广东卷 化学 2006届 九月月考 冲刺版

广东卷化学2006届九月月考冲刺版一、考试信息栏考试时间：90分钟满分：75分适用对象：2006届高中三年级学生命题人：试卷编号：GZ-2006-09-S注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷满分75分，考试时间90分钟。严格遵守考场纪律，保持卷面整洁。答题时，请将答案填写在指定位置，选择题部分使用2B铅笔填涂。二、试题部分第Ⅰ卷（选择题，共20分）本部分共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【原子结构与周期律】氧元素的基态原子核外电子排布式为。若氧原子中的一个电子激发到轨道，形成激发态原子，则该激发态原子核外电子排布式为A.B.C.D.【化学键】下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子键只存在于阴阳离子之间B.共价键只存在于分子或原子团之间C.原子晶体中只存在共价键D.金属键中存在自由移动的电子【化学反应速率】在恒温恒容的密闭容器中，进行反应。若将容器的体积缩小一半，则下列说法正确的是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.正反应速率和逆反应速率均增大D.正反应速率和逆反应速率均不变【酸碱平衡】在的氨水溶液中，加水稀释时，下列说法正确的是A.氨水的电离程度减小B.溶液中增大C.溶液中的减小D.溶液中的增大【原电池】某燃料电池的电极材料为多孔碳，电解质溶液为溶液，燃烧物质为甲烷。关于该燃料电池，下列说法正确的是A.通入甲烷的一极为负极，发生还原反应B.负极反应式为C.通入氧气的一极为正极，发生氧化反应D.电池工作时，溶液中不变【盐类水解】下列溶液中，大于的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液【有机化学基础】下列有机物的名称正确的是A.2-乙基丁烷B.3-甲基-2-戊烯C.2,3-二甲基-2-丁烯D.2-甲基丙烷【实验安全与操作】下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，需先将试纸用蒸馏水润湿B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.过滤时，漏斗下端的管口未紧靠烧杯内壁【氧化还原反应】下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：C.碳酸钙与盐酸反应：D.铁与氯气反应：【物质结构与性质】下列关于晶体熔点的说法，错误的是A.金刚石的熔点高于晶体硅B.碘的熔点低于硫C.干冰的熔点高于冰D.氯化钠的熔点高于氯化钾第Ⅱ卷（非选择题，共55分）本部分共5大题。（本题共5分，每空1分）在标准状况下，将氧气通入体积为的密闭容器中，若容器内压强为，温度为，则该容器内氧气的物质的量为，氧气的密度为。（本题共5分，每空2.5分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。A是地壳中含量最多的金属元素，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D同主族且原子序数C小于D，E是第二周期非金属元素。请回答：元素A的名称是。元素C的原子结构示意图为。A、B、C三种元素形成化合物的化学式为，该化合物属于晶体。（本题共5分，每空1分）实验室制备二氧化硫气体时，常用亚硫酸钠与稀硫酸反应。该反应的化学方程式为。若要除去混入的杂质气体（如蒸气、气体、气体），应依次通过饱和溶液、溶液、溶液。（本题共5分，每空2.5分）在时，将和充入容积为的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，的转化率为。则：平衡时，容器内压强与起始压强之比为。平衡常数。（本题共5分）乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式为：。三、判断题（本题共10分，每小题1分）判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。凡是金属氧化物都是碱性氧化物。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应是氧化还原反应。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，两者发生的反应类型相同。实验室制取乙烯时，需向浓硫酸中加入乙醇和碎瓷片。燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置。中含有个氢氧根离子。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中。乙醇分子中含有羟基，因此乙醇一定能与钠反应放出氢气。某物质在水中电离出，该物质一定属于酸。四、简答题（本题共15分，每小题5分）（实验现象分析）将少量氯水滴入含有的溶液中，溶液变浅黄色，并有沉淀生成。请写出该反应的离子方程式，并说明溶液变浅黄色的原因。（实验操作与除杂）某学生欲提纯含有少量杂质的固体，他进行了如下操作：将混合物溶于水，过滤，除去不溶物；向滤液中加入过量的溶液，得到沉淀后过滤；向滤液中加入过量的溶液，得到沉淀后过滤；向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶。请指出上述操作中的错误之处，并写出第一步操作中过滤时玻璃棒的作用。（离子浓度比较）将的溶液与的溶液等体积混合。已知混合后溶液呈弱碱性，请比较混合液中、、的大小关系。五、综合题（本题共20分）（化学反应原理综合，10分）某化学兴趣小组研究合成氨反应：。该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。在、下，向一容积可变的密闭容器中充入和。若温度不变，将容器的容积缩小一半，则容器内压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。若改变下列条件，能增大的平衡产率的是。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂已知该反应的活化能为，正反应活化能为，则逆反应的焓变。（工业流程与元素综合，10分）某化工公司利用黄铁矿（主要成分）生产硫酸和铁红的工艺流程如下：写出黄铁矿燃烧生成的化学方程式：。上述流程中，第一步反应是工业制硫酸的步骤，该反应属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。工业上常用接触法制硫酸，尾气中含有的可用氨水吸收制取硫酸铵，写出吸收过程的离子方程式。若将流程中产生的全部转化为，再与水反应生成的浓硫酸（密度为），计算该浓硫酸的物质的量浓度。六、参考答案一、选择题B（解析：激发态电子排布，根据洪特规则，轨道有3个电子，占据3个轨道，单电子分别跃迁到3s和3p轨道）D（解析：离子键存在于离子化合物，共价键存在于分子、原子团、离子晶体、原子晶体，金属键存在于金属单质，离子晶体中不存在自由移动电子，金属键中存在）C（解析：恒温恒容，体积缩小一半，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正逆反应速率都增大）D（解析：稀释氨水，电离程度增大，但水解是吸热的，且稀释后各离子浓度总体减小，但因水电离产生而增大）B（解析：甲烷燃料电池，负极氧化，；正极还原，；溶液中减小）C（解析：水解显碱性，中性，酸性，酸性）C（解析：A名称错误，应为3-甲基戊烷；B名称错误，应为3-甲基-2-戊烯；C正确；D应为异丁烷）B（解析：A错误，pH试纸不能润湿；B正确；C错误，应将酸沿器壁慢慢注入水；D错误，漏斗下端应紧靠烧杯内壁）C（解析：A正确；B正确；C正确；D错误，铁与氯气反应生成）D（解析：晶格能大于，熔点；A正确；分子间作用力小，主要是共价键，熔点，B正确；分子间作用力弱于水分子间氢键，熔点，C错误；D正确）二、填空题2,1.43铝，²³，，离子饱和，浓1:2，（或）三、判断题×（是酸性氧化物）×（非氧化还原）√（均加成）√（碎瓷片防暴沸）√√√√√×（可能是盐，如）四、简答题离子方程式：。原因：难溶于水，呈黄色，使溶液颜色变浅黄。错误之处：第一步过滤时，玻璃棒的作用是引流。向滤液中加入过量，应过滤除去，而不是直接向原溶液加碱。向滤液中加入过量，应过滤除去与杂质生成的沉淀，而不是直接加碱。向滤液中加盐酸应除去过量的和，但需注意加入盐酸不能过量太多以免引入新的杂质。（解析：等物质的量混合，生成的反应不完全，剩余少量。水解程度大于电离程度，故。由物料守恒，故）五、综合题放热增大B-16（解析：）造气，