究对象为：大豆苷元（D）；大豆苷元磺酸钠（D-SO₃Na）；反应物浓硫酸；盐析剂饱和NaCl溶液；合成及纯化过程中的各种中间产物。研究核心是：如何将难溶于水的大豆苷元通过磺化、成盐、分离纯化，转化为易溶于水的目标产物，并测定产率和晶体结构。本题以药物合成为载体，将有机化学、实验化学、结构化学和化学计算融为一体，是一道综合性较强的化学实验与有机化学分析题。15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。主要过程3.分离与洗涤：采用抽滤实现快速固液分离；用20%NaCl溶液洗涤沉淀，既能去除酸性杂质，又可避免因D-SO₃Na易溶于水而造成的溶解损失。4.重结晶纯化：粗产品经加热溶解、活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶和真空干燥，获得纯品5.产率计算：根据相对分子质量：M(D)=254，M(DSO₃Na)=356，由10.0gD计算理论产量；结合产品纯度和实际质量计算产率。6.结构表征：通过X射线衍射技术测定微观结构信息。主要过程1.磺化反应：大豆苷元与浓硫酸在60℃下发生芳环上的亲电取代反应，引入磺酸基（—SO₃H），生成大豆苷元磺酸。浓硫酸既作磺化剂，又作溶剂，还可起吸水作用促进反应。2.成盐与盐析沉淀：反应液加入饱和NaCl溶液后，磺酸基转化为磺酸钠基（—SO₃Na），生成D-SO₃Na；同时由于盐析效应和同离子效应，目标产物在饱和NaCl溶液中溶解度降低，从而沉淀析出。15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。HO——SO3H+H2O15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。答案：（1）水浴加热①反应物（或磺化剂、提供磺酸基）；②吸水剂，促进反应正向进行；③溶剂，使反应物充分接触，增大反应物接触面积；（任写两种即可）（2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）（3）将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入盛有饱和NaCl溶液的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（4）过滤速度快，得到的固体较干燥

D-SO3Na易溶于水，用蒸馏水洗涤会使其大量溶解导致产率降低HO——SO3H+H2O反应温度为60℃，低于水的沸点，为了便于控制温度且使受热均匀，应采用水浴加热；若反应不完全，反应液中会残留未反应的D，将其滴入蒸馏水中时，难溶于水的D会析出，导致出现白色沉淀（或溶液变浑浊）步骤Ⅰ的反应液中含有大量未反应的浓硫酸H2SO4，将其与饱和NaCl溶液混合的过程相当于浓硫酸的稀释，为了防止液体沸腾飞溅，必须将密度大且溶解放热的反应液缓慢加入饱和NaCl溶液中，并不断搅拌以利于散热抽滤（减压过滤）利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，与普通过滤相比，其压差大，因此过滤速度快，且能将沉淀中的水分抽得更干由于产物D−SO3Na易溶于水，若用蒸馏水洗涤会造成产物严重流失，改用20%NaCl溶液洗涤，利用同离子效应（Na+浓度大）可降低产物的溶解度，从而减少损失15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（5）a．重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液（或浓溶液），若制成稀溶液，冷却后可能无晶体析出，a错误；b．活性炭具有吸附性，可用于吸附有色杂质，b正确；c．趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出，该步骤只能截留不溶性杂质（如活性炭），而可溶性杂质会透过滤纸留在滤液中，c错误；d．冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d正确。人教版高中化学选必3P15答案：（5）ac15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（6）X射线衍射HO——SO3H+H2O（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（6）在物质结构研究中，测定晶体内部原子在晶胞中的数目、位置及排列方式等微观结构信息，最常用的现代分析技术是X射线衍射（XRD）；人教版高中化学选必3P2015.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。HO——SO3H+H2O（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。HO——SO3H+H2O（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。10.0g254356m理论m实际=11.0g×99.5%相对分子质量质量15.大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中

滴入2滴

Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。HO——SO3H+H2O（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________(列计算式)。可迁移应用的规律、方法等3.减压过滤原理：抽滤利用压强差加速过滤，且能使滤饼更干燥。4.重结晶原理：利用目标物在不同温度下溶解度差异，通过热溶解、趁热过滤、冷却结晶实现纯化；活性炭吸附脱色属于物理吸附。5.X射线衍射原理：可解析晶胞参数、原子坐标等结构信息，是晶体结构分析的核心方法。可迁移应用的规律等1.亲电取代反应原理：芳环在浓硫酸作用下引入磺酸基，属于芳烃亲电取代反应。2.溶解度原理与“相似相溶”：大豆苷元（D）分子极性较小、难溶于水；引入强亲水性的磺酸钠基后，产物极性大增、易溶于水。反应不完全时，未反应的D在水中析出变浑浊，就是利用了巨大的溶解度差异。高考化学实验题解题策略、核心考点与易错点全攻略特点：情境真实、模块融合、能力立意命题趋势侧重定量计算、数据处理、方案评价，突出创新探究与绿色安全核心考点与题型分类题型考查重点典型载体物质制备型仪器使用、操作规范、分离提纯、产率计算无机物/有机物制备性质探究型实验设计、现象分析、证据推理、结论推导物质性质探究、反应原理验证定量分析型滴定计算、数据处理、误差分析、图表解读含量测定、纯度分析方案设计/评价型方案设计、装置评价、改进优化开放性设问、创新探究十大核心考点（1）仪器类仪器名称识别与正确选择；仪器作用与使用注意事项装置连接顺序与操作流程（2）操作类基本操作规范（气密性检查、沉淀洗涤、滴定等）实验条件控制（温度、pH、压强）分离提纯方法选择（蒸馏、萃取、重结晶等）（3）原理类反应原理书写（化学/离子方程式）；试剂选择与用量控制反应条件控制的目的分析（4）现象与结论类实验现象描述（固体/液体/气体全方位）；原因、目的叙述物质检验与结论推导（5）计算类产率、纯度计算；滴定终点描述与数据处理误差分析与评价命题新趋势2026年高考综合实验题将以真实情境为载体，强化教材原型拓展与跨模块融合，侧重定量计算、数据处理、方案评价，突出创新探究、绿色安全，反机械刷题。试题背景将更紧密地联系工业生产、科研成果、环境保护和教材实验的深度拓展高考化学实验题解题策略、核心考点与易错点全攻略高考化学实验题解题思维第一步：审题（1分钟圈画3信息）①圈实验目的（制备/检验/测定/探究）②找实验原理（氧化还原/离子反应/水解/沉淀/蒸馏/萃取）③划关键信息（颜色/状态/沸点/溶解性/毒性/稳定性）第二步：定题型→选策略物质制备型

性质探究型

定量分析型

方案评价型→抓流程→控变量

→抓数据

→多角度第三步：析装置（装置链五步法）发生装置→除杂净化→干燥处理→核心反应→收集/检验→尾气处理↓↓↓↓↓↓

制气体

除杂质除水蒸气

主反应

产物收集防污染/防倒吸牢记六大防护原则：防水解、防挥发、防氧化、防倒吸、防污染【四问法】①除什么杂质？②防什么干扰？③直接作用？④对目的有何帮助？与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。牢记“先通后点、先点后通”原则第四步：规范作答（按点给分、关键词得分）问操作

问原因

问现象

问检验/洗涤

→步骤完整

→原理+目的→固+液+气

→除杂+保产问改进→更安全、更准确、更环保、更高产率第五步：检查评价（四维度防失分）

①防干扰（杂质/空气/水分排除？）②防损耗（挥发/分解/水解/氧化防护？）③安全性（毒性/腐蚀性风险？防倒吸？）④效率（原料利用率/产率/操作简化？）六大高频易错点速查

⚠仪器混淆：滴定管（酸/碱）、漏斗（分液/恒压/布氏/保温）、冷凝管（直/球/蛇）⚠操作错误：容量瓶不溶解、硫酸入水、pH试纸不浸入、坩埚灼烧⚠表述不全：现象描述缺维度、原因解释缺原理、结论缺条件⚠定量失误：滴定终点≠中性、读数精度错、误差分析漏项⚠条件忽略：温度控制目的、pH调节作用、防倒吸/防氧化措施⚠装置顺序：除杂在干燥前、先通气体后点灯、先撤灯后停气高考化学实验题解题策略、核心考点与易错点全攻略备考建议回归教材实验：高考实验题以教材实验为基础进行拓展和变式，务必熟练掌握课本经典实验的原理、操作和注意事项。强化定量训练：重点训练滴定计算、数据处理、误差分析，注意有效数字和单位规范。规范答题语言：化学80%基础失分来自方程式书写错误、实验操作不规范、答题术语不标准、现象描述不完整。平时练习就要用标准术语作答。精练陌生情境：训练信息提取、多变量控制、创新方案设计及陌生情境迁移能力。建立错题档案：将每次练习中的易错点归类记录，考前重点复习高频陷阱。核心口诀：目的原理先锁定，装置流程五步清；操作规范不丢分，现象表述全方位；定量计算抓数据，评价改进四维度。16.